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高二化学试题：化学反应及能量变化A卷选择题二

6．“能源分类相关图”如下图所示，下列四组选项，全部符合图中阴影部分所表示的能源的是()

A．煤炭、石油、潮汐能 B．水能、生物能、天然气

C．太阳能、风能、沼气 D．地热能、海洋能、核能

解析：阴影部分表示的能源是新能源、可再生能源，还是来自太阳的能源。

答案：C

7．下列说法中，正确的是()

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应

C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关

解析：本题考查化学变化与能量变化的关系及物质能量、化学键、焓变的关系。化学反应过程中，在发生物质变化的同时，还伴随有能量变化；因为形成化学键放出能量，破坏化学键吸收能量，故破坏生成物全部化学键所需的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应放出热量；ΔH的大小与化学反应中物质的状态、反应所处的状况及物质的量多少等有关，亦ΔH的大小与热化学方程式的计量系数有关。

答案：BC

8．下列说法正确的是()

A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可

B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应

C．表明参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式

D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－483.6 kJ

解析：A项应注明各物质的状态，B项许多放热反应也需点燃或加热等条件，D项ΔH＝－483.6 kJ/mol。

答案：C

9．25℃、101 kPa时，1 g甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是()

A．CH3OH(l)＋2(3)O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－725.8 kJ/mol

B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝＋1 451.6 kJ/mol

C．2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O(l)

ΔH＝－22.68 kJ/mol

D．CH3OH(l)＋2(3)O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－725.8 kJ/mol

解析：由题意知1 g甲醇完全燃烧放出22.68 kJ热量，则1 mol甲醇完全燃烧放热为1 g/32 g/mol(22.68 kJ)＝725.8 kJ/mol，故A项正确；放热反应ΔH＜0，B项错；C项中物质的聚集状态标注不全，且反应热数值不正确；D项中生成物H2O应为液态。

答案：A

10．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol。现有以下四个化学反应方程式：

①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；

②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)；

③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)；

④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)，其中放出的热量为57.3 kJ的是()

A．①和② B．③

C．④ D．以上都不对

解析：强酸与强碱的稀溶液反应生成1 mol水放出热量为57.3 kJ，①、②放出的热量为2×57.3 kJ；弱酸、弱碱在水中电离时要吸收部分热量，故③、④放出的热量小于57.3 kJ。

答案：D

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