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高二化学试题：化学反应及能量变化A卷非选择题二

18．(8分)拆开1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1 mol N2生成NH3的反应热为__________，1 mol H2生成NH3的反应热为__________。

解析：N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)，因拆开1 mol N－H键吸收的能量和生成1 mol N－H键放出的能量相等，所以此反应放出的热量为2×3×391 kJ/mol－946 kJ/mol－3×436 kJ/mol＝92 kJ/mol，则此题1 mol N2生成NH3的反应热为ΔH＝－92 kJ/mol，而1 mol H2只与3(1)mol N2反应，所以反应热为ΔH＝－3(92) kJ/mol＝－30.7 kJ/mol。

答案：－92 kJ/mol－30.7 kJ/mol

19．(8分)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。

请认真观察下图，然后回答问题。

(1)图中所示反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应__________(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的ΔH＝__________(用含E1、E2的代数式表示)。

(2)已知热化学方程式：H2(g)＋2(1)O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ/mol，该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为__________。

解析：(1)据图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，反应热为：ΔH＝－(E1－E2) kJ/mol；由于反应物的总能量低于活化分子的最低能量，因此反应需要加热。

(2)由图可知，在反应H2(g)＋2(1)O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ/mol中，活化分子的最低能量比反应物分子的能量高167.2 kJ/mol；该反应是放热反应，反应物分子的能量又比生成物分子的能量高241.8 kJ/mol，因此活化分子的最低能量比生成物分子的能量高(241.8＋167.2) kJ/mol＝409 kJ/mol；逆过程是吸热反应，活化能高于原反应的活化能，应等于原反应中活化分子的最低能量与生成物分子的能量差，即409 kJ/mol。

答案：(1)放热需要－(E1－E2) kJ/mol

(2)409 kJ/mol

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