大家把理论知识复习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的不足，及时学懂，下面是精品学习网小编为大家整理的广东顺德高二化学第二学期试卷，希望对大家有帮助。

一、单选题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)

1.进行中和滴定实验使用的下列仪器，用蒸馏水洗涤后立即使用，不会引起实验误差

的是

A.酸式滴定管       B.锥形瓶       C.碱式滴定管       D.以上均不正确

2.在某温度时，测得纯水的c (H+)=2.0×10-7mol•L-1，则c(OH-)为

A.2.0×10-7 mol•L-1                             B.0.5×10-7 mol•L-1

C.  mol•L-1                            D.c(OH-)无法确定

3.下列化学方程式中，属于水解反应的是

A.H2O + H2O   H3O+  +  OH-      B.HCO3-+ OH-   H2O + CO32-

C.CO2 + H2O   H2CO3              D.CO32-+ H2O   HCO3-+ OH-

4.同温同浓度的条件下，NaHCO3和NaHSO4溶液中水的电离程度前者与后者之间的关系是

A.大于               B.小于              C.等于             D.不能确定

5.下列溶液一定呈中性的是                                                               A.pH=7的溶液                      B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液

C.使石蕊试液呈紫色的溶液           D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

6.在一定条件下的反应N2(g)+ 3 H2(g)  2NH3(g) △H<0达到平衡，下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是

A.升温              B.减压               C.加压       D.加催化剂

7.在一定温度下，  恒容密闭容器中，  充入一定量的NO和O2，  发生反应O2(g)+2NO(g) 2 NO2(g) ， 反应已达到平衡的标志是

A.混合气体的颜色不再变化           B.O2 、NO、NO2三种物质的反应速率之比为1∶2 ∶2

C.反应混合物中各组分物质的浓度相等       D.混合气体的密度不再改变

8. 下列说法中错误的是

A. 放热反应可能开始需要加热才能发生

B. 只有达到活化能的分子才能发生有效碰撞

C. 燃煤火电厂能量转换过程是：化学能→热能→机械能→电能

D. 增加炼铁高炉的高度，可以降低高炉气中CO的含量

9.下列叙述正确的是

A.醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强

B.硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质

C.SO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质

D.强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物

10.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A.CH3COO-、 Cl- 、K+、 H+          B. SO42-、Cl-、Ba2+、Na+

C.Cl-、NO3-、NH4+、Na+             D.HCO3-、NO3-、Al3+、K+

11.右图烧杯中均盛装的是海水，

则下列说法正确的是

A.①中的铁受腐蚀最慢

B.④中的铁受腐蚀最快

C.②中C是正极，铁发生析氢腐蚀

D.③中会有红棕色沉淀产生

12.对于0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液，下列说法或列式正确的是

A.升高温度，溶液pH升高            B.通入少量HCl，c(NH4+)和c(Cl-)均增大

C.c(NH4+) + c(OH-)=c(Cl-)+ c(H+)   D.c(Cl-) > c(H+) > c(NH4+) > c(OH-)

13.下列说法正确的是

A.将水加热，Kw增大，pH不变

B.燃烧热是指可燃物热化学反应方程式中的△H

C.用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

D.用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时，当有0.2 mole-转移时会析出21.6g银

14.下列热化学方程式书写正确且对应的△H与括号内表述相符的是

A.2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l)     ΔH = -571.6 kJ/mol(燃烧热)

B.NaOH(aq)+ CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);

△H=-57.3kJ/mol(中和热)

C.H2O (g) = H2 (g) +  O2 (g)    ΔH = -242 kJ/mol (反应热)

D.C(s)+ O2 ( g ) = CO2(g)   ΔH =-393.5 kJ/mol(反应热)

15. 在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol/(L•s)，则2s末NH3的浓度为

A.0.50mol/L      B.0.60mol/L    C.0.45mol/L        D.0.55mol/L

16.一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是

A.加入少量稀NaOH溶液          B.加入少量CH3COONa固体

C.加入少量NH4HSO4固体         D.加入少量Na2CO3浓溶液

17. 右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是

A.Cu电极为正极

B.原电池工作时，电子从Zn电极流出

C.原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

D.盐桥(琼脂-饱和KCl溶液)中的K+移向ZnSO4溶液

18.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-。下列说法正确的是

A.稀释溶液，水解平衡常数增大           B.通入CO2，平衡向正反应方向移动

C.升高温度， 减小 D.加入NaOH固体，溶液pH减小

19.下面有关电化学的图示，完全正确的是

20.已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，    Ag+浓度大小顺序正确的是                                                                       A.AgCl>AgI> AgBr                   B.AgCl> AgBr>AgI

C.AgBr >AgCl>AgI                  D.AgBr >AgI>AgCl

二、双项选择题(本题包括5小题，每题3分，共15分。每题有2个正确选项，未选、错选0分;有2个答案的选1个且正确给2分;全对给3分)

21.已知反应2SO2(g) + O2(g)   2SO3(g)  ΔH= -198kJ•mol-1，向某体积恒定的密闭容器中充入1mol SO2和0.5molO2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图，下列说法正确的是

A.温度T2>T1

B.反应达到平衡后放出99 kJ的热量

C.Y可能是SO2的转化率或SO3的浓度

D.反应达到平衡后容器内气体的密度减小

22. 已知反应：① 2C(s)+O2(g)=2CO(g)                ΔH=-221 kJ/mol

② 稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   ΔH=-57.3 kJ/mol

下列结论正确的是

A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

B.右图可表示①的反应过程和能量关系

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

23.在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2(g)  N2O4 (g)  △H < 0，若把烧瓶置于100℃ 的沸水中，下列情况中不变的是

A.气体的物质的量   B.压强     C.质量        D.密度

24.25℃时，0.1mol•L-1的某一元碱MOH溶液pH = 13，将它和某一元酸HA的溶液等体积混合，混合后的溶液恰好为中性。下列判断正确的是(    )

A.HA溶液的pH一定为1  B.盐MA可能水解

C.HA物质的量浓度一定为0.1mol•L-1      D.混合后溶液中，c(M+)一定等于c(A-)

25. 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H++CH3COO-，下列叙述正确的是

A.0.10mol/L醋酸溶液中粒子浓度的关系满足：

c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)

B.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

C.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH-)减小

D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH=7

要多练习，知道自己的不足，对大家的学习有所帮助，以下是精品学习网为大家总结的广东顺德高二化学第二学期试卷，希望大家喜欢。