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一、选择题

1.下列关于钠与水反应的说法不正确的是(　　)

①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红

②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应

③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧

④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等

A.①②　　　　　　　B.②③

C.②③④ D.①②③④

解析：钠与水反应产生氢氧化钠使石蕊变蓝。钠与水的反应本质是钠与H+的反应，所以钠先与盐酸溶液中的酸反应。钠在水蒸气中反应产生的是氢气，尽管温度高且反应放热，因无氧气所以不能燃烧。2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑，因此，用铝箔包住的钠与水反应放出的H2多。

答案：D

2.(2011年安庆模拟)向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是(　　)

①溶液中的Na+总数不变

②单位体积内的OH-数目减少

③溶质的物质的量浓度不变

④溶液的质量不变

⑤有晶体析出

⑥有气泡产生

A.①③⑥ B.②⑤⑥

C.③⑤⑥ D.①③④

解析：Na2O2投入NaOH溶液中，实际是Na2O2与水反应：2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑，消耗溶液中的水，并放出O2。原来溶液是饱和的且温度不变，所以有NaOH晶体析出，但溶解度不变，因而其浓度不变。

答案：C

3.下列离子方程式正确的是(　　)

A.Na2CO3溶液显碱性：CO3(2-)+2H2O H2CO3+2OH-

B.碳酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：HCO3(-)+OH-===CO3(2-)+H2O

C.金属钠与水反应：Na+H2O===Na++OH-+H2↑

D.H2(18)O中投入Na2O2：2H2(18)O+2Na2O2===4Na++4OH-+18O2↑

解析：Na2CO3是多元弱酸的正盐，水解时分步进行，即A应为CO3(2-)+H2O HCO3(-)+OH-，HCO3(-)+H2O??H2CO3+OH-，以第1步为主;C项质量不守恒，正确的应为2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑;D项中的氧气来自于Na2O2。

答案：B

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