大家把理论知识复习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的不足，及时学懂，下面是精品学习网小编为大家整理的高二化学上册第一次月考试题，希望对大家有帮助。

一、单选题(3×16=48分)

1、下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表

的观点，你认为不正确的是

A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

2、下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是

A.混合物中各组分的浓度改变       B.正、逆反应速率改变

C.混合物中各组分的含量改变       D.混合体系的压强发生改变

3、下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是

A、SO2         B、BaSO4          C、Cl2          D、C2H5OH

4、 在两个恒容容器中有平衡体系：A(g)  2B(g)和2C(g)  D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是

A.X1降低，X2增大  B.X1、X2均降低   C.X1增大，X2降低    D.X1、X2均增大

5.对于可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是

6、下列说法正确的是

A.ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行

B.NH4HCO3(s)===NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

7、 已 知  2HI(g)△H<0，有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是

A.甲、乙提高相同温度         B.甲中加入0.1mol He，乙不改变

C.甲降低温度，乙不变            D.甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I2

8、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质 X Y Z

初始浓度/mol•L-1 0.1 0.2 0

平衡浓度/mol•L-1 0.05 0.05 0.1

下列说法错误的是

A.反应达到平衡时，X的转化率为50%

B.反应可表示为X+3Y       2Z，其平衡常数为1600

C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

9、在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA(g)和1L B(g)，在一定条件下发生下列

反应：3A(g)十B(g)  nC(g)+2D(g)  达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合

气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是

A.1     B.2     C.3     D.4

10、一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：

2SO2+O2   2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容

器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是

A.2 mol SO2 + 1 mol O2                B.4 mol SO2 + 1 mol O2

C.2 mol SO2 + 1 mol O2 + 2 SO3        D.3 mol SO2 + 1 SO3

11、某温度下，已知反应mX(g)+nY(g)       qZ(g)　ΔH>0，m+n>q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是

A.反应速率v正(X)=mnv逆(Y)           B.降低温度，c(Y)c(Z)的值变小

C.增加Y的物质的量，X的转化率减小  D.加入X，反应的ΔH增大

要多练习，知道自己的不足，对大家的学习有所帮助，以下是精品学习网为大家总结的高二化学上册第一次月考试题，希望大家喜欢。