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一.选择题(每题2分，共40分)

1.有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A 当A、D组成原电池时，A为正极;B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e-E，B2e-B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为( )

A.AE B.AD C.DB D.DAB

2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )

A. 温度控制在500℃有利于合成氨反应

B. 用排饱和食盐水法收集Cl2

C. 打开碳酸饮料会有大量气泡冒出

D. 工业制取金属钾 Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来

3.下列说法正确的是：( )

A.凡是放热反应都是自发的 B.铁在潮湿空气中生锈是自发过程

C.自发反应都是熵增大的反应 D.电解池的反应是属于自发反应

4.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag++e- =Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A.②④ B.②③ C.①② D.③④

5.下列描述违背化学原理的是( )

A.冰，水为之，而寒于水，说明相同质量的水和冰，水的能量高

B.可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，增大压强，正速率增大，逆速率减小

C.SO2的催化氧化生成SO3，是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快

D.电解熔融NaCl时，阴极的电极反应式为：Na+ +e-= Na

6.实验Ⅰ和实验Ⅱ均为Zn与盐酸反应，若实验Ⅰ用锌粉，实验Ⅱ用锌粒，且两实验用锌量相同，加入的盐酸也是等浓度、等体积的，则两实验产生的H2的量与时间的关系如下图所示，正确的是 ( )

A B C D

7. 家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是( )

A.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

B.2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2

C.2H2O+O2+4e-=4OH-

D.Fe-3e-=Fe3+

8.在恒温恒容下，对反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

CO2H2COH2O

甲amolamol0mol0mol

乙2amolamol0mol0mol

丙0mol0mol2amol2amol

丁amol0molamolamol

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是( )

A.丙乙=丁甲 B.乙甲丙

C.乙=丁丙=甲D.丁乙甲

9.已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有+，另一个接线柱旁标有。关于标有+的接线柱，下列说法中正确的是( )

A.充电时作阳极，放电时作负极 B.充电时作阳极，放电时作正极

C.充电时作阴极，放电时作负极 D.充电时作阴极，放电时作正极

10.在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是( )

A.v(A)=0.5 molL-1s-1 B.v(B)=0.3 molL-1s-1

C.v(C)=0.8 molL-1s-1 D.v(D)=1 molL-1s-1

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