化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。精品小编准备了高二上册理科化学期末试卷，具体请看以下内容。

第一部分 选择题(共58分)

一.单项选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.下列物质是生活中常见的物质，属于强电解质的是

A.干冰           B.BaSO4      C.醋酸         D.酒精

2.下列关于反应热的说法正确的是

A.当ΔH为“-”时，表示该反应为吸热反应

B.已知C(s)+12O2(g)===CO(g) ΔH=—110.5 kJ•mol-1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ•mol-1

C.化学反应的反应热只与反应 体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

D.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

3. 下列化学用语表达正确的是

A. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3== Na++ H++ CO32-

B. 碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq)

C. 氯化铝发生水解的离子方程式：Al3++3H2O ==  Al(OH)3+3H+

D. 亚硫酸的电离方程式：H2SO3 2H++SO32-

4.在298 K、100 kPa时，已知：

2H2O(g)==O2(g)+2H2(g)      ⊿H1

Cl2(g)+H2(g)==2HCl(g)        ⊿H2

2Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g) +O2(g)   ⊿H3

则⊿H3与⊿H1和⊿H2间的关系正确的是

A.⊿H3=⊿H1+2⊿H2                    B.⊿H3=⊿H1+⊿H2

C.⊿H3=⊿H1-2⊿H2                   D.⊿H3=⊿H1-⊿H2

5.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)  2XY(g);ΔH<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是

A.图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况　     B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C.图Ⅲ是增大压强的变化情况　           D.图Ⅲ是升高温度的变化情况

6.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是       (    )

A.向水中投入一小块金属钠                  B.将水加热煮沸

C.向水中加入硝酸铵晶体                    D.向水中加食盐晶体

7.体积相同pH相同的盐酸溶液和醋酸溶液，与氢氧化钠溶液中和时两者消耗氢氧化钠的物质的量

A. 相同     B. 中和盐酸的多       C. 中和醋酸的多     D. 无法比较

8. HA为一元弱酸，则在0.1 mol•L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A.c(Na+)> c(A-)> c(H+)> c(OH-) B.c(Na+)>c(OH-)> c(A-) > c(H+)

C.c(Na+)+ c(H+)= c(A-)+ c(OH-)  D.c(Na+)+ c(OH-)= c(A-)+ c(H+)

9.对于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液，正确的是

A.加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大

B.c(Na+)=2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)

C.c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32-)+ 2c(HSO3-)+ c(OH-)

D.升高温度，溶液的pH降低

10.常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是

A.pH=1 的溶液中：Na+、K+、SO32-、MnO4-xkb1

B.pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、CO32-

C.pH>12的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-

D.pH=0的溶液中：Na+、I-、NO3-、Cl O-

11.用已知浓度的标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚 酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是

A.酸式滴定管用蒸馏水洗过后未用标准液润洗就装标准液滴定

B.读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视

C.锥形瓶未用待测液润洗

D.滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

12. 氯化银在水中存在沉淀溶解平衡, 25℃时，氯化银的Ksp=1.8 × 10-10。现 将足量氯化 银分别放入：①100 mL蒸馏水中;②100 mL 0.1 mol•L-1盐酸中;③100 mL 0.1 mol•L-1氯化铝溶液中，充分搅拌后，在相同温度下，c(Ag+ )由大到小的顺序是

A. ①②③　　   B. ③②①　　  　C. ②①③　  　　D. ②③①

13.某溶液含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为2∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显地分为二个阶段。下列叙述中错误的是

A.阴极始终只析出H2       B.阳极先析出Cl2，后析出O2

C.电解的最后阶段是电解水     D.溶液的pH不断增大，最后pH大于7

14.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2

有关该电池的说法正确的是

A.充电时阳极反应：Ni(OH)2 -e- + OH- == NiOOH + H2O

B.充电过程是化学能转化为电能的过程

C.放电时负极附近溶液的碱性不变

D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

二、双项选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。若只选一项且正确，则得2分;但只要有一项错误，即得0分。)

15.一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应，当反应进行到10s末时达到平衡，此时容器中c(NH3)=0.15mol•L-1。下列有关判断正确的是

A.反应达平衡时N2的转化率为7.5%

B.反应进行到10s末时，H2的平均反应速率是0.0225mol•L-1•s-1

C.该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变

D.再往 该容器中充入1molN2和3molH2，重新达到平衡时c(NH3)>0.30mol•L-1

16.铜锌原电池(如右图)工作时，下列叙述正确的是

A.正极反应为：Zn-2e-=Zn2+

B.电池反 应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu

C.在外电路中，电子从负极流向正极

D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

17.对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是

A.c(H+)=  c(Cl-)+c(OH-)

B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol•L-1

D.与等体积0.01 mol•L-1醋酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)

18.一种新型乙醇电池，比甲醇电池效率高出32倍。电池总反应为：

C2H5OH +3O2= 2CO2 +3H2O,电池示意图如右图。下面对这种电池的说法正确的是

A.b极为电池的负极

B.电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极

C.电池正极的电极反应为：4H+ +O2 +4e- =2H2O

D.设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6NAq库仑的电量

第二部分 非选择题(共42分)

19.(5分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2(g)+H2(g)  CO(g)+H2O(g)，

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃ 700  800 830 1000 1200

K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K =                                 。

(2)该反应为            反应(选填吸热、放热)。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是                (多选扣分)。

a.容器中压强不变                 b.混合气体中 c(CO)不变

c.υ正(H2)=υ逆(H2O)          d.c(CO2)=c(CO)