2014高二化学试题

一．选择题（共16个小题，每个题目只有一个选项，共48分） 

1．美国某技术公司开发出纳米级催化剂，可在较低温度下将甲烷转化成乙烯：2CH4(g)===C2H4(g)＋2H2(g) ΔH，已知在降低温度时该反应平衡向左移动，且有下列两个反应(Q1、Q2均为正值)：反应Ⅰ：C(s)＋2H2(g)===CH4(g) ΔH1＝－Q1    

反应Ⅱ：C(s)＋H2(g)===1

2

C2H4(g) ΔH2＝－Q2 则下列判断正确的是 

A．ΔH＜0       B．Q2＞Q1        C．ΔH＝2(Q1－Q2)   D．ΔH＝Q1－Q2 2．在一个密闭绝热容器(W)中，进行如下两个可逆反应：①A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)  ΔH1>0，②xM(g)＋N(g) 3Q(g) ΔH2<0。反应①中各物质与反应②中各物质均不发生反应。在某容器里只进行反应②，M的转化率与温度、压强的关系如图所示。 

下列对W容器中进行的反应推断合理的是 

A．反应①一定是自发反应，反应②一定是非自发反应 B．若容器内温度保持不变，则v正(B)：v逆(C)＝2：3 C．若恒压条件下，充入M和N，则C的物质的量减小 D．升高温度，两个反应的平衡常数都减小 3．下列说法正确的是  

A．将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，混合后溶液显碱性，

则混合溶液中 c(HA) >c(Cl-) >c(A-)>c(OH-) 

B．相同条件下，向氨水、氢氧化钠溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH：

前者减小，后者增大 

C．室温条件下，将pH=3盐酸VaL与pH=11氢氧化钠溶液VbL混合，混合后溶液pH=4，

假设混合后忽略体积变化，则Va∶Vb=10∶1。 

D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-) 4．常温下，浓度均为0.1000 mol/L的三种一元酸HX、HY、HZ，分别用0.1000 mol/L的NaOH 溶液进行滴定滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是 A．NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应 

B．酸性强弱：HX>HY>HZ     C．滴定酸HY可用酚酞作指示剂 D．滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂 

5．某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 mol·L-1，CaF2的溶度积

常数Ksp=1.46×10-10（mol·L-1）3。在该温度下取浓度为0.31 

mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是 

A．该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2      B．两溶液混合不会产生沉淀 C．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大 

D．向上述混合溶液中加水后，c(Ca2+

)一

定比加水前减小 6． “神舟九号”与“天宫一号”成功对接，是我国载人航天事业发展走向成熟的一个标志。空间实验室“天宫一号”的供电系统为再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是 A.图甲把化学能转化为电能，图乙把电能转化为化学能，水得到了循环使用 B.当有0.1 mol电子转移时，a极产生0.56 L O2(标准状况下)

C.c极上发生的电极反应是O2+4H++4e-

===2H2O D.图乙中电子从c极流向d极，提供电能

7.电解原理在化学工业中有着广泛的应用。图甲表示一个电解池，装有电解液a;X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。则下列说法不正确的是

A.若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜溶液 B.按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量

C.按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5 mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 mol

D.若X、Y为铂电极，a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均

得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 mol·L-

1 8.某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：

下列有关该装置图的说法中正确的是

A.合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动   B.合上电键后，丙池为电镀银的电镀池 C.合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大

D.合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560 mL气体时，丁池中理论上最多产

生2.9 g固体

9.下列说法中错误的是：①化学性质相似的有机物是同系物     ②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物   ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似⑤14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NA个⑥1mol甲基中含电子数目为7NA

A.只有②③⑥     B.只有③④⑤     C.①②③④⑥    D.只有①③④ 10. 下列鉴别方法可行的是(     )

A.用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+，用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-、SO24和CO23

B.鉴别己烯中是否混有少量甲苯，先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水 C.用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷

D.用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH3和CH3C≡CCH3

11.下列化学反应的有机产物只有一种的是                           A. 丙烯与溴化氢加成      B. CH3CH2CH2Br与NaOH水溶液共热

C.异戊二烯(CH2=C-CH=CH2)与等物质的量的溴单质反应  D.乙烷和氯气的混合气体光照                      CH3 12.某有机物的分子结构如下所示：  CH3-C≡C-CH=CH—    - -CH3 ，该分子中最多可以有多少个原子共面

A.18              B.20               C.22                 D.24 13. 分子组成为C9H12苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法中正确的是  A.该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应 B.该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色 C.该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上 D.该有机物的一溴代物最多有6种同分异构体

14. 始祖鸟烯(Pterodactyladiene)形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式结构表示如下，其中

R1、R2为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是

A.始祖鸟烯与乙烯互为同系物         B.若R1=R2=甲基，则其化学式为C12H16

C.若R1=R2=甲基，则始祖鸟烯的一氯代物有3种 D.始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使

溴水褪色，则两反应的反应类型是相同的

15.某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有(不考虑立体异构)    A.4种         B.5种         C.6种         D.7种

16.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有

A.15种      B.28种  C.32种      D.40种   答题卡

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 选项                 二.非选择题

17.(9分)(1)在298 K时，1 mol C2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1 558.3

kJ。写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式__________________________________。 (2)利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨作电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为________极(填写“正”或“负”)，该电极上发生的电极反应是_____________________________________。

(3)在下图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为________________________________;

如果起始时盛有1 000 mL pH=5的硫酸铜溶液(25 ℃，CuSO4足量)，一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是_______________________________________________;

若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入________(填物质名称)，其质量约为________。

18.(11分)Ⅰ(1)化学式为C6H12的某烯烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烯烃的结

构简式为          ，其名称为             ;取少量该物质与氢气加成所得产物进行核磁共振分析，在核磁共振氢谱图上应该出现_____ 个峰，其面积比为        (一个峰则不填)。 (2)标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀质量为15.0g，若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。若原气体是单一气体，它的分子式      。

(3)某有机物的一氯代物分子中有两个-CH3、两个-CH2-、一个和一个-Cl，它可能

的结构有    种。(本题不考虑对映异构体)

Ⅱ.已知烯烃与苯在一定条件下反应生成芳香烃。如：

丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等有机物，具有重要的工业用途。

(1)写出丙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式                       。

(2)丙烯在乙酸作用下与O2反应生成有机物A，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍，元素的质量分数为：碳60%、氧32%。A的分子式为             。

(3)丙烯与苯在一定条件下反应可生成D、E、F等多种芳香烃。红外光谱、核磁共振是研究有机物结构的重要方法，根据下列数据，画出D、E的结构。 D：元素组成：C90.00%、H10.00%;1H核磁共振有5个信号。 E：元素组成：C88.89%、H11.11%;1H核磁共振有3个信号。 F：元素组成：C88.89%、H11.11%;1H核磁共振有4个信号。 D：                          。 E：                              。  19.(9分)化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化

法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

(1)催化反硝化法中，H2能将NO-

3还原为N2。25℃时，反应进行

10 min，溶液的pH由7变为12。 ①N2的结构式为________。

②上述反应离子方程式为__________________________ ，

其平均反应速率v(NO-

3)为________mol·L-1

·min-

1。[来源:

③还原过程中可生成中间产物NO-2，写出3种促进NO-

2水解的方法

__________________________________________________________________________。 (2)电化学降解NO-

3的原理如图所示。

①电源正极为________(填“A”或“B”)，阴极反应式为______________。

②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右)为_______g。 20.(8分)过氧化银(Ag2O2)是银锌碱性电池正极的活性物质，可通过下列反应制备：

K2S2O8+2AgNO3+4KOH=====△

Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O

(1)已知K2S2O8和H2O2含有一个相同的化学键，则该反应________  (填“是”或“不是”)

氧化还原反应;已知下列反应：Mn2+

+S2O2-

8+H2O―→MnO-

4+SO2-

4+H+

(未配平)，反

应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

(2)制备Ag2O2的反应进行完全后，经过滤、洗涤、干燥，即可得到Ag2O2，检验Ag2O2是

否洗涤干净的方法是________。

(3)一种银锌(Ag2O2、Zn)碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极生成Ag，负

极只生成一种化合物(只含有Zn、K、H、O)，其中Zn元素的质量分数为30%，钾、锌两种元素的质量比为78 ：65，则该电池的总反应方程式为________。 (4)用银锌电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液可制取H2，其装置如图所示(电解池中隔膜仅

阻止气体通过，M、N均为惰性电极)。

①N极与银锌电池的________(填“Zn”或“Ag2O2”)相连。 ②M极的电极反应式为________________________。 21(15分)Ⅰ德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中，

碳碳间以单、双键交替结合而成环状。

为了评价凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案： ①按下图所示的装置图连接好各仪器; ②检验装置的气密性;

③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1、K2、K3止水夹;

④待烧瓶C中气体收集满后，将导管D的下端插入烧杯里的水中，关闭K2，打开K3,挤压

预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。

试回答：

(1)写出A中发生反应的化学方程式_______________________,反应类型__________. (2)能证明凯库勒观点错误的实验现象是                     ; (3)装置B的作用是                      ,

(4)实验前应对A、B、C三个装置的气密性进行检查，则检查装置C的气密性的操作

为                                                                        , Ⅱ实验室制备1，2—二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下 在140℃脱水生成乙醚。用少量溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷的装置如右图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是

________;(填正确选项前的字母) a. 引发反应            b. 加快反应速度

c. 防止乙醇挥发        d. 减少副产物乙醚生成

(2)在装置C中应加入________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体;(填正确

选项前的字母)

a. 水                  b. 浓硫酸

c. 氢氧化钠溶液        d. 饱和碳酸氢钠溶液

高二化学试题(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是____________________________;

(4)将1，2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在______层(填

“上”“下”); (5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用__________洗涤除去;(填正确选项前的字母) a. 水       b. 氢氧化钠溶液      c. 碘化钠溶液       d. 乙醇

(6)若产物中有少量副产物乙醚，可用__________方法除去;

(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是____________________;但又不能

过度冷却(如用冰水)，其原因是____________________

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