你还在为高中化学学习而苦恼吗?别担心，看了“高二化学试题：化学反应及能量变化测评卷选择题三”以后你会有很大的收获：

高二化学试题：化学反应及能量变化测评卷选择题三

11．下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是()

A．H2(g)＋2(1)O2(g)===H2O(g)ΔH1

B．C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2

C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3

D．H2S(g)＋2(1)O2(g)===S(s)＋H2O(l)ΔH4

解析：本题要严格按燃烧热的概念来分析。在“25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量叫燃烧热”。A、B、C、D均满足“1 mol”的要求，但A生成的H2O是气态，不是25℃、101 kPa下的稳定产物，B生成的CO可继续燃烧生成CO2，D生成的S亦可继续燃烧生成SO2，而SO2则不能再燃烧了，故C是正确的。

答案：C

12．下列关于热化学反应的描述中正确的是()

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0 kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

解析：选项A中中和热是指在一定条件下强酸与强碱的稀溶液反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸和碱的元数无关；选项C中加热是化学反应的条件，与反应为是否放热和吸热无关，如：Fe＋S△FeS，它属于放热反应；选项D中燃烧热是指1 mol的物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，这里的稳定化合物包含两层意思，一是化合物稳定，如C燃烧可生成CO和CO2，其中CO2比CO稳定，二是化合物的状态稳定，如气态的水就不如液态的水稳定。

答案：B

13．人类对于能源的利用大致可以分为三个时代，柴草能源、化石能源、多能源时代。以下说法正确的是()

A．原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动

B．目前我国广大农村生火做饭使用的都是化石燃料

C．多能源时代指的是新能源时代，包括有核能、太阳能、氢能

D．化石燃料的燃烧都带来了很多大气污染物

解析：原始社会人类还不能很好的利用天然气；目前我国农村的燃料不仅有化石燃料，还有其他类的燃料，如植物秸秆等等；并不是 所有的燃料燃烧时能产生污染，如天然气燃烧时的产物只有二氧化碳和水。

答案：C

14．已知Na2SO4·10H2O放热Na2SO4·nH2O＋(10－n)H2O，有人将装有芒硝(Na2SO4·10H2O)的密闭聚乙烯管安装在房屋的外墙内以达到白天蓄热使室内保持恒温，晚上把白天所蓄热量放出，使室内保持温暖的目的。以下说法正确的是()

A．白天将太阳能转化为化学能

B．白天将化学能转化为太阳能

C．晚上将化学能转化为热能

D．晚上将热能转化为化学能

解析：白天蓄热使室内保持恒温，为吸热反应，使太阳能转化为化学能，晚上放出热量使室内保持温暖，为放热反应，使化学能转化为热能。

答案：AC

15．已知热化学方程式：

SO2(g)＋2(1)O2(g)??SO3(g)ΔH＝－98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为()

A．196.64 kJ B．196.64 kJ/mol

C．＜196.64 kJ D．＞196.64 kJ

解析：二氧化硫与氧气反应为可逆反应，放出热量比理论计算的反应热少。

答案：C

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