摘要：要多练习，知道自己的不足，对大家的学习是有所帮助的，以下是精品学习网为大家总结的2014高二化学期末练习题，希望大家喜欢。

第Ⅰ卷 选择题(共50分)

1.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是 ( )

A.K3C60中只有离子键 B.K3C60中不含共价键

C.该晶体在熔融状态下能导电 D.C60与12C互为同素异形体

2.若将15P原子的核外电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1 ，它违背了( )

A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.能量最低原理 D.洪特规则

3.下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是(　　)

①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2

A.①②③　　 B.③④⑤⑥ C.③⑤⑥ D.①③⑥

4.下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是 ( )

A.它的原子核外有三种形状不同的电子云

B.它的原子核外电子共有16种不同的运动状态

C.它可与H2反应生成常温时的液态化合物

D.核外电子轨道表示式为：

1s 2s 2p 3s 3p

5.下列化合物中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的是 ( )

A.NaCl B.H2SO4 C.Na2O2 D.NH4Cl

6.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 ( )

A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

B.同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小

C.第 ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

7.现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是 (　　)

A.第一电离能：④>③>②>① B.原子半径：④>③>②>①

C.电负性：④>③>②>① D.最高正化合价：④>③=②>①

8.X和Y属短周期元素，X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y所形成的化合物的化学式可表示为 ( )

A.XY B.XY2 C.XY3 D.XY4

9.下列含有极性键的非极性分子是 ( )

①CCl4 ②NH3 ③CH4 ④CO2 ⑤N2 ⑥H2O ⑦HF

A.②③④⑤ B.①③④⑤ C.①③④ D.以上均不对

10.在通常条件下，下列各组物质的性质排列顺序正确的是 ( )

A.热稳定性：HF>H2O>NH3 B.水溶性：HCl>NH3>SO2

C.金属的原子化热：AlKCl>SiO2

11.下列化学式能真实表示物质分子组成的是 ( )

A.KOH B.CO2 C.SiO2 D.Fe

12.下列化学键中，键的极性最小的是 ( )

A. C-N B.C-F C.C-O D.C-C

13.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )

A.SO2和SiO2 B.NaCl和HCl C.CCl4和KCl D.CO2和H2O

14.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ( )

A.H2O B.COCl2 C.BF3 D.PCl5

15. 最近发现一种由某金属原子M和非金属原子N构成的

气态团簇分子，如图所示.顶角和面心的原 子是M原子，

棱的中心和体心的原子是N原子，它的化学式为 ( )

A.M4N4　 B.MN C.M14N13

D.条件不够，无法写出化学式

16. 下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是 (　 　)

Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2

920 ℃ 97.8 ℃ 1291 ℃ 190 ℃ 2073 ℃ -107 ℃ -57 ℃ 1723 ℃

A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B.AlF3 和AlCl3 晶体熔化时，克服的微粒间作用力类型相同

C.同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体

D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

D

A B C

17.右图是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3,则下列说法中正确的是 ( )

A. D与C不能形成化合物

B.D的最高正价与B的最高正价相等

C.A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C>B>A

D.A、B、C、D原子所具有的原子轨道类型和数目都相同

18.有关晶体结构的叙述中，错误的是 ( 　)

A.金刚石的正四面体网状结构中最小的环上有6个碳原子

B.在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻8个钠离子

C.如图在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子

周围紧邻的有12个金属原子

D.分子晶体干冰也是面心立方晶胞，每个晶胞平均含有4个CO2分子

19.下列说法中正确的是 (　　)

A.冰融化时，分子中H—O键发生断裂

B.原子晶体中，共价键越强，熔点越高

C.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高

D.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物

20.碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和Si原子的位 置是交替的。在下列三种晶体：①金刚石 ②二氧化硅 ③碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是 ( )

A.①②③ B.①③② C.③①② D.②①③

21.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是 ( )

A. 0.1mol过氧化钠固体中含阴离子个数为0.2NA

B. 1mol金刚石中含C-C的数目为4NA

C. 标准状况下，22.4L乙炔中含π键数为2NA

D. 1molNaHSO4晶体中阳离子数为2NA

22.已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2—的空间构型为 ( )

A. 直线型 B.平面正方形 C. 正四面体型 D.正八面体型

23.已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期、A、C的最低价离子分别为A2—和C—，B2+和C—具有相同的电子层结构，下列说法正确的是( )

A.C元素的最高正价为+7价 B.离子半径：A2—>C—>B2+

C.对应气态氢化物的稳定性：A>C D.还原性：A2—

24. 两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微微粒可能是 ( )

①两种不同的原子;②两种不同元素的原子;③一种原子和一种分子;

④一种原子和一种离子;⑤两种不同分子;⑥一种分子和一种离子;

⑦两种不同阳离子;⑧两种不同阴离子.

A.①③⑤⑥⑦⑧ B.①③⑤⑦⑧ C.①③④⑤⑦ D.全部都是

25.现有下列短周期元素的数据,下列说法中，正确的是 ( )

元素编号

元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

原子半径 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82

最高化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3

最低化合价 -2 -3 -1 -3

A.元素原子序数④小于⑦

B.②、③号元素处于同一周期

C.⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强

D.⑧号元素是金属元素

第Ⅱ卷 非选择题(共50分)

26.(8分)下表是元素周期表的一部分，表中列出了8元素在周期表中的位置。请回答有关问题。

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2 ⑤ ⑥ ⑦

3 ② ④

4 ① ③ ⑧

(1)写出元素⑧的基态原子核外电子排布式 ;

(2)元素⑤⑥⑦第一电离能由大到小的顺序是 (用电离能和元素符号表示);

(3)元素①、②、③对应的氧化物熔点由高到低的顺序排列是

(填化学式);

(4)元素③、②、④形成的单质晶体的熔点升高的原因是

。

27.(9分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素。回答下列问题：

(1)Y、X两元素按原子数目比l∶4和2∶4构成分子A和B，A分子中原子之间形成 (填“σ”或“π”)键, B分子的结构式为 ;

(2)已知：原子总数相同，价电子总数相同的微粒为等电子体。写出一种与Z单质分子互为等电子体的微粒的化学式 ;

(3)M是人体必需的微量元素，与L同一主族，M原子比L原子多两个电子层，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为 ;该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol H2M反应热的是_________(填字母代号)。

A.+99.7 mol•L-1 B.+29.7 mol•L-1

C.-20.6 mol•L-1 D.-241.8 kJ•mol-1

28.(16分) X、Y、Z、W、 N为前四周期五种元素,分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高。N原子外围未成对电子数是同周期中最多的。W元素的电离能数据见下表(kJ•mol-1)：

I1 I2 I3 I4 …

496 4562 6912 9540 …

请回答：

(1)N元素基态原子的外围电子排布式是： ，周期表中位置

(2)X和Z两元素的电负性大小关系： (填元素符号,用“<”连接);

(3)W2Y2含有的化学键类型为 ;

(4)X、Z可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是： ，中心原子的杂化方式是： 　 ;

(5)X的氢化物 易溶于水的原因是：

;

(6)用氢键表示式写出Z的氢化物水溶液中存在的氢键

。

29.(17分)铜是过渡元素。化合物中，铜常呈现+1价

或+2价。

(1)铜原子的原子结构示意图： ;

(2)右图为某铜矿晶体结构单元，该铜矿的化学式

为 。

(3)已知，铜的第一电离能为746kJ•mol-1,第二电离能为1958kJ•mol-1。请结合核外电子排布相关知识解释，铜第二电离能远远大于第一电离能的原因：　　　　　　　　　　 　　 ;

(4)对于CuX(X为卤素)而言，铜与X形成的化学键极性越强，对应的CuX的溶解度越大。据此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度__________(填“更大”或“更小”);

(5)CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物。Cu+与NH3形成的配合物可表示为[Cu(NH3)n]+。该配合物中，Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。①[Cu(NH3)n]+中n =______________________;

②[Cu(NH3)n]+中Cu+与n个氮原子构成的空间结构呈 型;

③[Cu(NH3)n]+溶液可用于吸收合成氨原料气中的CO，加热吸收CO后的溶液又将放出CO。加热分解放出CO的过程中，必须克服微粒间的哪类作用力?

;

(6)+2价铜的氢氧化物难溶于水，但可溶于浓氨水形成配位数为4的配合物。写出氢氧化铜溶解于浓氨水的离子方程式 。

高二化学试题答案

第Ⅰ卷选择题(每小题2分 ，共50分)

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

答案 C D C B D B A D C A B D D

题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25

答案 B C C C B B A C C B B D

第Ⅱ卷 非选择题(共50分)

29.(17分)(1)

(2)Cu2O (3)Cu+中的3d轨道处于全充满状态，较稳定

(4)更大(5)①2 ②直线 ③配位键 (以上每空2分)

(6) Cu(OH)2 + 4NH3.H2O ==[Cu(NH3)4]2+ + 2OH- + 4H2O (3分)

总结：2014高二化学期末练习题就为大家介绍到这儿了，希望小编的整理可以帮助到大家，祝大家学习进步。

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