二、非选择题(46分)

19.(6分)(1)根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是                 。

A.其热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)　ΔH=41 kJ•mol-1

B.该 反应为吸热反应

C.该反应为放热反应

D.若当H2O为液态时反应热为ΔH2，则ΔH2>ΔH

(2)25℃、101 kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，该反应的热化学方程式是                                       。

(3)已知反应：  N2(g) + O2 (g) = 2NO(g)    △H1

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)   △H2

N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)   △H3

利用上述三个反应，计算4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g)  △H4 的反应焓变

为                                     (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

20.(10分)某 研究性学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液。

(1)该学生指示剂和装标准液的仪器选用正确的一组是        (写编号)

(2)该同学滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：

(    )→(     ) → d →(     ) →(     ) →(     ) →f

a.用酸式滴定管取盐酸溶液25 .00mL，注入锥形 瓶中，加入指示剂

b.用蒸馏水洗干净滴定管

c.用待测定的溶液润洗酸式滴定管

d.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”

以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

e.检查滴定管是否漏水。

f.另取锥形瓶，再重复操作一次

g.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，

记下滴定管液面所在刻度

(3)实验中用左手控制_________(填仪器及部位)，眼睛注视_______，直至滴定终点。

判断到达终点的现象是___________

(4)已知滴定管中装有浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠。逐滴加入到装有盐 酸溶液的锥形瓶中。开始时读数及恰好反应时氢氧化钠溶液的读数见下表。

实验编号

待测盐酸溶液体积(mL)

滴定开始读数(mL)

滴定结束读数(mL)

①

25.00

0.00

19.95

②

25.00

1.10

18.30

③

25.00

0.20

20.25

请计算待测的盐酸的物质的量浓度

(5)下面操作会导致待测盐酸的浓度偏大的是            (写编号)

a. 其它操作均正确，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度

b. 盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗

c. 盛装标准液的碱式滴定管未用标准液洗

d. 盛装待测液的酸式滴定管未用待测液润洗

e. 配制标准溶液时，称取的NaOH固体中含少量KOH

21.(13分)已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，请根据化学反应的有关原理同答下列问题

(1)一定条件下，充入2mol SO2(g)和2mol O2(g)，20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为_____________________

(2)下面的叙述可作为判断(1)中可逆反应达到平衡状态依据的是(填序号)______.

①混合气体的密度不变          ②混合气体的平均相对分子质量不变

③ v正(SO2)=2v正(O2)        ④各气体的浓度都不再发生变化

(3)图1表示该反应的速率(v)随时间(t)的变化的关系.则下列不同时间段中，SO3的百分含量最高的是(    )

A、t2→t3         B、t0→t1           C、t5→t6         D、t3→t4

据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是______;t6时保持体积不变向体系中充入少量SO3，再次平衡后SO2的体积百分含量比t6时______(填“大”、“小”或“等于”).

(4)图2中P是可自由平行滑动的活塞.在相同温度时，向A容器中充入4mol SO3(g)，关闭K，向B容器中充入2mol SO3(g)，两容器分别发生反应.已知起始时容器A和B的体积均为aL.试回答：

①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO3转化率为______

②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为______L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响).

22.(11分) 现有浓度均为0.1 mol•L-1的下列溶液：①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵。请回答下列问题：

(1)四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)________________。

(2)已知T ℃，KW=1×1 0-13，则t ℃________25℃(填“>”、“<”或“=”)。在T℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=10，则a∶b=_______。

(3 )25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：

①若x+y=14，则a/b=________(填数据);

②若x+y>14，则a/b=________(填表达式);

③该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为_____(填表达式)。

23.(6分)有甲乙两个容积均为1L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2A(g)+B(g)  xC(g)，①向甲中通入4molA、2molB，达平衡时测得其中C的体积分数为40%;②向乙中通入1molA、0.5molB和3molC，平衡时测得C的体积分数为W%。试回答：(1)甲平衡时A的体积分数为           ;

(2)若乙W%=40%，且建立平衡的过程中乙压强有变化 ，则x=        ，

乙中建立平衡时压强的变化为          (填“递增”或“递减”)。