在新的学期马上又将迎来期中考试，这是对大家一个学期上节点的检测，精品学习网为大家整理了高二化学第二学期综合测试试卷，希望对大家有帮助。

一.单项选择题：在每题的 4 个选项中，只有 1 个选项是符合要求的(本部分 23 题，每 单项选择题： 题 3 分，共 69 分)

1.据新华社 1 月 2 日报道，我国对海洋可燃冰资源的专项调查研究已取得了 4 个方面突 破性成果。可燃冰称作甲烷水合物，甲烷属于 A.单质 B.氧化物 C.无机物 D.有机物

2.下列气体中不会造成空气污染的是 A. NO B. N2 C.CO D.SO2

3.下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列正确的是 A.MgO H2SO4 Na2O CaCl2 B.P2O5 NaHSO4 Ca(OH)2 C.MnO2 HNO3 KClKOH K2CO3D.CH3OH CH3COOH C2H5OH CH4

4.下列过程中发生能量变化属于化学能转变为电能的是 A.风力发电 C.电解水制 H2 B.甲烷燃烧 D.燃料电池供电5. 下列 ETH 天文研究所报告， 组成太阳的气体中存在 20Ne 和 22Ne， 下列关于 20Ne 和 22Ne 的说法正确的是 A.20Ne 和 22Ne 互为同位素 C.20Ne 和 22Ne 的质量数相同 B.20Ne 和 22Ne 互为同分异构体 D.20Ne 和 22Ne 的中子数相同6.下列关于右图所示装置的叙述，正确的是 A.铜是负极，铜片上有气泡产生 B.该装置可以将电能转化成化学能 C.电流从锌片经导线流向铜片 D.发生的总反应为 Zn+2H+=Zn2++H2↑17.下列反应中不属于氧化还原反应的是 A.2H2O2催化剂2H2O+O2↑B.2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2 C.CaO+SiO2 高温 CaSiO3D.2KI+Cl2=2KCl+I2

8.某溶液中存在较多的 H 、NH4 、Ba2 、Cl ，该溶液中还可能大量存在的离子是 A.HCO 3+ + + -B.SO42-C.OH-D.NO3-

9.下列措施是为了降低化学反应速率的是 A.食品放在冰箱中贮藏 B.工业炼钢用纯氧代替空气 C.合成氨工业中使用催化剂 D.在加热条件下，用氢气还原氧化铜

10.下列关于元素周期表的认识中，其中不正确的是 A.P、Ca、Fe、I 等元素都是短周期元素 B.元素性质主要是由原子最外层电子数决定的 C.元素原子的电子层数等于所在周期的周期序数 D.主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数

11.下列各种仪器：①漏斗;②容量瓶;③滴定管;④分液漏斗;⑤天平;⑥量筒;⑦胶 头滴管;⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是 A.①③⑦ B.②⑥⑦ C.①④⑧ D.④⑥⑧

12.对下列有机反应类型的认识中，不正确的是 A.浓硫酸 +HNO3 △ NO2 +H2O ;取代反应B.CH2=CH2 + Br2 光照 C.CH4 + Cl2OCH2Br-CH2 Br ;加成反应CH3Cl + HCl ;置换反应O CH 3CH 2- O- CCH 3+ H 2O ;酯化反应浓 H 2SO 4 D. 3CH 2OH+ CH 3C- OH CH △

13.现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色的溶液，可用一种试剂将它们区别开来，该试 剂是 A.纯水 B.盐酸 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液2

14.下列离子方程式书写正确的是 A.钠和冷水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑ B.CuSO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液：Ba2+ + SO42–= BaSO4↓ C.稀硝酸中加入过量的铁屑：Fe+4H++2NO3 =Fe3++NO↑+2H2O D.碳酸钙与盐酸反应：CO 3 + 2H+ =CO2 ↑ + H2O

15.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质叙述中，正确的是 A.在水中的溶解性：碳酸钠小于碳酸氢钠 B.热稳定性：碳酸钠大于碳酸氢钠 C.与酸反应的速率：碳酸钠大于碳酸氢钠 D.碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠 16.在实验室中，对下列实验、事故或药品的处理正确的是 A.加热试管的试管口不能对着自己或别人 B.金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D.含硫酸的废液倒入水槽中，用水冲入下水道 17.下列反应不能通过一步反应制得的是 ①SiO2 → Na2SiO3 ②CuSO4 → CuCl2 ③SiO2 → H2SiO3 ④CuO → Cu(OH)2 A.①② B.③④ ⑤Na2O → Na2SO4 C.②③④ D.②③④⑤2?-

18.下列关于有机物的说法正确的是 A.甲烷易发生加成反应 C.乙酸乙酯是高分子化合物 B.常温下乙烯易发生取代反应 D.乙醇催化氧化生成乙醛19.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.通常状况下，11.2LCO2 的分子数为 0.5NA B.16gO3 和 16g O2 含有原子数均为 NA C.活泼金属从盐酸中置换出 1mol H2，电子转移的数目为 NA D.物质的量浓度为 0.5mol/L 的氯化镁溶液中，氯离子的个数为 NA

20.X、Y、Z 都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X 的氧化物对应水化物是强碱，Z 的原子半径最小。据此判断下列说法正确的是 A.X 是第ⅠA 元素，Z 是第ⅦA 元素 C.Z 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸3B.Y 一定是金属元素 D.X、Z 形成的化合物是共价化合物21.下列有关实验操作正确的是A A A.称量氢氧化钠固体B BC CD DB.检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 D.分离两种沸点相差较大的液体互溶混合物C.配制 150 mL 0.10 mol/L 盐酸

22.对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO32B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀 不消失，一定有 SO42C. 加入氢氧化钠溶液并加热， 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 一定有 NH4+ D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+ 23.有 0.4 g 铁的氧化物，用足量的 CO 在高温下将其还原，把生成的 CO2 全部通入过量 的澄清石灰水中，得到 0.75 g 固体沉淀物，这种铁的氧化物质化学式是 A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeO Fe2O34

二、非选择题(本部分 3 题，共 31 分) 非选择题( 24.(15 分)化学与人类社会生活密不可分，生活离不开化学。 (1)青霉素、阿司匹林、碳酸镁均是生活中常用的药物。其中可以帮助流感病人解热镇 痛的药物是 ▲ ;青霉素在医疗上的主要作用是 ▲ ;碳酸镁可治疗胃酸过多 的原理是 ▲ (用离子方程表示) 。 (2)糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。葡萄糖是一种重要的营养物质，在 人体组织中进行 ▲ ，放出热量，其化学方程式为 ▲ 。脂肪、淀粉、蛋白质 ▲ 反应。油脂被 (写 被称为人类的三大营养物质，它们的共同性质是都能与水发生摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和 ▲ (写名称) ;氨基酸是组成蛋 白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基(—NH2)和 ▲ 名称) ;检验淀粉在淀粉酶的作用下是否完全发生反应的试剂是 ▲ 。维生素虽不 能作为人类的营养物质，但对人体的生长和健康至关重要，如可用于防治坏血病的 是 ▲ (写名称) 。 (3) 材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要 用到的主要原料是 ▲ (写出其主要成分的化学式) ;塑料制品造成的环境问题通 常称为 ▲ ;请你提出一种防止钢铁腐蚀的措施 ▲ 。 25.(6 分)下列你所熟悉的物质中，甲、乙为两种金属单质，其中甲的合金用量最大;丙、 丁为非金属单质，其中丁在常温下是黄绿色气体;A～E 均为金属化合物。在适当的条 件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。 丁 丁 A 甲 甲 B盐酸丙乙 CNaOH 溶液 盐酸 DNaOH 溶液ENaOH 溶液 (1)丙的电子式为 ▲ ;组成单质丁的元素的原子结构简图为 ▲ ▲ 。 。 ▲ 。(2)写出 B 与甲反应生成 A 的离子反应方程式 (3)写出乙与 NaOH 溶液反应的化学方程式526.(10 分)氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸的原料。 (1)实验室用右图所示实验装置及化学药品(其中碱 石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物来制取 氨气

。 ①实验室制取氨气的化学方程式为 ▲ 。 ②若用加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你认 为装置中 U 型管的作用是 ▲ 。 ③检验氨气是否收集满的方法是 ▲ (简述操作方法、现象和结论) 。 (2)工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法。下列流程探究不同催化剂对 NH3 还原 NO 反应的催化性能。若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后 的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)“检测”中发 。 生的离子反应方程式为 的数据是 ▲ 。 ▲ ;为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录(3)工业上用氨催化氧化法可生产硝酸。硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有 关的化学反应为： 2NO2 + Na2CO3=NaNO2 + NaNO3 + CO2;NO + NO2 + Na2CO3=2NaNO2 + CO2。 现用足量的纯碱溶液来吸收硝酸工业尾气(NO 和 NO2)，每产生 22.4L(标准状况下) CO2 时，吸收液质量增加 44g。求硝酸工业尾气中 NO 和 NO2 的物质的量之比?(列 出计算过程) ▲ 。61

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