2014高二化学试题下学期

高二化学试题下学期第Ⅰ卷 选择题(共50分)

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分)

1.在物质结构研究的历史上，首先提出“化学原子论”，认为“原子是化学元素的最小粒子，每一种元素有一种原子”的科学家是                                       (    )

A.道尔顿         B.卢瑟福         C.汤姆生         D.波尔

2.下列物质，中心原子的“杂化方式”及“分子空间构型”与CH2O(甲醛)相同的是(    )

A.H2S            B.NH3              C.CH2Br2           D.BF3

3.某主族元素原子，其M能层上有一个半充满的能级，该原子的质子数            (    )

A.只能是11      B.只能是24        C. 可能是29       D. 可能是11或15

4.下列各组物质，均属于分子晶体的是                    (    )

A.碘、二硫化碳、C60                 B.二硫化碳、白磷、二氧化硅

C.SO2、金刚石、 铜                  D.醋酸、  甲烷、  石墨

5.下列说法，正确的是                                                      (    )

A.离子键具有饱和性和方向性

B.范德华力是分子间作用力的一种，氢键不属于分子间作用力

C.s轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键，所以共价键都没有方向性

D.s轨道与p轨道只有沿着一定的方向，才能发生最大程度的重叠，形成共价键

6.下列有机物中含有两个手性碳原子的是                                      (    )

7.下面排序不正确的是                                                  (    )

A.晶体熔点由低到高：CF4

C.熔点由高到低:Na>Mg>Al              D.熔点由高到低: NaF> NaCl> NaBr>NaI

8.下列说法正确的是                                                       (    )

A.乙硫醇(CH3CH2-SH)比乙醇(CH3CH2-OH)熔点低原因是乙醇分子间易形成氢键

B.氯化钠易溶于水是因为形成了氢键

C.氨易液化与氨分子间存在氢键无关

D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

9.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号 元素性质或原子结构

T 最外层电子数是次外层电子数的2倍

X L层有三个未成对电子

Y L层p电子数比s电子数多两个

Z 元素的最高正价为+7价

下列说法正确的是                                                          (    )

A.Z离子的结构示意图为：       B.分子TY2的键角为180°

C.T元素在周期表中的表示为：            D.XZ3为非极性分子

10.某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为　　                 (    )

A.B2A      B.BA2         C.B7A4 　    D.B4A7

二、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共30分)

11.下列物质进行一氯取代反应后，生成4种沸点不同的有机产物的是             (    )

A. 2,2-二甲基丁烷               B. 2,2-二甲基-3-乙基戊烷

C. 2,3-二甲基戊烷               D. 2,2,3-三甲基戊烷

12.在元素周期表中短周期的X和Y两种元素可组成化合物XY3，则下列说法正确的是(    )

A.XY3晶体一定是分子晶体

B.XY3中各原子的最外层一定满足8电子的稳定结构

C.X和Y一定不属于同一主族

D.Y原子序数为m，X原子序数可能是m±4或m+6 或m+8等

13.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1mol N-N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ。根据以上信息和数据，下列说法正确的是              (     )

A.N4属于一种新型的化合物        B.N4与N2互为同素异形体

C.N4沸点比P4(白磷)高            D.1mo1N4气体转变为N2将吸收882kJ热量

14.科学家经研究证实光可诱发下列化学变化：

这一事实可解释人眼的夜视功能。有关X、Y的叙述中不正确的是                (     )

A.X和Y互为同分异构体  B.X和Y都易溶于水

C.X和Y都可发生加成反应      D.X和Y的所有原子都可能处于同一平面内

15.下列对分子性质的解释中，不正确的是                                   (     )

A.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B.乳酸( )存在对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子

C.在NH3分子中存在极性共价键和配位键

D.由右图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4分子中有非羟基氧原子

16.据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬。其原因可能是                               (　　 )

A.碳、氮原子构成平面结构的晶体

B.碳氮键比金刚石中的碳碳键更短

C.氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多

D.碳、氮的单质化学性质均不活泼

17.有关键能数据如下表：

化学键 Si—O O=O Si—Si

键能/ kJ•mol-1 x 498.8 176

已知晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为：

Si(s)+O2(g)=SiO2(s);△H=-989.2kJ•mol-1   则x的值为               (     )

A.460  B.920  C.1165.0  D.423.3

18.向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得

到深蓝色透明溶液。下列对此现象的相关说法不正确的是                    (     )

A.沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为[Cu(NH3)4]2+

B.向反应后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出

C.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对

D.反应前后，Cu2+浓度不变

19.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属;X

原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均

为9 ，单质Y可与NaOH溶液反应生成氢气。下列说法不正确的是             (      )

A.原子半径：Y>Z>W

B.XW2熔点为107℃，沸点为142.5℃，说明固态XW2为分子晶体

C.YW3水溶液蒸干并灼烧可得固体YW3

D.ZW2分子结构见右图，说明ZW2是极性分子

20.某气态化合物X含C.H.O三种元素，已知下列条件：(1) X中C的质量分数;(2) X中

H的质量分数;(3) X在标况下的体积;(4) X对H2的相对密度;(5) X的质量。欲确定化

合物X的分子式，所需的最少条件是                                    (      )

A.(1) (2) (4)                      B.(2) (3) (4)

C.(1) (3) (5)                      D.(1) (2)

第Ⅱ卷 非选择题(共50分)

21.(8分)选择下列物质填空(填写序号)

①氯化钙　②干冰  ③过氧化钠  ④氯化铵  ⑤铜晶体  ⑥氩晶体  ⑦晶体硅  ⑧石墨

(1)固态时能导电的原子晶体有

(2)熔化时不破坏化学键的化合物有

(3)含有非极性共价键的离子晶体有

(4)晶体内同时存在共价键、范德华力和金属键的是

22.(6分)给下列有机物命名：

(1)名称：                                                            (2)名称：

(3)名称：

23. (12分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A

(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________________    _________。

(2)C的氢化物分子是                 (填“极性”或“非极性”)分子。

(3)化合物BD3的分子空间构型是                 。

(4)E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非

极性溶剂。据此可判断E(CO)5的晶体类型为                  ;E(CO)5在一定条件下发生分解反应：E (CO)5 == E (s) + 5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是                    。

(5)金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示。

则: 体心立方晶胞和面心立方晶胞的棱长之比为:         。(保留比例式，不要求计算结果)

24. (14分)有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期

元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区。A、E的原子外围电子层排布

相同，A的原子中没有成对电子;B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每

种轨道中的电子总数相同;C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1;D元素形成的一种单

质为淡黄色，不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2;F的基态原子核外成对电子数是成单电子

数的3倍;G原子有三个电子层，其基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中

的电子总数相同。回答下列问题：

(1)写出下列元素的符号：D           ，G            ;(每空2分)

(2)写出基态C原子的轨道表示式：                        (2分)

(3)由A、B、C形成的ABC分子中，含有        个σ键，      个π键;(每空2分)

(4)由D、E、F、G形成的盐E2DF4、GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是：

(写化学式)，原因是                                 ;(每空2分)

25.(10分)计算题：

已知：晶体“二氧化硅”可由晶体“硅”衍生得到;下图是晶体“硅”及“二氧化硅”的晶胞示意图：

试回答：

(1)请写出SiO2晶体的两种主要用途：                                   (4分)

(2)请写出与晶体SiO2化学键及晶体类型完全相同的两种物质的名称：            (2分)

(3)已知：二氧化硅晶体的密度为ρg/cm3 , 试求二氧化硅晶体中最近的两个Si原子之间的距离的表达式?(保留原表达式，不用化简)(4分)

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