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2014年高中高二下册化学期末考试题练习

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2014-06-23

5.红磷在氯气中的燃烧反应有一步化合反应PCl3(g)+Cl2(g)? ?PCl5(g),对该反应进行研究:当温度为437 K时,PCl3的转化率为62%,当温度为573 K时,PCl3的转化率为42%。则关于此反应正确的说法是(双选)(  )

A.正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应

C.温度升高,此反应的K增大 D.温度升高,此反应的K减小

解析: 温度升高,PCl3的转化率降低,表明平衡向逆反应方向移动。根据“温度升高平衡向吸热反应方向移动、温度降低平衡向放热反应方向移动”的规则,该反应逆反应方向是吸热反应方向,因此正反应是放热反应。温度变化,平衡常数变化,温度升高平衡逆向移动,因此K值减小。

答案: BD

6.(2011•南京质检)将2 mol SO2和2 mol SO3气体混合于某固定体积的密闭容器中,在一定条件下反应:2SO2(g)+O2(g)? ?2SO3(g),平衡时SO3为W mol。相同温度下,分别按下列配比在相同体积的容器中反应,反应达到平衡时,SO3的物质的量大于W mol的是(  )

A.2 mol SO2+1 mol O2 B.4 mol SO2+1 mol O2

C.2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3 D.3 mol SO2+1 mol SO3

解析: 利用极端假设法分析,2 mol SO3完全转化成反应物时,可生成1 mol O2和2 mol SO2。则起始原料2 mol SO2与2 mol SO3与4 mol SO2和1 mol O2相当。该配比量与备选答案相比,大于A的配比量,与B的相等,C配比量相当于4 mol SO2和2 mol O2,大于起始配比量,所以SO3的物质的量大于W mol,D配比量相当于4 mol SO2+0.5 mol O2,小于起始配比量,所以SO3的物质的量小于W mol。

答案: C

7.在一真空密闭容器中盛有1 mol PCl5,加热到200 ℃,发生反应:PCl5(g)? ?PCl3(g)+Cl2(g),反应达到平衡时,PCl5在混合气体中的体积分数为m%,若在相同的温度和相同的容器中,起始时加入2 mol PCl5,反应达到平衡时,PCl5在混合气体中的体积分数为n%,则m和n的关系正确是(  )

A.m>n B.m

C.m=n D.无法比较

解析: 设计如下等效平衡模型:

T、p1、V       T、p1、2V       T、p2、V

1 molPCl5????????????????可建立等效平衡2 molPCl5――――――――→缩小容器体积相当于增大压强2 molPCl5

①          ②          ③

在上述模型中,①和②互为等效平衡,平衡混合气体中PCl5的体积分数为m%,③达到平衡时,PCl5体积分数为n%,从②到③,由于增大压强,平衡向逆反应方向移动,所以,PCl5在平衡混合气体中的体积分数增大,即n>m,B选项正确。

答案: B

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