您当前所在位置:首页 > 高中 > 高二 > 高二化学 > 高二化学试题

高中第四册化学期末考试试卷练习

编辑:

2014-06-13

8.在一定温度下,下列叙述不能作为可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是 ( )

①C的生成速率是B的生成速率的2/3倍 ②单位时间生成a mol A,同时生成3a mo1B ③A、B、C的浓度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化

⑤混合气体的物质的量不再变化 ⑥单位时间消耗 a mol A,同时生成3amolB

⑦A、B、C 的分子数目比为1∶3∶2

A.②⑦ B.⑥④ C.①③ D.⑤⑥

9.下列说法正确的是 (  )

A.90℃时,纯水的pH等于7

B.已知一种c (H+)=1×10-3mol/L的酸和一种c (OH-)=1×10-3mol/L碱溶液以等体积混合后,溶液呈酸性,其原因是浓的弱酸和稀碱反应所致

C.配制FeCl3溶液,为了抑制水解,常加稀硫酸

D.在Na2S溶液中,离子浓度的关系是:c (Na+)>c (S2-)>c (HS-)>c (OH-)>c (H+)

10.已知:4NH3 (g)+5 O2 (g) 4NO (g)+6 H2O (g);该反应是一个可逆反应,正反应是放热反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是 (  )

A B C D

二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意,每题3分,共15分。)

11.汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应如下:

PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4↓+ 2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是 ( )

A.PbO2是电池的负极

B.负极的电极反应式为:Pb + SO - 2e— PbSO4↓

C.PbO2得电子,被氧化

D.电池放电时,溶液酸性增强

12.在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是 ( )

A.加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动

B.加水,反应速率加快,平衡向逆反应方向移动

C.滴加少量0.lmol/L HCl溶液,溶液中[H+]减少

D.加入少量CH3COONa固体,平衡向逆反应方向移动

13.下列说法错误的是 ( )

A.由于合成氨反应△H<0,△S>0,所以该反应能自发进行

B.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液,盐酸所需加入的水多

C.溴水中有下列平衡:Br2+H2O HBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅

D.弱电解质在溶液中达到电离平衡后,加水稀释,平衡向电离的方向移动

免责声明

精品学习网(51edu.com)在建设过程中引用了互联网上的一些信息资源并对有明确来源的信息注明了出处,版权归原作者及原网站所有,如果您对本站信息资源版权的归属问题存有异议,请您致信qinquan#51edu.com(将#换成@),我们会立即做出答复并及时解决。如果您认为本站有侵犯您权益的行为,请通知我们,我们一定根据实际情况及时处理。