A.容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1

B.2v(H2)(正) = v(CO)(逆)

C.容器内压强保持不变

D.混合气体的密度保持不变

(3)已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1=-1 275.6 kJ•mol-1

②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ•mol-1

③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3=-44.0 kJ•mol-1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化 学方程式：

三、实验题(本大题含1小题，共12分)

19. (12分)某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。

(1)在B中检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可为________。

(2)在C中装FeCl3溶液，检验SO2的还原性，则C中反应的离子方程式为_____________________________________________________。

(3)在D中装新制漂白粉浓溶液。通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分进行了探究。请回答下列问题：

限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 mol•L-1盐酸、0.5 mol•L-1H2SO4溶液、0.5 mol•L-1BaCl2溶液、品红溶液、新制澄清石灰水。

(ⅰ)假设一：该白色沉淀为CaSO3;