精品学习网高中频道为大家推荐了高二下册化学基础单元测试题，相信大家阅读之后一定会对大家的学习有帮助的。

一、选择题(本题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题有1—2个选项符合题意)

1.化学反应速率是指(    )。

A.反应物浓度的减少

B.生成物浓度的增加

C.单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加

D.某一时刻生成物物质的量

答案：C

2.盐酸与Na2CO3反应时，能使反应的最初速率明显加快的是(    )。

A.增加Na2CO3粉末的量      B.增加盐酸的量一倍

C.盐酸浓度加倍用景减半    D.温度升高40℃

答案：CD

3.在可逆反应中，混合物各成份的浓度比一定等于化学计量数之比的是(    )。

A.起始浓度    D.转化浓度    C.平衡浓度    D.都不等于

答案：B

4.下列说法中错误的是(    )。

A.化学反应的过程包含旧键的分裂和新键的生成

B.反应物的性质和反应条件都会影响化学反应速率

C.能够发生碰撞的分子叫活化分子

D.能发生化学反应的碰撞叫有效碰撞

答案：C

5.反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)在10L的密闭容器中进行，30s后水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率υ(X)可表示为(    )。

A.υ(NH3)=0.010mol/(L•s)      B.υ(O2)=0.0010mol/(L•s)

C.υ(NO)=0.001 0mol/(L•s)     D.υ(H2O)=0.045mol/(L•s)

答案：C

6.把选项中的四种x溶液，分别加进四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，并且均加水稀释至50mL，此时x和盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最快的是(    )。

A.10mL 2mol/L    B.20mL2mol/L    C.10mL4mol/L    D.20ml 3mol/L

答案：D

7.在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A+B⇌2C(A、B、C均为气体)，若最初加入的A、B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L•s)，则10s后容器中的B是(    )。

A.2.8mol    B.1.6mol    C.3.2mol    D.3.6mol

答案：C

8.下列各项中的理由不能解释做法的是(    )。

A.合成氨的正反应是一个体积缩小的反应，采取高压有利于NH3 的生成

B.合成氨是一个放热反应，采取较高的温度有利于提高单位时间内氨的产量

C.减少生成物浓度有利于平衡向右移动，所以生产中不断将NH3 分离出去

D.催化剂可以缩短达到平衡的时间，合成氨要使用催化剂

答案：B

9.下列反应达到平衡后，降温或加压时平衡都向逆反应方向移动的是(    )：

A.2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)(正反应为吸热反应)

B.2HCl(g)⇌H2(g)+Cl2(g)(正反应为吸热反应)

C.N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)(正反应为吸热反应)

D.CaO(s)+(g)⇌CaCO3(s)(正反应为放热反应)

答案：A

10.对于可逆反应：A(g)+B(g)⇌C(g)(正反应为放热反应)，图2-7中表述正确的是(    )。

答案：A

11.在固定体积的密闭容器中，注入2体积的SO2和1体积的O2，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，达平衡后温度不变，压强降低了1/4。SO2的转化率是(    )。

A.60%    B.75%    C.80%    D.50%

答案：B

12.下列图象(图2—8中υ是反应速率，T为温度，P为压强，t为时间，AB3%为体积百分含量)中正确的是(    )。

答案：BD

13.可逆反应2A(g)+3B(g)⇌3C(g)在一定条件下达平衡，下述说法中正确的是(    )。

A.物质的量浓度之比是c(A):c(B)：c(C)=2：3：3

B.平衡混合物的体积是反应前的3/5

C.平衡混合物中各物质的物质的量浓度相等

D.单位时间内，若有amolA物质消耗，同时有1.5amolB物质生成

答案：D

14.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图2-9所示，下列表达中正确的是(    )。

A.反应的化学方程式为：2M⇌N

B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C.t3时，正反应速率大于逆反应速率

D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍

答案：D

15.在密闭容器中，对于反应：N2+3H2⇌2NH3，在反应起始时N2和H2分别为10mol和30mo1，当达到平衡时，N2的转化率为30%。若以NH3 为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的体积分数与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率，正确的是(    )。

A.20mo1，70%    B.20mol，30%    C.40mol,35%    D.10mol，50%

答案：A

二、填空题(本题共有4小题，共40分)

16.某密闭容器中有如下可逆反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)(正反应为放热反应)达平衡后，若改变反应条件，将变化的情况(填“增大”、“减小”或“不变”)填入空格。

(1)升高温度，B的转化率__________， __________， __________。

(2)加催化剂，A的物质的量__________， __________，  __________。

(3)缩小容器的体积。则C的物质的量_________，A的转化率__________________。

(4)若温度和体积不变，反应从A、B起达平衡，在这个变化过程中，容器内气体密度_________，压强_________。

答案：(1)减小;增大;增大  (2)不变;增大;增大  (3)增大;增大  (4)不变;减小

17，根据化学平衡移动原理，在合成氨工业中为了提高平衡混合气中氨的百分含量，对温度和压强的要求是__________________，但是在实际操作中若温度过低，则反应速率_________，温度过高则氨的平衡浓度_________，在实际操作中若压强过大则_________，所以工业上合成氨温度常采用_________，压强_________。

答案：低温、高压;太慢;太小;对设备要求高;500℃;20MPa～50MPa

18.图2—10为等温度时在容积2L的容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随反应时间而变化的曲线，对图中的数据加以分析后可得知

(1)该反应的化学方程式为___________________________。

(2)该反应从开始到第2min末，Z的平均反应速率为__________________。

(3)若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：

①此时体系的压强是开始时的_________倍。

②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为  _________反应(填“放热”或“吸热”)，达新平衡时，容器内混合气的平均相对分子质量比原平衡时_________(填“增大”、“减小”或“相等”)。

答案：(1)3X+Y⇌2Z  (2)0.05mol/(L•min)  (3)①0.9  ②放热;减小

19.在一定温度下，把2molSO2和ImolO2通入一个固定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)。当此反应进行到一定程度，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mo1)。如a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同，请填写下列空白：

(1)当a=0，b=0时，则c=__________________。

(2)当a=0.5时，则b=_________，c=_________。

(3)a、b、c必须满足的一般条件(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)：__________________、__________________。

答案：(1)2  (2)0.25;1.5  (3)a+c=2;2b+c=2

三、计算题(15分)

20.将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5分钟后达到平衡时，测知D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/(L•min)，求A的平衡浓度，B的平均反应速率和x值各是多少?

答案：0.75mol/L，0.05mol/(L•min)，2

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