8.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是(　　)

A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-===CuS↓

D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

解析：A项，应为CuS的溶解度小于PbS的溶解度，所以有PbS+Cu2+===CuS+Pb2+;B项，CuS中硫元素处于最低价态，有还原性;C项，ZnS不溶于水，CuSO4与ZnS反应的离子方程式应为：Cu2++ZnS===CuS+Zn2+;D项，铜的硫化物变为CuSO4的反应是氧化还原反应，CuSO4与ZnS或PbS的反应是复分解反应。

答案：D

二、非选择题(本题包括3个大题，共26分)

9.(10分)下表是不同温度下水的离子积数据：

温度(℃) 25 t1 t2

水的离子积常数 1×10-14 α 1×10-12

试回答以下问题：

(1)若25

(2)25 ℃下，某Na2SO4溶液中c(SO2-4)=5×10-4 mol•L-1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=________。

(3)t2 ℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是__________________________。

解析：(3)据0.1V2-0.1V1V1+V2=10-2，V1V2=911。

设NaOH、H2SO4的体积分别为9 L、11 L，则混合溶液中

n(Na+)=0.1 mol•L-1×9 L=0.9 mol。

n(SO2-4)=0.1 mol•L-12×11 L=0.55 mol

n(H+)=0.01 mol•L-1×20 L=0.2 mol。

故离子浓度由大到小排列顺序为：

c(Na+)>c(SO2-4)>c(H+)>c(OH-)。

答案：(1)>　升高温度，水的电离程度增大，离子积增大

(2)1000∶1

(3)9∶11　c(Na+)>c(SO2-4)>c(H+)>c(OH-)

10.(8分)有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴阳离子且互不重复)。

阳离子 Na+、Ba2+、NH+4

阴离子 CH3COO-、Cl-、OH-、SO2-4

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同;②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。

(1)A是__________。

(2)25 ℃时，0.1 mol•L-1 B溶液的pH=a，则B溶液中c(H+)-c(NH3•H2O)=________(用含有a的关系式表示)。

(3)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________________。

(4)在一定体积的0.005 mol•L-1的C溶液中，加入一定体积的0.001 25 mol•L-1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是________。

解析：据已知②确定，C、D中含有Ba2+与SO2-4，B、C中含有NH+4、OH-，若C中含NH+4则为(NH4)2SO4，不符合①。A、C的pH>7，则C中含OH-，为Ba(OH)2，B为NH4Cl[不能为(NH4)2SO4，否则B、C混合后既有NH3产生，又有白色沉淀生成]，据①确定A为CH3COONa，则D为Na2SO4，故(3)NH4Cl溶液中，c(H+)+c(NH+4)=c(Cl-)+c(OH-)①，c(NH+4)+c(NH3•H2O)=0.1 mol•L-1②，由①-②得c(H+)-c(NH3•H2O)=c(OH-)=10-1410-a=10a-14。

(3)等物质的量的NH4Cl与Ba(OH)2混合后，Ba(OH)2过量，因生成NH3•H2O使c(OH-)>c(Ba2+)。

(4)设c溶液的体积为V1，盐酸的体积为V2。根据c(OH-)=0.005×2V1-0.001 25 V2V1+V2=1×10-3(mol•L-1)，解得V1V2=14。

答案：(1)CH3COONa

(2)1×10a-14 mol•L-1

(3)c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)

(4)1∶4

11.(8分)常温下向20 mL 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1 HCl溶液40 mL，溶液pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量(纵轴)发生的变化(CO2因逸出未画出)如图所示，根据图示回答下列问题：

(1)20 mL 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________________________________________________。

(2)当反应到A点时，溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为___________________________________________________________________。

(3)B点表示的含义是________________________________。

(4)当混合液的pH=________时，开始放出CO2气体。

解析：(1)Na2CO3溶液呈碱性是因为CO2-3发生了水解。(2)A点时，CO2-3、HCO-3的浓度相同，相当于等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合液，离子浓度关系为c(Na+)>c(CO2-3)=c(HCO-3)>c(OH-)>c(H+)。(3)B点时CO2-3浓度变为0，说明此时CO2-3恰好转化成HCO-3，溶液的pH为8。(4)当pH达到6后，H2CO3浓度不再增加，说明溶液已饱和，CO2开始逸出。

答案：(1)CO2-3+H2O??HCO-3+OH-

(2)c(Na+)>c(CO2-3)=c(HCO-3)>c(OH-)>c(H+)

(3)Na2CO3恰好转化为NaHCO3，此时溶液的pH为8

(4)6

高二化学第三章水溶液中的离子平衡单元检测卷就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

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