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高二下册化学期末试题

第Ⅰ卷(选择题  共42分)

可能用到的相对原子质量：H：1   C：12  O：16

一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题仅有一个选项符合题意。)

1.下列表述不正确的是(   )

A.131I与127I互为同位素，化学性质几乎相同

B.pm 2. 5含有铅、镉、铬、钒等对人体有害的金属元素

C.除去SO2中混有的少量HCl，使气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶

D.为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性

2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 (　　)

A.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA

B.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2 NA

C.1.8 g重水(D2O)中含NA个中子

D.足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子

3.下列各环境下的离子组合一定能大量共存的是(   )

A.c(HCO3-)=1×10-1mol/L的溶液中Na+、AlO2-、CH3COO-、K+

B.由水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中CO32-、NH4+、SO42-、K+

C.甲基橙呈红色的溶液中Fe2+、Cl-、NO3-、Na+

D.能使pH试纸呈红色的溶液中Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-

4.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A.X的氢化物溶于水显酸性   B.Y的氧化物是共价化合物

C.其离子半径大小： Z>Y>X   D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

5.辨析以下的说法：①l6O与 l8O的转化可以通过化学反应实现;②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应;③碱性氧化物一定是金属氧化物;④只由一种元素组成的物质一定是纯净物;⑤石墨与金刚石的转化是化学变化;⑥ 5424Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30. 上述说法中正确的是(   )

A.①④⑤         B.①③④        C.③⑤          D.②③⑥

6.下列离子方程式表达正确的是(   )

A.氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B.小苏打溶液呈碱性的原因：HCO3-+H2O H3O++CO32-

C.溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++ 4Br-+ 3Cl2 = 2Fe3++2 Br2 + 6Cl-

D.向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：

NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O

7.如图所示，下列叙述正确的是(    )

A.隔膜左侧溶液的质量增加，隔膜右侧溶液的液面升高

B.ZnSO4溶液与CuSO4溶液可以互换

C.X与滤纸接触处有氧气生成

D.Y与滤纸接触处有气泡产生，溶液逐渐变红

8.分子式为C8H10的芳香烃的同分异构体的数目是(   )

A.  3        B.  4          C.  5          D.  6

9. 根据下列实验现象，所得结论正确的是(   )

实验 实验现象 结论

A 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 活动性：Al>Fe>Cu

B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：Cl2>Br2>Ⅰ2

C 左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀 氧化性：Cl2>Br2>S

D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 非金属性：S>C>Si

10.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(　　)

A.0.1 mol/L pH=3的H2A溶液与0.01 mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合：

c(H+)+c(M+)=c(OH-)+2c(A2-)

B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c(NaOH)

C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

D.0.1 mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：

c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

11.下列实验操作与预期实验目的或结论均正确的是(   )

选项 实验操作 预期实验目的或结论

A 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol•L-1

Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH 比较Si和C的电负性

B 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有SO42-

C 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+

D 将某气体通入淀粉和KI的混合溶液，溶液变蓝色 该气体一定是Cl2

12.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)               ΔH= -566 kJ•mol-1

Na2O2(s)+CO2(g) = Na2CO3(s)+1/2O2(g)  ΔH= -226 kJ•mol-1

下列表述正确的是(NA代表阿伏伽德罗常数的数值) (   )

A.1molCO燃烧时放出的热量为283 kJ•mol-1

B.Na2O2(s)+CO(g) = Na2CO3(s)   ΔH= -509 kJ•mol-1

C.Na2O2(s)与CO2(g)反应放出226 kJ热量时电子转移数为2NA

D.Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同

13.某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

下列说法正确的是(   )

A.固体混合物中一定含有Al，但质量不可确定    B.固体混合物中可能含有MgCl2和AlCl3

C.固体混合物中一定含有MgCl2和FeCl2                   D.固体混合物中一定含有 (NH4)2SO4、MgCl2

14.标准状况下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S气体恰好完全反应后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为(   )

A.1 mol/ L     B.1.5mol/L      C. 2 mol/L         D.以上答案均不正确

第Ⅱ卷(非选择题  共58分)

[必考部分]

二、必考部分共4题，共 43 分。

15.(12分)苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如右图装置，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯。有关物质的物理性质见下表所示：

苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯

熔点/℃ 122.4 -97 -12.3

沸点/℃ 249 64.3 199.6

密度/g.cm-3 1.2659 0.792 1.0888

水溶性 微溶 互溶 不溶

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品

在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol 甲醇,再小心加入 3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。

(1)甲装置的作用是：              ;冷却水从       (填“a”或“b”)口进入。

(2)化学小组在实验中用过量的反应物甲醇，其理由是                        。

Ⅱ.粗产品的精制

苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制

(1)试剂1可以是        (填编号)，作用是                    。

A.稀硫酸           B.碳酸钠溶液      C. 乙醇

(2)操作2中，收集产品时，控制的温度应在       ℃左右。

(3)实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为           (结果保留三位有效数字)。

(4)本实验制得的苯甲酸甲酯的产量低于理论产量，可能的原因是     (填编号)。

A.蒸馏时从100℃开始收集产品        B.甲醇用量多了   C.制备粗品时苯甲酸被蒸出

16.(14分)工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

CO(g)+H2O(g)   CO2(g)+H2(g)          △H=-41 kJ/mol

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达平衡时体系能量的变化/kJ

CO H2O CO2 H2

① 1 4 0 0 t1 放出热量：32.8 kJ

② 2 8 0 0 t2 放出热量：Q

(1)该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量         (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

(2)容器①中反应达平衡时，CO的转化率为                  %。

(3)计算容器②中反应的平衡常数K=                    。

(4)下列叙述正确的是              (填字母序号)。

a.平衡时，两容器中H2的体积分数相等

b.容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ

c.反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

d.容器①中，化学反应速率为：

(5)已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)   ΔH=-484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：                               。

(6)容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)                  。

(7)研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用图中所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。

①写出阳极所发生反应的电极反应式：        。

②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是(请结合反应式解释)          。

17.(9分)已知A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，A～I均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。(部分生成物和反应条件已略去)

请回答下列问题：

(1) 写出组成物质D的元素在周期表中的位置：___________________。

(2) ①写出反应①的化学方程式：______________________________。

②由E的饱和溶液可以制得胶体，用化学方程式表示该过程的原理是_________________________。

(3) 已知G的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)_________。

(4) J在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量J加入酸化的H2O2溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是___________________ 。

18.(8分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、 Ba2+、Al3+、Fe3+、 I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2- 。取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。

②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。

③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：a.溶液从酸性变为中性;b.溶液逐渐产生沉淀;c.沉淀完全溶解;d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

④取适量③得到的碱性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，回答下列问题。

(1)由①可以排除       离子的存在。

(2)由②可以证明     离子的存在，同时排除       离子存在。理由是_________________________。

(3)由③可证明       离子存在。

(4)由④可以排除           离子存在，同时证明           离子的存在。

[选考部分]

三、选考部分(本部分分三个板块，任选一板块作答，若三板块都作答，则按第一板块计分，每板块15分)。

【选修2 化学与技术】

19.(1 5分)

世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或受热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

(1)ClO2中所有原子         (填“是”或“不是”)都满足8电子结构。上图所示方法制得的混合气中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去该杂质气体可选用    __;

A.饱和食盐水   B.碱石灰     C.浓硫酸     D.蒸馏水

(2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品。下列说法正确的是        ;

A.二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理

B.应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期

C.稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围

D.在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置

(3)欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备，但该方法缺点是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。写出该方法发生的化学方程式           ;

(4)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备，化学方程式是

，此法相比欧洲方法的优点是               。

(5)科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸(H¬2C2O4)溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为        ，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是____        。

【选修3 物质结构与性质】

20.(15分)

(1)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能(kJ/mol) I1 I2 I3 I4

A 932 1821 15390 21771

B 738 1541 7733 10540

①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了                     ，B元素位于周期表五个区域中的         _______区。

②ACl2分子中A的杂化类型为                   ，ACl2的空间构型为        。

(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是         。

②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4—中不存在                  。

A.共价键   B.非极性键     C.配位键        D.σ键         E.π键

③写出一种与 CN—互为等电子体的单质分子式                      。

(3)一种Al-Fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题：

①确定该合金的化学式               。

②若晶体的密度=ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为              cm。

【选修5 有机化学基础】

21. (15分)簸箩酯是一种食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸 -O-CH2-COOH发生酯化反应的产物。

(1)甲一定含有的官能团的名称是_________。

(2)5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是______________________。

(3)苯氧乙酸有多种类型的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是(写出任意2种的结构简式)___________ _____________。

(4)已知：

簸箩酯的合成线路如下：

①试剂X不可选用的是(选填字母)__________。

a、CH3COONa溶液     b、NaOH溶液    c、NaHCO3溶液     d、Na

②丙的结构简式是___________，反应Ⅱ的反应类型是_____________________。

③反应Ⅳ的化学方程式是________________。

2014高二化学期末试题参考答案

一、选择题答题卡

题号 1 2 3 4 5 6 7

答案 D A D D C C D

题号 8 9 10 11 12 13 14

答案 B D C C B D C

15. .(12分 )

Ⅰ (1)冷凝回流(1分)  b   (1分)

(2)该合成反应是可逆反应，甲醇比苯甲酸价廉，且甲醇沸点低，易损失，增加甲醇投料量提高产率或苯甲酸的转化率 (2分)

Ⅱ (1)B  (1分)   洗去苯甲酸甲酯中过量的酸(2分)

(2)199.6  (1分)

(3)73.5% (2分)

(4)C  (2分)

16.(14分)(除(1)(2)外其余每空2分)

(1)小于(答“<”不扣分)(1分)

(2)80(1分)

(3)1    (4)a (5)2CO(g) + O2(g) === 2CO2(g)    △H = -566 kJ/mol

(6)3CO2 + 5OH- === 2CO32- + HCO3- + 2H2O

(7)① 2O2- - 4e- == O2↑(同时写出C + O2 ==CO2不扣分)

或 C + 2O2- - 4e- == CO2↑

②制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：

2CaO === 2Ca + O2↑，  2Ca + TiO2 ====== Ti + 2CaO，

由此可见，CaO的量不变。(两个方程式各1分，不写“一定条件”不扣分)

或：  制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：

阴极：2Ca2+ + 4e- == 2Ca      阳极：2O2- - 4e- == O2↑

2Ca + TiO2 ====== Ti + 2CaO，由此可见，CaO的量不变。

17.(9分)

(1)第四周期第Ⅷ族　(1分)

(2) ①8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3 (条件高温) (2分)

② (2分)

(3)  AlO2- +2H2O Al(OH)3+OH-　　　　　 (2分)

(4)　 MnO2+H2O2+2H+=Mn2+ + O2↑+2H2O (2分)

18. (8分)

(1)CO32 -、AlO2-  (1分，)

(2)I-;Fe3+、NO3- (每个1分，共3分)

因为CCl4层呈现出碘的颜色;Fe3+、NO3-在该环境中与I-不能共存。 (1分)

(3)Al3+、NH4+  (1分)

(4)SO42-;Ba2+  (每个1分，共2分)

 

19. (15分)

(1)不是(1分)     C(1分)

(2)A、B、C、D  (全选给3分，漏选给2分)

(3)2NaClO3+4HCl(浓) === 2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O  (2分)

(4)2NaClO2+Cl2 === 2NaCl+2ClO2 (2分)

产率高，易于分离，没有产生毒副产品  (2分)

(5)H2C2O4+2NaClO3+H2SO4=== Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O  (2分)

反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用  (2分)

20. (15分)

(1) ①能量最低原理   (2分);s   (2分)

②sp杂化   (1分);直线型    (1分)

(2) ①具有孤电子对(1分)

②B     (2分)

③N2    (1分)

(3) ①Fe2Al   (2分)

②   (3分)

21.(15分，除特殊标注外，每空2分)

高二下册化学期末试题的相关内容就为大家介绍到这儿了，希望能帮助到大家。