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高二化学试题：电解原理的应用能力提升一

11．将浓度均为2 mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2溶液各0.5 L混合，以铜为电极进行电解，一段时间后阴极上有1.6 g铜析出。

(1)直流电源已输出__________mol电子。新 课 标 第 一 网

(2)溶液中c(Cu2＋)为__________mol/L。

解析：(1)阴极有Cu析出时，Ag＋已完全放电，所以直流电源已输出电子：2 mol/L×0.5 L＋64 g·mol－1(1.6 g)×2＝1.05 mol。

(2)因用铜作电极，当Ag＋、Cu2＋在阴极析出时，而在阳极铜亦同时溶解成为Cu2＋，最终使Cu2＋增加；而Cu2＋的增加与析出的Ag相对应，故此时Cu2＋总量为2(1)×2 mol/L×0.5 L＋2 mol/L×0.5 L＝1.5 mol，

c(Cu2＋)＝0.5 L×2(1.5 mol)＝1.5 mol/L。

答案：(1)1.05(2)1.5

12．(2010·北京海淀区期末)如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。接通电源后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。试回答下列问题：

(1)A是外加电源的__________极，B是__________极。

(2)甲是__________池，甲中总和反应式是： _____________。

(3)收集乙装置中产生的气体，则阴极和阳极产生的气体在相同状态下体积比为__________。

(4)欲用丙装置给铜镀银，铜件是__________(填G和H)极，电镀液是__________溶液。

(5)装置丁是什么装置，可以观察到______________________，原因是__________________________________________。

答案：(1)正极负极

(2)电解池2CuSO4＋2H2O通电(=====)2Cu＋O2↑＋2H2SO4

(3)1∶1(4)HAgNO3

(5)电泳Y极附近颜色变深；X附近颜色变浅，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

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