18. (18分)氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。

(1)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：

①4NH3(g) + 5O2 (g) = 4N0 (g) + 6H2O (L) △H1

②4NH3(g) + 6NO (g) = 5N2 (g) + 6H2O (L) △H2

则反应 4NH3(g) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O (L) △H = (请用含有△H1、△H2的式子表示)

(2)合成氨实验中，在体积为3L的恒容密闭容器中，投入4 mol N2和9 mol N2 在一定条件下合成氮，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示：

温度(K) 平衡时NH3的物质的量(mol)

T1 2.4

T2 2.0

已知：破坏1mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2 mol NH3 (g)中的化学键消耗的能量。

①则 T1、T2 (填 “>”、“ <”或“=”)

②T2K下，经过10min达到化学平衡状态，则o～10min内H2的平均速率v(H2)= .

③下列图像分别代表焓变(△H),混合气体平均相对分子质量 、 体积分数 ( )和气体密度( )与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态是 .

(3)电化学降解治理水中硝酸盐污染，在酸性条件下，电化学降解NO3-的原理如图1,阴极反应式为 .

(4)通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离。图2是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH的沉淀--溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。当溶液中的离子浓度小于IX10-5 mol• L-1时，认为该离子沉淀完全。

由图可知Cu(OH)2的浓度积的值为 。

19.(9分)某化学课外活动小组通过实验探究NO2的性质。已知：2N02+ 2NaOH= NaNO3+NaNO2+H2O,利用如图所示装置探究NO2能否被被NH3还原(K1、

K2为止水夹，夹持固定装置略去)。

(1)制取氨气时若只用一种试剂，从下列固体物质中选取 。