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高二化学试题：化学反应及能量变化A卷试题及解析

第一章 化学反应及能量变化测评卷 (A卷)

(时间：90分钟满分：100分)

第Ⅰ卷(选择题，共45分)

一、选择题(每小题3分，共45分)

1．如下图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是()

A．1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量

B．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量

C．此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH＝＋183 kJ/mol

D．此反应的热化学方程式为：2(1)H2＋2(1)Cl2(g)===HCl(g)

ΔH＝－91.5 kJ/mol

解析：图示表示每摩尔H－H键断开需要吸收436 kJ的能量，每摩尔Cl－Cl键断开需要吸收243 kJ能量，每摩尔H－Cl键形成会放出431 kJ的能量，由此可知A、B说法正确；同时根据热化学方程式的书写要求，每摩尔反应的热效应为436 kJ/mol＋243 kJ/mol×2＝－183 kJ/mol，则每2(1)摩尔反应热效应为2(－183 kJ/mol)＝－91.5 kJ/mol，且该反应为放热反应，则ΔH为负，故C项的说法错误，D项的说法正确。

答案：C

2．1840年，瑞士化学家盖斯(G·H·Hess)从大量的实验事实中总结出了盖斯定律。盖斯定律在生产和科研中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在 6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，共放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为()

A．－Y kJ/mol

B．－(5X－0.5Y) kJ/mol

C．－(10X－Y) kJ/mol

D．＋(10X－Y)kJ/mol

解析：设3.6 g(即0.3 mol)碳在6.4 g氧气(即0.2 mol)中完全燃烧生成CO2的物质的量为a、CO的物质的量为b，则a＋b＝0.3 mol，a＋2(b)＝0.2 mol，可解得a＝0.1 mol，b＝0.2 mol，碳燃烧生成0.1 mol CO2放热为0.1 Y kJ，则生成0.2 mol CO放出的热量为(X－0.1 Y) kJ，故生成1 mol CO放热为0.2 mol((X－0.1Y) kJ)＝(5X－0.5Y) kJ/mol，即C(s)＋2(1)O2(g)===CO(g)ΔH＝－(5X－0.5Y)kJ/mol。

答案：B

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