2014高二化学试题下册

高二化学试题下册一、选择题(每题2分，共40分，每题只有一个正确选项，请将答案填入答题卷的相应位置)。

1.下列氯元素的含氧酸酸性最强的是(    )

A.HClO　　   B.HClO2      C.HClO3      D.HClO4

2.现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液  ②乙醇和丁醇  ③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是(    )

A. 分液、萃取、蒸馏       B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、蒸馏、萃取       D. 蒸馏、萃取、分液

3.某元素M的单质1.8 g在过量的O¬2中充分燃烧，得到M2O¬3 3.4 g，已知M原子核外电子数比核内中子数少1。该元素在周期表中的位置(    )

A.第三周期 ⅢA族       B.第二周期 ⅥA族

C.第三周期 ⅤA族       D.第二周期 ⅢA族

4.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(    )

A.碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3  B.第一电离能：Na< Mg

C.电负性：Na> Mg >Al            D.还原性：Na> Mg >Al

5.R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数;Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是(    )

A.原子半径：R>Q                     B.R和Q可形成离子化合物

C.R和Q可形成非极性分子RQ2     D.R和Q可形成共价化合物RQ3

6.元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为(a¬-b)，L层电子数为(a+b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为(    )

A.分子晶体  B.原子晶体  C.离子晶体  D.金属晶体

7.下列化学用语表示正确的是(    )

A. 钾原子结构示意图：   B. CCl4的电子式：

C. HClO的结构式：H-Cl-O     D. MgCl2的电子式：

8.下列排序不正确的是(    )

A. 晶体熔点的高低： >

B. 原子的价层电子数目的多少：Fe > As > K

C. 分子中的键角大小：CO2>CH2=CH2>H2O>NH3

D. 微粒半径大小：O2->F->Na+>Li+

9.现有四种元素。其中两种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;另两种元素的价电子构型为③2s22p3;④2s22p5。则下列有关比较中正确的是(    )

A.第一电离能：④>③>①>②  B.原子半径：②>①>③>④

C.电负性：③>④>①>②      D.最高正化合价：④>①>③=②

10.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A

A.①②⑦  B.③④⑥  C.③⑤  D.③④⑤⑥⑦

11. 如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去)(     )

A.8;BaTi8O12      B.8;BaTi4O9

C.6;BaTiO3       D.3;BaTi2O3

12. 有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论以何种比例混合，只要它们的物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成的水的物质的量也不变。X、Y可能是(    )

A.C2H4、C2H6O         B.C2H2、C6H6

C.CH2O、C3H6O2       D.CH4、C2H4O2

13.下列物质中，均直接由原子构成的是(    )

①二氧化碳　②二氧化硅　③铁蒸气　④金刚石　⑤单晶硅　⑥白磷　    ⑦硫磺　⑧氨　⑨氯化钠　⑩氖晶体

A.②③④⑤ B.②③④⑤⑨⑩

C.②③④⑤⑩ D.②④⑤⑥⑦⑨⑩

14.第三周期元素的原子，其最外层3p亚层上有一个未成对电子，它的最高价氧化物对应水化物的酸根离子是(    )

A.RO5—       B.RO3—   C.RO42—       D.RO4—

15. 下列对化学知识概括合理的是(    )

A.原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

B.氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物

C.原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

D.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

16. 下列各组物质，前者的熔点高于后者的是(    )

①干冰与固态二硫化碳      ②NaCl晶体与KCl晶体

③金刚石与晶体硅          ④干冰、氧化钠、二氧化硅

A.①②    B.③④   C.②④   D.②③

17. 已知[Co(NH3)6]3+的立体结构如图，其中数字处的小圆圈表示NH3分子，且各相邻的NH3分子间的距离相等，Co3+离子位于八面体的中心。若其中两个NH3被Cl—取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]+ 同分异构体的种数为(    )

A.2 种  B.3 种   C.4 种   D.5种

18.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是(   )

19. 膦(PH3)又称膦化氢，在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有膦化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是(      )

A.PH3分子中有未成键的孤对电子    B.PH3是非极性分子

C.PH3是一种强氧化剂            D.PH3分子的P—H键是非极性键

20.2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图所示的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为(　　)

A.MgB2   B.Mg2B　　 C.MgB  　D.Mg3B2

二、填空题(共60分)

21.(3分)碳正离子(例如：CH3+、CH5+、(CH3)3C+等)是有机反应中重要的中间体，欧拉因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子CH5+ 可以通过CH4在“超强酸”中获得一个H+而得到，而CH5+失去H2可得CH3+。

(1)CH3+是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是            ;

(2)CH3+的空间构型是            ;

(3)CH3+中的C原子的杂化方式为          。

22. (7分)分子式为C7H6O3的芳香族化合物，

(1)写出苯环上有两个侧链的异构体的结构简式并命名(有几种写几种)

;

(2)苯环上有三个侧链的异构体共有        种。

23. (8分)莽草酸的分子结构模型如图所示(分子中只有C、H、O三种原子)。请回答下列问题：

(1)观察图中分子结构模型，写出莽草酸的结构简式，并用*表示出手性碳原子：

(2)写出莽草酸分子中包含的官能团的名称                                     。

24.(5分)某烃类化合物A的相对分子质量为84，分子中含有一个碳碳双键，其分子中只有一种类型的氢原子。

(1)A的分子式为        ，该分子式属于烯烃的同分异构体有     种;

(2)A的结构简式为                    ，名称为                 ;

(3)A中的碳原子是否都处于同一平面?     (填“是”或者“不是”)。

25. (11分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)表中属于d区的元素是        (填编号)。

(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为         ;③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是            。

(3)某元素的特征电子排布式为nsn npn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为            ;该元素与元素①形成的分子X的空间构型为            。

(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：                                           。

(5)1183 K以下⑨元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同。

在1183 K以下的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为      个，在1183 K以上的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为        ， 转变温度前后两者的密度比(1183 K以下与1183 K以上之比)         (用根号表示)。

26.(11分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                     。

(2)A的氢化物的分子空间构型是        ;其中心原子采取      杂化。

(3)写出化合物AC2的路易斯结构式             ;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为              。

(4)写出E原子的价层电子的轨道表示式是                         ，

ECl3形成的配合物的化学式为               。

(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是                                。

27.(15分)生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。

① 写出基态Cu原子的核外电子排布式                            。

② 金属铜采用下列       (填字母代号)堆积方式。

A.   B.  C.  D.

(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式                 。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

① 甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是                           ;甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为         杂化。

② 甲醛分子的空间构型是                ;

1mol甲醛分子中σ键的数目为          。

③ 在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示)，所包含的

Cu原子数目为          。

(4)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键。其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

①写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)：     。

②水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响                               、

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