8.根据表1信息，判断以下叙述正确的是( )

表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号 L M Q R T

原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066

主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2

A.氢化物的沸点为H2T

C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2-的核外电子数相等

9.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是 ( )

A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L•s)

B.反应开始到10s， X的 物质的量浓度减少了0.79mol/L

C.反应开始时10s， Y的转化率为79.0%

D.反应的化学方程式为：X(g)+ Y(g) Z(g)

10.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。

已知反应Fe2O3+3Na2O2===2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是( 　 　)

A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B.Fe2O3在反应中得到电子

C.3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e-发生转移

D.Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性

11.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( ) (　　)。

A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1

B. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ•mol-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量

C.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g)　ΔH=a;2C(s)+O2(g)===2CO(g)　ΔH=b，则a>b

D.已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

12.下列溶液中微粒浓度关系一定 正确的是( )

A.常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)

B.常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c(OH-)=c(H+)

C.0.1 mol•L—1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)

D.0.1 mol•L—1的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)