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高二化学试题:电解原理的应用双基练习一

编辑:sx_zhangh

2014-02-20

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高二化学试题:电解原理的应用双基练习一

?4-3-2《电解原理的应用》课时练

双基练习

1.(2011·山东高考题)以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是()

A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程

B.因部分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系

C.电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率

D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用

解析:电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极,用含有镀层金属离子的溶液作电镀液,因此在铁制品上镀锌时,铁作阴极,锌作阳极。由于锌比铁活泼,因此未通电前可以构成原电池,但此时锌作负极失去电子,铁作正极,而电镀时锌仍然失电子,所以选项A不正确;在氧化还原反应中需满足得失电子守恒,因此电镀时通过的电量与锌的析出量有确定关系而与能量变化无关,B不正确;由于电镀时保持电流恒定,因此导线中通过的电子速率是不变的,所以升高温度不能改变电解反应速率,C正确;镀锌层破损后,由于锌比铁活泼,所以即使发生电化学腐蚀也是锌失去电子而保护了铁,即选项D也不正确。

答案:C

2.(2011·新课标全国高考)铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O===Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是()

A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe

B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-===Fe(OH)2

C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低

D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-===Ni2O3+3H2O

解析:由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子,Ni2O3做氧化剂得到电子,因此选项A、B均正确;充电可以看作是放电的逆过程,即阴极为原来的负极,所以电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-===Fe(OH)2,所以电池充电过程时阴极反应为Fe(OH)2+2e-===Fe+2OH-,因此电池充电过程中,阴极附近溶液的pH会升高,C不正确;同理分析选项D正确。

答案:C

3.下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是()

A.B.

C.D.

解析:与直流电源的正极相连接的为阳极,阳极上发生氧化反应,失去电子回到正极;与直流电源的负极相连接的为阴极,阴极上发生还原反应,接受负极输出的电子。据此判断,D图右电极为阳极,发生反应:2Cl--2e-===Cl2↑,可观察到碘化钾淀粉溶液变蓝,证明有Cl2生成;左电极为阴极,发生反应:2H++2e-===H2↑,可观察到阴极区溶液变红,证明有NaOH生成,收集的气体经点燃可证明氢气。

答案:D

4.电解CuSO4和NaCl的混合溶液,开始阴极和阳极上分别析出的物质是()

A.H2和Cl2 B.Cu和Cl2

C.H2和O2 D.Cu和O2

解析:CuSO4和NaCl的混合溶液中,阳离子有Cu2+、H+、Na+,首先放电的是Cu2+,阴离子有Cl-、OH-、SO4(2-),其中Cl-放电能力最强,所以阴极析出Cu,阳极析出Cl2。

答案:B

5.关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是()

A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠

B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色

C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色

D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性

解析:电解NaCl水溶液,阳极生成Cl2,阴极生成NaOH和H2。Cl2可与KI反应生成I2,溶于水呈棕色溶液。

答案:B

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