(5)已知：下列化学键的键能(KJ/mol)，Si—O;460，Si—Si：175，O=O:498，则反应Si+O2= SiO2的反应的△H=_________

(6)写出二氧化硫和水合氢离子中硫原子，氧原子分别采用 和 杂化形式，其空间构型分别为 和 。

(7)已知N—N，N=N，N≡N键能之比为1.00:2.17:4.90，而C—C,C=C,C≡C键能之比为1.00:1.77:2.34.用数据分析氮分子不容易发生加成反应而乙烯和乙炔容易发生加成反应的原因 。

(8)用氢键表示法表示邻羟基苯甲醛分子内氢键 。

24.(10分)现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元，(图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同)。A、B的晶体类型相同。单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应。C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D 与F的组成元素相同。C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态。请回答下列问题：

(1)写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式___________________

;同主族的第四周期元素基态原子的外围电子排布式为 。

(2)上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序： 。

(3)上述六种物质或粒子中互为等电子体的是 (写出化学式)。

(4)F分子的中心原子杂化类型是 ，F易溶于E，其原因是 。

25.(14分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

①

请回答下列问题：

(1)科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有

超导性，其晶胞的结构特点如右图所示(图中② 、④、⑨分别位于

晶胞的体心、顶点、面心)，则该 化合物的化学式为

(用对应的元素符号表示)。

(2)元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。

A.分子中含有分子间氢键 B.属于含有极性键的非极性分子

C.只含有4个σ键和1个p-p的π键 D.该氢化物分子中②原子采用sp2杂化

(3)某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为 ;该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y ，将过量的Y气体通入盛有含⑩元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为： ;

反应过程中的离子方程式为 。 (4)比较③，⑤，⑥，⑦，⑧五种元素的电负性大小，由小到大排列的顺序为

(用元素符号表示)。

(5)⑩元素单质晶体是面心立方体,立方体的每个面5个⑩原子紧密堆砌，⑩原子半径为d cm，求该金属的密度为_________g•cm-3。(该金属原子的质量为a g)

26.(14分)(1)2003年夏，全球化学家投票评选了化学史上十项最美的实验，1848年巴斯德用手工在光学显微镜下把左型酒石酸盐晶体和右型酒石酸盐晶体分开的实验被选为十项之首。请回答下列问题：