20.化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如图：下列曲线图中从左到右依次表示上述过程中的(　　)

①平衡移动过程　　　　　　　　②中和滴定过程

③沉淀的生成和溶解　　　　　　④固体物质的溶解度变化过程

A.①②③④    B.②③①④    C.④③②①    D.②①③④

21.已知298 K,101 kPa时，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=-197 kJ•mol-1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2，0.5 mol O2  和1 mol SO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是

A.Q2

C.Q1

22.在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g) 2HI(g);△H<0并达平衡。

HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图曲线(II)所示。若改变反应条件，HI的体积分数ω(HI)变化曲线如右图所示,则(I)和(III)改变的条件分别是(  )。

①恒容条件下，升高温度               ②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积      ④恒温条件下，扩大反应容器体积

⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂

A.  ①⑤，③   B.  ②⑤，④    C.  ③⑤，②    D.  ③⑤，④

23. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是(    )

A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-

B.  pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

C. 水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、HCO3-、NO3-、Al3+

24.某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是 (    )

A.溶液中四种粒子之间可能满足：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

B.若溶液中部分粒子间满足：c(CH3COO-)=c(Na+)则该溶液一定呈中性

C.若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：

c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D.若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：

c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

第II卷

二、非选择题(共52分)

(18分)25.水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题。

(1)有下列几种溶液：a. NH3•H2O   b. CH3COONa   c. NH4Cl  d. NaHSO4

常温下呈酸性的溶液有                 (填序号)。

(2)已知25CO 时，醋酸的Ka=1.8×10-5  碳酸的Ka1=4.3×10-7  Ka2=5.6×10-11 。有①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，浓度均为0.1 mol•L-1三种溶液的pH由大到小顺序为               (请用序号填空);已知NaHCO3溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示：_____________________________________、_________________________________，该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：_____________________

(3)有浓度均为0.1 mol•L-1的 ①盐酸 ②硫酸 ③醋酸三种溶液，(请用序号填空) 三种溶液的pH由大到小 的顺序为                    ;中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次的大小关系为                ;

(4)25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10 ，试写出AgCl溶解平衡的表达式：                              ，现将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c(Ag+)=                mol/L(忽略 溶液体积的变化)。

(14分)26.某学生用0.1000 mol•L-1的NaOH标准溶液滴定 未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A.移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞;

B.用标准溶液润洗滴定管2～3次;

C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液;

D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3 cm;

E.调节液面至0或0以下刻度，记下读数;

F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：

(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_______________________ ________。

(2)上述B步骤操作的目的是_______________________________________。

(3)实验中用左手控制活塞，眼睛注视      ___________________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是________________________________。

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定

次数 待测溶液的体积(mL) 0.100 0 mol•L-1NaOH的体积(mL)

滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积(mL)

第一次 20.00 0.00 26.11 26.11

第二次 20.00 1.56 30.30 28.74

第三次 20.00 0.22 26.31 26.09

依据上表数据列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度为

(5)用0.1000 mol•L-1 NaOH溶液滴定0.1000 mol•L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH等于____________

(6)下列哪些操作会使测定结果偏高               (填序号)。

A. 锥形瓶中溶液的颜色刚刚由无色变为浅红色即停止滴定

B. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即注入标准液

C. 滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D. 滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

E. 实验中，用待盛装的溶液润洗锥形瓶

(20分)27.PM2.5(可入肺颗粒物)污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的CO2、SO2和NOx

(1)在一个密闭容器中，发生反应：C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g) 则该反应正向反应是：        反应(填：放热、吸热)，该反应化学平衡常数表达式为K=                   ，达到平衡后,若减小密闭容器的容积，保持温度不变，原化学平衡向        反应方向移动，v(正)        (填：不变、变大、变小)。

(2)最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇(CH3OH)。

①已知在常温常压下：2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g)  ∆H = -1275.6 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   ∆H = -566.0 kJ/mol

H2O(g)=H2O(1)  ∆H = -44.0 kJ/mol

则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为

_________________________________________________________________________。

②以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图所示，该电池工作过程中O2应从

______(填“c”或“b”)口通入，电池负极反应式为_______________________________。

(3)已知在一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO(g)+NO2(g)=N2O3(g)，

ΔH<0    若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图能说明tl时刻达到平衡状态的是___________________。

(4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.l0molO2，0.5分钟后达到平衡，测得容器中含SO3   0.18mol，则v(O2)=________mol/(L•min)，若继续通入0.20mo1SO2和0.lmolO2，则达平衡时SO2的转化率_______(填“不变”、“增大”“减小”)

(5)25℃时，将NH3溶于水得l00mL 0.lmol•L-的氨水，测得pH=11，则该条件下NH3•H2O的电离平衡常数约为___________。