12.(13分)为了测定某有机物A的结构，做如下实验：

①将2.3 g该有机物完全燃烧，生成0.1 mol CO2和2.7 g水;

②用质谱仪测定其相对分子质量，得如下图一所示的质谱图;

③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。

试回答下列问题：

(1)有机物A的相对分子质量是________。

(2)有机物A的实验式是________。

(3)能否根据A的实验式确定A的分子式______(填“能”或“不能”)，若能，则A的分子式是______，若不能，则此空不填。

(4)写出有机物A可能的结构简式________。

解析：　(1)在A的质谱图中，最大质荷比为46，所以其相对分子质量也是46。

(2)在2.3 g该有机物中，

n(C)=0.1 mol

m(C)=0.1 mol×12 g/mol=1.2 g

n(H)=2.7 g18 g•mol-1×2=0.3 mol

m(H)=0.3 mol×1 g/mol=0.3 g

m(O)=2.3 g-1.2 g-0.3 g=0.8 g

n(O)=0.8 g16 g•mol-1=0.05 mol

所以n(C)∶n(H)∶n(O)=0.1 mol∶0.3 mol∶0.05 mol=2∶6∶1，A的实验式是C2H6O。

(3)因为实验式是C2H6O的有机物中，氢原子数已经达到饱和，所以其实验式即为分子式。

(4)A有如下两种可能的结构：CH3OCH3或CH3CH2OH;若为前者，则在核磁共振氢谱中应只有一个峰;若为后者，则在核磁共振氢谱中应有三个峰，而且三个峰的面积之比是1∶2∶3。显然后者符合，所以A为乙醇。

答案：　(1)46　(2)C2H6O　(3)能　C2H6O (4)CH3CH2OH