28. 氮可以形成多种离子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子(指H+)形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。

⑴、写出N2H62+在足量碱性溶液中反应的离子方程式

。

⑵、NH2-的电子式为 。

⑶、N3-有 个电子。

⑷、写出二种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的物质的化学式 。

⑸、等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3—的构型 。

⑹、据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是 。

29. A、B、C、D、E、F均为前四周期的元素，原子序数依次增大，A的核外电子数等于其电子层数，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，A和C、B和E同主族，B、C、D的离子具有相同的电子层结构，D的离子是同周期中离子半径最小的，F原子中共有6个未成对电子。

请回答下列问题：

⑴写出下列元素的元素符号：A 、C 、E 、F 。

⑵元素A和元素B可以形成A2B物质甲，写出甲的分子式 ，甲为 (填“极性”或“非极性”)分子。

⑶元素A和元素E形成化合物乙，写出乙的电子式 ;常温下甲为液态，乙为气态，试解释原因 。

⑷元素A与元素C形成化合物丙，丙的水溶液显碱性，试用化学方程式解释其原因：

。

⑸元素C、元素D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是 。

⑹写出元素F的外围电子排布式 。

30. 右表是元素周期表的一部分。