一、选择题(本题含5个小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)

23.常温下，下列各组离子能大量共存且有两种离子因对方的存在抑制了水解的是

A.Na+、HCO、Cl-、SO B.Al3+、K+、SO、Cl-

C.Fe2+、NH、SO、K+ D.Mg2+、ClO-、OH-、HSO

24.下列图示与对应的叙述相符的是

A.图甲表示在恒容密闭容器中，恒温条件下发生的可逆反应2NO2(g)??N2O4(g)，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

B.图乙曲线表示反应2A(g)+B(g)??2C(g)　ΔH>0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C.图丙表示对反应2X(g)+Y(g)??Z(s)+3W(g)　ΔH<0在t1时刻增大压强

D.图丁表示反应aA(g)+bB(g)??cC(g)+dD(g)：a+b>c+d;T1

25.常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1HClO溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A.点①所示溶液中：c(ClO-)+c(OH-)=c(HClO)+c(H+)

B.点②所示溶液中：c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)

C.点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(ClO-)>c(H+)

D.滴定过程中可能出现：c(HClO)>c(ClO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

26.已知电极上每通过96 500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是

A.电量计中的银棒应与电的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是 Ag++e-===Ag

B.称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 C

C.实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高

D.若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电的负极相连

27.下图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱图，符合条件的有机物有

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

二、非选择题(本题含5个小题，共30分)

28.(4分)(1)已知某温度时0.01 mol/L NaOH溶液的pH=10，则此温度下水的离子积常数Kw=1.0×10-12。此温度下将pH=12的NaOH溶液V1 L与pH=1的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH=10，则V1∶V2为　　　　。

(2)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应结束时两溶液的pH均为4。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1　　m2(选填“<”、“=”或“>”)。

29.(8分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生反应NO2+SO2??SO3+NO，平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K=　　　　;多余的NO与空气(设空气中氧气和氮气体积比为1∶4)按一定比例通入水中即可完全吸收，VNO∶V空气=　　　　。NO可以与活性炭发生如下反应C(s)+2NO(g)??N2(g)+CO2(g)，若温度恒定，提供足量的活性炭，增大NO的浓度，NO的转化

率　　　(选填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)。

(2)CO可以组成燃料电池，用以提供电能，根据右图所示写出正极反应式：