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高二化学试题：电解原理的应用双基练习二

6．火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金和银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时()

A．精炼时粗铜接电源负极

B．精炼时纯铜作阴极

C．杂质都将以单质形式沉积到池底

D．纯铜片增重2.56 g，电路中通过电子为0.04 mol

解析：由金属活动顺序Zn＞Cu＞Ag＞Au可知，首先锌失去电子进入溶液，而后是铜失去电子，由于杂质Au、Ag很少，铜溶解时，二者以单质形式沉积到池底。纯铜增重2.56 g时，得到电子：[2.56 g/64 (g/mol)]×2＝0.08 mol，即电路中通过电子0.08 mol。D不正确。

答案：B

7．电解CuSO4溶液时，若要达到以下三个要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加；③电解液中c(Cu2＋)不变，则可选用的电极是()

A．纯铜作阳极，含Zn、Ag的Cu合金作阴极

B．含Zn、Ag的Cu合金作阳极，纯铜作阴极

C．用纯铁作阳极，纯铜作阴极

D．用石墨作阳极，用惰性电极(Pt)作阴极

解析：根据题目中的三个要求，很显然是电镀铜原理，只要选择纯铜作阳极，就可使阳极质量减少，阴极质量增加，电解液中c(Cu2＋)不变。故选A。

答案：A

8．镍镉可充电电池，电极材料是Cd和NiOOH，电解质是KOH，放电时的电极反应式：Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2，2NiOOH＋2H2O＋2e－===2Ni(OH)2＋2OH－。下列说法不正确的是()

A．电池的总反应式：Cd＋2NiOOH＋2H2O??2Ni(OH)2＋Cd(OH)2

B．电池充电时，镉元素被还原

C．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

D．电池充电时，电池的负极和电源的正极连接

解析：将放电时的两个电极反应相加得到电池的总反应：Cd＋2NiOOH＋2H2O放电2Ni(OH)2＋Cd(OH)2，A正确；充电时，Cd由＋2价变为0价，被还原，B正确；放电时负极要消耗OH－，因此pH应变小，C错误；充电时，电池的负极应与电源的负极相连，D错误。

答案：CD

9．按下图装置进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述中不正确的是()

A．E表示生成铜的物质的量

B．E表示总反应中消耗水的物质的量

C．F表示反应生成氧气的物质的量

D．F表示生成硫酸的物质的量

解析：甲装置是电解CuSO4的实验装置，其电解方程式为2CuSO4＋2H2O通电2Cu↓＋O2↑＋2H2SO4，可得2CuSO4～2H2O～2Cu～O2～2H2SO4～4e－，结合图乙可知选项D错误。

答案：D

10．(2010·安徽淮北一中期末)我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做()

A．正极 B．负极

C．阳极 D．阴极

解析：电镀池中待镀金属应做阴极。

答案：D

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