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2014-02-20
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高二化学试题:金属的化学腐蚀与防护试题二
6.钢铁的锈蚀过程中,下列五种变化可能发生的是()
①Fe由+2价转化为+3价②O2被还原③H+被还原
④有Fe2O3·xH2O生成⑤杂质碳被氧化除去
A.①② B.③④
C.①②③④ D.①②③④⑤
解析:钢铁在发生电化学腐蚀时,依据介质的不同可以发生两类原电池反应:(1)当钢铁表面的电解质溶液的水膜酸性较强时,钢铁发生析氢腐蚀,其电极反应式是正极2H++2e-===H2↑,负极Fe-2e-===Fe2+;(2)当钢铁表面的电解质溶液的水膜酸性较弱或呈中性时,钢铁发生吸氧腐蚀,导致钢铁表面生成铁锈。同时在电解质溶液中还发生了如下一系列的反应:2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2,4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3,Fe(OH)3脱去一部分水生成Fe2O3·xH2O。
答案:C
7.目前脱氧保鲜剂已广泛用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域,含铁脱氧剂应用铁易被氧化的性质来完全吸收包装内的氧,从而对包装内的物品起到防氧化作用。当脱氧剂变成红棕色时则失效。下表是一种含铁脱氧保鲜剂的配方。
主要原料 |
用 量 |
含碳4%铸铁粉 滑石粉 食 盐 乙 醇 |
80% 40% 4 g 适量 |
下列反应式中与铁脱氧原理无关的是()
A.Fe-2e-===Fe2+
B.C+O2===CO2
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
D.2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O
解析:铁脱氧原理的实质是铁发生吸氧腐蚀,负极:Fe-2e-===Fe2+,正极:O2+4e-+2H2O===4OH-,生成的Fe(OH)2O2Fe(OH)3―→Fe2O3,所以选B。新 课 标 第 一 网
答案:B
8.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为2Fe+2H2O+O2===2Fe2++4OH-。以下说法正确的是()
A.负极发生的反应为Fe-2e-===Fe2+
B.正极发生的反应为2H2O+O2+2e-===4OH-
C.原电池是将电能转变为化学能的装置
D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易被腐蚀
解析:本题考查了电化学腐蚀的知识。钢铁发生吸氧腐蚀,负极:Fe-2e-===Fe2+,正极:2H2O+O2+4e-===4OH-,选项A正确。
答案:A
9.炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中有NaCl),第二天便会被腐蚀而出现红褐色铁锈,试回答:
(1)铁锅的腐蚀属于__________腐蚀,其原因是____________。
(2)铁锅锈蚀的电极反应方程式为:负极:__________,正极__________。正、负极电极反应的产物会继续发生反应,反应的离子方程式或化学方程式为__________________________________
_____________________________________________。
解析:(1)铁锅的腐蚀属于吸氧腐蚀;因为铁锅是铁合金,其中含碳,铁锅中的铁和碳就会和表面残留的强电解质NaCl的水溶液形成许多微小的原电池;并且NaCl溶液呈中性,所以发生吸氧腐蚀,是电化学腐蚀。
(2)在铁锅中铁比较活泼,做负极,电极反应:2Fe-4e-===2Fe2+;碳做正极,电极反应:2H2O+O2+4e-===4OH-;总反应为2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3、2Fe(OH)3+(x-3)H2O===Fe2O3·xH2O。
答案:(1)吸氧腐蚀铁锅是铁合金,其中含碳,铁锅中的铁和碳就会和表面残留的强电解质NaCl的水溶液形成许多微小的原电池发生电化学腐蚀,并且NaCl溶液呈中性,所以发生的是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀
(2)2Fe-4e-===2Fe2+2H2O+O2+4e-===4OH-2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3、2Fe(OH)3+(x-3)H2O===Fe2O3·xH2O
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