阴极：Ag+>Cu2+>H+>Ba2+

(1)两极分别放出H2和O2，即H+和OH-放电，实质是电解H2O，水中的溶质应是起导电作用而又不改变H+和OH-放电的顺序，它可以是HNO3、H2SO4、Ba(NO3)2、Ba(OH)2中的任意一种，但不是BaSO4。

(2)阴极析出金属，即Ag+和Cu2+放电;阳极放出O2，即OH-放电。水中的溶质可以是AgNO3、Cu(NO3)2、Ag2SO4、CuSO4中的任意一种。

(3)两极都生成气体，且气体体积比为1∶1，则放电的离子应是Cl-和H+。水中的溶质可以是HCl、BaCl2中的任意一种。

答案：(1)HNO3、H2SO4、Ba(NO3)2、Ba(OH)2中任意一种

(2)AgNO3、Cu(NO3)2、Ag2SO4、CuSO4中的任意一种

(3)HCl、BaCl2中的任意一种

13.由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。用如图所示电解装置可以制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。两电极的材料分别为石墨和铁。

(1)a极材料应为__________，电极反应式为_______________。

(2)电解液c可以是(　　)

A.纯水 B.NaCl溶液

C.NaOH溶液 D.CuCl2

(3)d为苯，其作用为__________，在加入苯之前对c应作何简单处理______________________________。

(4)为了较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是(　　)

A.改用稀硫酸作电解液

B.适当增大电源的电压

C.适当减小两极间的距离

D.适当降低电解液的温度

解析：由于制取Fe(OH)2，必须有Fe2+和OH-，而题中提供的为铁单质，所以铁作电解池阳极，发生氧化反应生成Fe2+;OH-可以反应前加入，也可以电解后使电解液显碱性，电解NaCl溶液也能实现;有机物苯起隔绝空气的作用，而加热c则是为了除去溶解的O2，目的均为阻止Fe(OH)2与O2接触;短时间内看到白色沉淀，也就是加快Fe(OH)2的生成速率，B、C可以实现。

答案：(1)Fe　Fe-2e-===Fe2+　(2)BC

(3)隔绝空气，防止生成的Fe(OH)2被氧化生成Fe(OH)3　加热除去溶解的O2　(4)BC

14.如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：