16.下列说法正确的是   (    )

A.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C.升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

17将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：①盐酸浓度 ②温度 ③镁条的表面积 ④溶液中c(Cl-)大小，有关系的是(　　)

A.①②        B.③④        C.①②③           D.①②③④

18.如下图所示，下列叙 述正确的是(　　)

A.片刻后CuSO4溶液中的c(SO42—)增大     B.X为正极，发生氧化反应

C.Y与滤纸接触处变红                 D.电流沿Cu X Y Zn路径流动

19. 相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中△H值最小的是：         (    )

A. 2A(g) +B(g) == 2C(l)  △H1       B. 2A (g) +B(g) ==2C(g)   △H2

C.  2A (l)+B(l)==2C(g)   △H3       D. 2A (l) + B(l)==2C(l)   △H4

20.右图中两电极上发生的电极反应如下：

a极：2H++2e-===H2↑，b极：Cu-2e-== Cu 2+    下列说法不正确的是(  )

A. X溶液的pH增大

B.该装置可能是将化学能转化为电能

C.该装置一定是电解池

D.a和b可能是同种电极材料

21.对于一个恒容密闭容器中进行的可逆反应：mA(气) + nB(气)  eC(气 )+dD (气)

△H<0，下列能证明该反应一定达到平衡状态的是(    )

A.容器内压强不随时间的延长而变化

B.单位时间内每消耗m个A分子的同时也生成了d个D分子

C.单位时间内每生成e个C分子的同时也生成了n个B分子

D.A、B、C、D四种物质的分子数之比为m∶n∶e ∶d

22.相同材料的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是(　　)

23.用铂电极电解100mL H2SO4 与CuSO4 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L 气体(标准状况)，则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为          (   )

A.1mol/L        B. 2mol/L      C. 2.5mol/L       D. 3mol/L

第II卷

二、非选择题(共54分)

24(6分)某温度时，在2 L的密闭容器中，M、N两种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。

(1)达到平衡时N的转化率是

(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为                      ;

(3)若t2=2,则反应从开始至2分钟末，用M的浓度变化表示的平均反应速率为 v(Z)=                ;

25(9分)(1)已知完全断裂1 mol氮气中的键需要吸收热量946kJ，完全断裂1 mol氢气中的键需要吸收热量436KJ, 根据热化学方程式： N2(g) + 3H2(g)== 2NH3(g)     △H=-92.4 kJ•mol-1则氨气中1molN—H键断裂时吸收热量是_______ kJ。

(2)0.2mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出433kJ热量，其热化学方程式为______________________________________

又已知：H2O(l)===H2O(g)　ΔH=+44 kJ•mol-1。则5.6 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________kJ。

26(8分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

C(s)+ H2O (g)  CO(g)+ H2  (g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/℃ 700 800 8 30 1000 1200

K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6

完成下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=________________。

(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的 依据是__________。

a.容器中压强不变                 b.混合气体中c(CO)不变

c.v正(H2)=v逆(H2O)             d.c(H2O)=c(H2)

(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO)•c(H2)= c(H2O)，试判断此时的温度为___________℃;在此温度下，若反应开始时H2O (g)的浓度为a mol/L,当反应达到平衡时测得CO与H2的浓度均为0.2 mol/L，则反应开始时H2O的浓度a=_______ mol/L。

27(17分).电化学原理在日常生活和 工农业生产中发挥着重要作用。

钢铁生锈现象随处可见，钢铁的 电化腐蚀原理如图所示：

(1)写出石墨电极的电极反应_________________________;

(2)将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在右图虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子 流动方向且完成以下问题

①简单修改后的该防护装置的名称为__________________________________

写出修改后石墨电极的电极反应式____________________________________;

②_______极(填“正极 ”“负极”“阳极”“阴极”)附近溶液的pH增大;

③检验阳极产物的方法是_____________________________________________;

④修改后的装置共收集到标准状况下的气体11.2 L时，则有______mol电子发生转移，假设溶液的体积为200ml，则此时溶液中OH-的物质的量浓度为________ mol/L

28(14分).某实验小组用0.50mol/L氢氧化钠溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行反应热的测定。

I. 配制0.50mol/L氢氧化钠溶液

(1)若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_________克。

(2) 配制过程中，所需要的玻璃仪器有_____________________________________

II. 测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的反应热实验装置如下：

(3)如图装置中仪器环形玻璃搅拌棒作用是___________________________________;

(4)烧杯间填满碎泡沫塑料、大烧杯上加盖硬纸板的作用是__________________

(5)已知稀硫酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应生成1 mol水时，放出57.3 KJ热量。请写出硫酸与氢氧化钠发生中和反应的热化学方程式：

____________________________________________________________，

用0.2 mol 稀硫酸溶液与足量稀氢氧化钠溶液反应，能放出________kJ热量。

(6)在测定中和反应的反应热的实验中，下列叙述正确的是(　　)

A.测定中和反应的反应热时，酸碱中和之后应读取体系达到的最高温度

B.中和反应的试验中，应快速将NaOH溶液一次倒入盛盐酸的小烧杯中

C.可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，浓硫酸代替稀硫酸

D.在测定中和反应的反应热实验中，每完成一次反应热热测定，至少需要读三次温度