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高二化学试题：化学反应及能量变化A卷选择题三

11．不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝－Q1 kJ/mol ①

C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2 kJ/mol ②

C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3 kJ/mol ③

若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()

A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ

B．[0.5(Q1＋Q2＋Q3)] kJ

C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ

D．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ

解析：根据题目信息不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的，因此，我们可以把化学方程式当作代数式一样进行运算，将③－②＋①×3得C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)，该反应的ΔH＝－(3Q1－Q2＋Q3) kJ/mol。由于题给23 g酒精的物质的量为0.5 mol，故完全燃烧时放出的热量Q＝0.5×(3Q1－Q2＋Q3) kJ＝(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ。

答案：D

12．下列说法或表示方法中正确的是()

A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝285.8 kJ/mol

C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)ΔH＜0

D．已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ

解析：硫黄变成硫蒸气需要吸收热量；在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应是吸热反应，则ΔH＞0；H2SO4的浓溶液与NaOH溶液混合生成1 mol H2O时放出的热量大于57.3 kJ。

答案：D

13．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳气体，消耗掉8 mol/L的氢氧化钠溶液50 mL，则1 mol无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是()

A．10Q B．5Q～10Q

C．大于10Q D．小于5Q

解析：NaOH与CO2反应可以生成Na2CO3，也可以生成NaHCO3，若生成Na2CO3，n(NaOH)＝0.4 mol，则

C2H5OH～2CO2～4NaOH～Q

0．1 mol0.4 mol

所以此时1 mol乙醇完全燃烧放出10Q的热量，若生成NaHCO3，则：

C2H5OH～2CO2～2NaOH～Q

0．2 mol0.4 mol

所以，此时1 mol乙醇完全燃烧放出5Q热量，若反应产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物，则1 mol乙醇完全燃烧放出的热量为5Q～10Q之间。

答案：CD

14．根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ/mol,2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－Q2 kJ/mol,2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－Q3 kJ/mol。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()

A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2

C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q3

解析：应用盖斯定律计算时要注意热化学方程式相加减时，ΔH的数值与符号的变化。

答案：A

15．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量121 kJ，且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 molH－O键形成时放出热量463 kJ，水蒸气中1 molH－H键断裂时吸收热量为()

A．920 kJ B．557 kJ

C．436 kJ D．188 kJ

解析：本题考查了反应热(焓变的计算方法)。

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH

2 molΔH

0．5 mol－121 kJ

ΔH＝－484 kJ/mol。

设1 mol H－H断裂吸收的热量为Q，则

2Q＋496 kJ－4×463 kJ＝ΔH，故Q＝436 kJ。

答案：C

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