16.(14分)工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=-41 kJ/mol

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达平衡时体系能量的变化/kJ

CO H2O CO2 H2

① 1 4 0 0 t1 放出热量：32.8 kJ

② 2 8 0 0 t2 放出热量：Q

(1)该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

(2)容器①中反应达平衡时，CO的转化率为 %。

(3)计算容器②中反应的平衡常数K= 。

(4)下列叙述正确的是 (填字母序号)。

a.平衡时，两容器中H2的体积分数相等

b.容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ

c.反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

d.容器①中，化学反应速率为：

(5)已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH=-484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： 。

(6)容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示) 。