化学高二期中试卷下册最新

化学高二期中试卷下册一、单项选择题(本题包括16小题，每小题2分，共32分)

1.下列说法正确的是( )

A.化学反应不一定有分子碰撞

B.发生有效碰撞的分子是活化分子

C.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

D.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变

2.下列各图中，表示正反应是吸热反应的是( )

A B C D

3.关于如图所示装置的叙述正确的是( )

A.甲乙装置中的锌片都作负极

B.甲乙装置中的溶液内的H+都是在铜片上被还原

C.甲乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应

D.甲装置中铜片上有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小

4. 在298K、1.01×105Pa下，将22g CO2通入1mol・L-1 NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知该条件下，1mol CO2通入2mol・L-1 NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是( )

A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(2y-x)kJ・mol-1

B.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(2x-y)kJ・mol-1

C.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(4x-y)kJ・mol-1

D.2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) △H=-(8x-y)kJ・mol-1

5.下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是( )

A.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B.在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化

C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

6.0.1 mol・L-1盐酸分别跟20 mL NaOH溶液和20mL氨水完全反应，都消耗了20 mL盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系( )

A.物质的量浓度相同 B.氢氧根离子浓度相同

C.都是强电解质 D.溶液中氢离子浓度相同

7.四位同学同时进行反应：A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)= 0.9mol/(L・min)②v(B)= 0.6mol/(L・s) ③v(C)= 0.4mol/(L・s)④v(D)= 0.45mol/(L・s)。其中，反应进行得最快的是 ( )

A.① B.② C.③ D.④

8.有如下的可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g) 现将X和Y以12的体积比混合在密闭容器中，加压到3×107帕，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是( )

A.100℃ B.200℃ C.300℃ D.不能确定

9.在一定温度下的定容密闭容器中，下列说法能表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是 ( )

A.混合气体的压强不变 B.消耗2molB的同时生成1molC

C.混合气体的相对分子质量不变 D.气体的总物质的量不变

10.一个真空密闭恒容容器中盛有1molPCl5，加热到200℃发生如下反应：

PCl5(g) PCl3 (g)+Cl2 (g) ，反应达到平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为M%，。若同一温度的同一容器中，最初投入2 molPCl5，反应达平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为N%。则M和N的关系是( )

A.M>N B.M=N C.M

11.一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：CO(g) + H2O(g)错误!不能通过编辑域代码创建对象。CO2(g) + H2(g)(正反应为吸热反应)，当反应达到平衡时，测量容器中各物质的物质的量均为n mol，欲使H2的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施中可采用的是( )。

①升高温度 ②增大压强 ③再通入n mol CO2和n mol H2

④再加入2n mol CO和2n mol H2O(g)

A.①② B.②④ C.③④ D.①②③

12.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2+

A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e- == Ni

B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+

D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

13.某可逆反应L (s)+G(g) 3R(g);ΔH>0。右图表示外界条件，即温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示( )

A.平衡混合气中R的质量分数

B.达到平衡时G的转化率

C.平衡混合气中G的质量分数

D.达到平衡时L的转化率

14.用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O，下列说法错误的是( )

A.通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极

B.放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高

C.放电一段时间后，KOH的物质的量会发生变化

D.通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH-+8e-==CO32-+7H2O

15.如下图所示，△H1=-393.5 kJ?mol-1，△H2=-395.4 kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是( )

A.C(s、石墨)== C(s、金刚石) △H= +1.9 kJ?mol-1

B.石墨和金刚石的转化是物理变化

C.金刚石的稳定性强于石墨

D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

16.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述不正确的是( )

A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH-)减小

C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D.升高温度，醋酸溶液的pH值变小

二、单项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分)

17.下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是( )

A.该能量转化系统中的水也是可以循环利用的

B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能

C.水电解系统中的阳极反应：4OH--4e - =2H2O+O2↑

D.燃料电池放电时的负极反应：H2-2e -=2H+

18.以Pt为电极，电解含有0.10mol M+和0.10mol N3+ (M+、N3+均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如右图。对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中H+为氢离子)( )

A.M+ > H+ > N3+

B.M+ >N3+ > H+

C.N3+ >H+ > M+

D.条件不足，无法确定

19.现已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H=-572kJ/mol;H-H键的键能为436kJ/mol;O=O键的键能为498kJ/mol，则H2O分子中O-H键的键能为( )

A.485.5 kJ/mol B.610 kJ/mol C.917 kJ/mol D.1220 kJ/mol

20.右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是( )

A.电解一段时间后，往蛋壳内溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B.蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应

C.铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D.蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触.

21.在一定条件下，将物质的量相同的NO和O2混和，发生如下反应：2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，所得混合气体中NO2的体积百分含量为40%，此时，混合气体的平均分子量为( )

A.49.6 B.41.3 C.62 D.31

22.反应N2O4(g)2NO2(g);△H= +57 kJ・mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A.A、C两点的反应速率：A>C

B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C.由状态B到状态A，可以用加热的方法

D.A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

23.在一个固定体积的密闭容器中，放入3升X(g)和2升Y(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g) 达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应式中的n值是( )

A.3 B.4 C.5 D.6

24. 一定温度下，向一个一定容积的密闭容器中放入2molX和3molY，发生反应：X(气)+Y(气) mZ(气)+nR(气)，达平衡时，Z的体积分数为φ1，维持温度不变，若把3 molX和2molY放入另一体积相同的密闭容器，达平衡时，Z的体积分数为φ2，则φ1与φ 2的关系为( )

A.φ1>φ2 B.φ1<φ2 C.φ1=φ2 D.无法判断

三、填空题

25.(1)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ

(25℃时)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。

(2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH

溶液。肼-空气燃料电池放电时：

正极的电极反应式是

(3)右图是一个电化学过程示意图。

假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜

片的质量变化为128g，则肼-空气燃料电池理论上消

耗标准状况下的空气 L(假设空气中氧气体

积含量为20%)

26.X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：

① X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物;

② Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：

⑴Z2Y的化学式是 ，

⑵Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。

⑶如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞的ZW饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S1 后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：

C(Ⅰ)的电极名称是 (填写正极或负极);

C(Ⅱ)的电极反应式是 。

⑷铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是：

27.工业制硫酸的核心反应是 ：2SO2(g)+ O2(g)错误!不能通过编辑域代码创建对象。2SO3(g) ΔH<0，回答下列问题：

(1)此反应的平衡常数表达式为K=_______________，随着温度的升高，上述平衡常数_______(填"增大"、"减小"或"不变")。

(2)将一定量的SO2(g)和O2(g)放入1 L密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得SO2为0.11 mol，O2为0.05 mol，SO3为0.12 mol。计算该条件下，SO2转化为SO3转化率=_________。(结果保留一位小数)

(3)体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率的是_____________(填字母)。

A.通入氧气 B.移出氧气 C.增大压强 D.减小压强 E.加入催化剂

(4)工业制硫酸的尾气中含有少量SO2 ，可用氨水吸收。

反应的化学方程式为________________________________。

28.向体积不变的密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，一定条件下发生反应：

N2(气)+ 3 H2(气)2 NH3(气)，平衡时混合气共7 mol.令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变.则：

(1)若a=0，b=0，则c= .

(2)若a=0.7，b=2.1，则：

Ⅰ.c= .

Ⅱ.这时反应向 进行.

Ⅲ.若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是 .

(3)欲使起始反应维持向与②相反的方向进行，则b的范围是 .

四、计算题

29.如图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V(A)=V(B)=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X(g)+2Y(g)错误!不能通过编辑域代码创建对象。Z(g)+2W(g)△H<0达到平衡(Ⅰ)时V(B)=0.9a升，试回答：

(1)B中X 的转化率α(X)B为

(2)A中W和B中Z的物质的量的比较：

n(W)A n(Z)B (填<、>、或=)

(3)打开K，过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时，B的体积为 升(用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计)

(4)要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是

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