18.在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O ?H++Cl-+HClO，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，溶液中发生的变化是(　　)

A.pH增大，HClO浓度减小

B.pH减小，HClO浓度增大

C.pH增大，HClO浓度增大

D.pH减小，HClO浓度减小

19.在一定温度下，反应12H2(g)+12X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于(　　)

A.5%　 B.17% C.25% D.33%

20. 少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H2 的产量，可以使用如下方法中的( )

①加H2O ②加NaOH 固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa 固体⑤加NaCl 溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸

A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.⑤⑥⑧

21. 下列各组离子，一定能大量共存的是( )

A.常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：I-、Cl-、HCO3-、Na+

B.含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3-、NO3-、CO32-

C.加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、Fe2+ 、SO42- 、Cl-

D.由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol•L-1溶液中：K+、Cl- 、NO3- 、Na+

22. 下列电离方程式错误的是(　　)

A.NaHS溶于水：NaHS===Na++HS-，HS-+H2O H3O++S2-

B.Al(OH)3电离：H2O+AlO-2+H+ 酸式Al(OH)3 碱式Al3++3OH-

C.(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4 2NH+4+SO2-4

D.HF溶于水：HF+H2O H3O++F-