为了帮助考生们了解高中学习信息，精品学习网分享了高二化学下学期期末考试试卷答案，供您参考!

高二化学下学期期末考试试卷答案：

第Ⅰ卷  选择题(共44分)

一.选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分)

1.2011国际化学年主题是“化学—我们的生活，我们的未”。下列叙述正确的是

A.利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能

B.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

C.臭氧空洞的形成与化石燃料大量使用有关

D.纳米铜能在氧气中燃烧，说明了纳米铜比普通铜的还原性强

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.25℃，pH=2的HCl溶液中含有H+的数目为0.01NA

B.1mol Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为4 NA

C.常温常压下，14g乙烯和环丙烷的混合物中，含有碳原子的数目为NA

D.标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

3.以下有关化学用语描述正确的是

A.Mg2+的电子排布式：1s22s22p63s2       B.NH4Cl的电子式：

C.氨气的空间结构：三角锥形           D.甲醛结构简式：CH2O

4.常温常压下，下列说法正确的是

A.含有离子键的物质一定是离子化合物   B.同素异形体之间的转化是物理变化

C.含有共价键的物质一定是共价化合物   D.气态物质，其微粒间一定存在共价键

5.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应

Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是

A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂            B.Fe2O3在反应中显氧化性

C.3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移

D.Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性

6.常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是

A.pH=12的澄清的溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

B.c(Al3+) =0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、SO42-

C.甲基橙呈红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

D.加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-

7.下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是

A.酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑

B.少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-

C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D.向氨水中通入少量的二氧化硫气体：2NH3•H2O +SO2=2NH4++SO32- +H2O

8.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

A.气态氢化物的沸点：Z

C.三种元素原子半径的大小顺序为： X>Y>Z    X    Y

D.Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价           Z

9.下列涉及有机化合物的分离提纯的说法正确的是

A.除去乙烷中混有的乙烯，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液

B.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

C.除去溴苯中混有的Br2，可用NaOH溶液洗涤分液

D.乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇可用氢氧化钠溶液除去

10.下列有关物质性质、应用的说法中不正确的是

A.Al2O3既能溶于NaOH溶液又能溶于HCl，说明Al2O3是两性氧化物

B.浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性

C.SO2气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色

D.石英的主要成分是SiO2

11.2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0。现将NO2和N2O4 混合气体通入恒温密闭容器中，反应中物质浓度随时间的变化如图。下列说法正确的是

A.a点表示反应处于平衡状态

B.25 min末，若增大压强，化学平衡常数增大

C.25 min末，若升高温度，NO2的体积分数减小

D.10min内用N2O4表示的平均速率为0.02mol•L-1•min-1

12.下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H1=-akJ•mol-1，则氢气燃烧热为akJ•mol-1

C.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-akJ•mol-1，则中和热为a/2kJ•mol-1

D.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-akJ•mol-1，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量

13.下列说法不正确的是

A.乙醇、乙醛、乙酸都能与H2O形成分子间氢键

B.丙烯中最多有7个原子共平面

C.乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈，羟基H活性更高

D.乙酸、甲酸甲酯和羟基乙醛(如图)互为同分异构体

14.恒温恒容的三个密闭容器，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H=-92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列叙述正确的是

容器

编号 起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化

N2 H2 NH3

① 1 3 0 放出热量a kJ

② 2 3 0 放出热量b kJ

③ 2 6 0 放出热量c kJ

A.放出热量a

C.N2的转化率①<②         D.达平衡时氨气的体积分数①>③

15.25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：

Sn(s)+Pb2+(aq) Sn2+(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如下图所示。

下列判断正确的是

A.往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大

B.25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

C.升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应△H>0

D.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小

16.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A.金属的电化腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化腐蚀伴有电流产生

B.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈

C.钢铁发生析氢腐蚀时，正极发生的电极反应为：Fe-2e-Fe2+

D.埋在地下的钢管与电正极连接可以减缓腐蚀

17.下列图示与对应的叙述不相符的是

A.图1表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3不饱和溶液

B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C.图3表示0.1000mol/LNaOH滴定20.00 mL 0.1000mol/L醋酸的滴定曲线

D.图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，体积V与沉淀n的变化

18.下列说法正确的是

A.在纯水中加入醋酸会促进水的电离   B.1 mL pH = 2的醋酸稀释至10 mL，pH=3

C.常温下，0.1 mol•L –1氯化铵溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

D.加热Na2CO3溶液能提高其除油污的能力

19.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

操作和现象 结论

A 处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解 Ksp：CaCO3

B 用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成 该电极为阳极

C 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出 氧化性：Cu2+>Fe3+

D 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Ag+

20.常温时，下列说法正确的是

A.pH=5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H+)为10-9 mol/L

B.pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH>7

C.在c(H+)c(OH-)=11012的溶液中，Na+、I-、NO3-、SO32-能大量共存

D.0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中

c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(SO42-)+c(HCO3-)+c(OH-)

21.香草醛愈创木酚作原料合成，合成路线如下图所示。香草醛的合成路线。下列说法正确的是

A.理论上反应1→2中原子利用率100%

B.化合物2在一定条件下可发生加聚反应

C.检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液

D.等物质的量的四物质与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量比为1324

22.已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为16，则该反应的还原产物是

A.NO            B.NO2        C.N2O             D.NH4NO3

第Ⅱ卷  非选择题(共56分)

23.(10分)A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次递增。已知：

①G的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素;

②A是宇宙中含量最多的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C原子核外有三个未成对电子;

③D和E原子价电子排布式均为ns2np4;④F的单质是黄绿色气体。

请回答下列问题：

(1)G2+的核外电子排布式是                   。在[G(NH3)4]2+离子中，G2+与NH3分子形成的是          键。

(2)与B、C形成的阴离子(BC—)互为等电子体的微粒有           、          (分子和离子各写一种)。

(3)B与C形成的化合物中，下列判断正确的是            。

a.氢化物稳定性：B>C                    b.氢化物沸点：B

c.最高价氧化物的水化物酸性：B

(4)B、C、D第一电离能由小到大的顺序为                  (用元素符号作答)，B的一种氢化物相对分子质量为26，分子中的σ键与π键数目比为              。

(5)七种元素中，电负性最大的元素与B元素形成化合物电子式为          ，该物质的晶体属于          。

24.(9分)明矾石的主要成分是K2SO4•Al2(SO4)3•2Al2O3•6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S    2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂是_______，若生成1 mol Al2O3，则转移的电子数为_______。

(2)将标况下1.12L炉气通入100mL 0.5/L NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为_______________  _______。

(3)熟料溶解时反应的离子方程式为___________________________________。

(4)检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是____________。

(5)母液中溶质主要成分的化学式为__________，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是_________________________。

25.(9分)某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后，对氮元素的氢化物NH3性质的探究。

(1)实验室制取氨气的化学方程式为                          。

(2)某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的?        (填“能”或“否”)，理由是

。

(3)该小组的同学设计了如图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性。

①该装置在设计上有一定缺陷。为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是                                   。

②利用改进后的装置进行实验，CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。氨气与CuO反应的化学方程式为                            。

③有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含Cu2O。Cu2O在酸性溶液中Cu+歧化生成Cu和Cu2+。请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O                             。

26.(9分)工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  △H=-196.6 kJ•mol-1

(1)生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行是             。

A.向装置中充入O2              B.升高温度

C.向装置中充入N2              D.向装置中充入过量的SO2

(2)恒温恒压，通入3mol SO2 和2mol O2 及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2(g)、3.5 mol O2(g)、1mol SO3(g)，下列说法正确的是

A.第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ

B.两次平衡SO2的转化率相等

C.两次平衡时的O2体积分数相等

D.第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9

(3)500 ℃时将10 mol SO2和5.0 mol O2置于体积为1L的恒容密闭容器中，SO2转化为SO3的平衡转化率为0.95。则500℃时的平衡常数K=           。

(4)550 ℃，A、B表示不同压强下的平衡转化率(如图)，

通常工业生产中采用常压的原因是                    ，

并比较不同压强下的平衡常数：K(0.10 MPa)     K(1.0 MPa)。

27.(9分) (1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度。①100°C时1mol•L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)=          mol•L﹣1，KW(25°C)        KW(100°C)(填“>”、“<”或“=”)。

②25°C时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是              (填“促进”“抑制”或“不影响”)。

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式 电离常数(25℃)

HCN K=4.9×l0-10

CH3COOH K=1.8×l0-5

H2CO3 K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11

③25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为                                                。

④25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，混合后所得溶液显碱性，则c(Na+)         c(CH3COO-)(填“>”、“<”或 “=”)。

⑤向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为             。

28.(10分)由丙烯经下列反应可得到F和高分子化合物G. G是常用的塑料。

请回答下列问题：

(1)F的分子式为       ，化合物E中所含两个官能团的名称是       、       。

(2)写出下列反应过程的反应类型：丙烯直接形成高分子      ;A→B       。

(3)写出以下化学方程式：

①1moLA与NaOH的醇溶液共热反应(生成物仍为卤代经)的化学方程式为

;

②B转化为C的化学方程式为                                               。

(4)E的一种同分异构体M具有如下性质：①能发生银镜反应;②分子中含有两个羟基;③同一碳上连接两个羟基的结构不稳定。

则M的结构简式为                              。

成都七中实验学校高2015级6月月考化学试题

答案

(5)K2SO4、Na2SO4(2分)     取最后的洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净。(1分)

已经很高了，加压必须增大投资以解决增加设备和提供能量问题(2分)    =(1分)

高二化学下学期期末考试试卷答案的相关内容就为大家介绍到这儿了，希望能帮助到大家。