2014年新高二暑期化学作业

精品学习网高中频道收集和整理了新高二暑期化学作业，以便考生在高考备考过程中更好的梳理知识，轻松备战。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27

一、选择题(只有一个选项符合题意)

7、下列说法正确的是 ( )

A.PM2.5受到普遍的关注，因为PM2.5在空气中形成了气溶胶，富含大量的有毒、有害物质，对空气质量影响较大(PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物)

B.李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法、元素分析仪都是元素定性分析法。

C.泡沫灭火器是最常见的灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液;外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液。

D.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用。

8、下列说法不正确的是 ( )

A、制摩尔盐时用酒精洗涤产品，制阿司匹林时用冷水洗涤产品

B、培养明矾晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却，并静置过夜

C、做“食醋总酸含量的测定”实验时，必须先将市售食醋稀释10倍，然后用洗净的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中，锥形瓶不需要先用醋酸溶液润洗

D、铁钉镀锌前，先要用砂纸打磨直至表面变得光滑，然后放入氢氧化钠溶液中浸泡5分钟，用水洗净后还需放入稀盐酸中浸泡，再用水洗净

9.原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层 数相等：Y能分别与X、Z形成原子个数比为1:3的化合物，常温下YX3是一种刺激性气味 的气体。下列说法正确的是 ( )

A. 原子半径：ZB. W的氯化物水瑢液中滴加过量Z与钠形成的饱和溶液，可生成W配合物

C. 由X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度大于酸根离子浓度

D. 已知YX3沸点远高于YZ3，则Y—X键的键能高于Y—Z键

10.下列说法正确的是 ( )

A. 的命名为：2-甲基-1-丙醇

B. 有机物 (俗称“一滴香”)的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应

C.若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同

D.经测定乙二醇和苯组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是84%

11、工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成

Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用。阴极产生的气

泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。

某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示。下列说法正确的是 ( )

A.为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2

B.甲装置中Fe电极的反应为Fe—3e—=Fe3+

C.为了增加污水的导电能力，应向污水中如入适

量的H2SO4溶液

D.当乙装置中有1.6 g CH4参加反应，则C电极理论上生成气体在标准状况下为4.48 L

12、归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：(均在常温下)

① pH =1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

② pH=2的盐酸和pH=1的醋酸，c(H+)之比为2∶1

③在等物质的量浓度、等体积的氯化铵和氨水的混合溶液中存在下列关系

c(NH4+)+2c(H+) =2c(OH-)+ c(NH3·H2O)

④ 反应2A (s) + B (g)=2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0

⑤ 已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw

则三者关系为：Ka·Kh=Kw

⑥ 反应A(g)
2B(g);若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1，则该反应的△H =(Ea -Eb)kJ·mol-1。其归纳正确的是 ( )

A.①③⑤⑥ B.③④⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.①③④⑤

13、常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、NO2- 、I-、SO42-中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：

下列有关说法正确的是 ( )

A.沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

B.实验消耗Cu 14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L

C.该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子

D.生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体

二、非选择题

26、(14分)铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(0H)n(S04)3-n/2]m是一种新型高效的水 处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设 计如下方案制备上述两种产品：

请回答下列问题：

(1)若A为H20(g)，可以得到Fe304，写出Fe与H20(g)反应的化学方程式的电子式： .

(2)若B为NaC103与稀硫酸，写出其氧化Fe2+的离子方程式(还原产物为CD)： 。

(3)若C为KKO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸鉀的化学方程式 并配平：

(4)为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶 中，加入足量H202,调节pH<3，加热除去过量H202;加入过量KI充分反应后,再用 O.1OOOmol.L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。

已知：

①写出滴定选用的指示剂 ,滴定终点观察到的现象 :

②溶液丨中轶元素的总含量为 g.L-1。若滴定前溶液中H202没有除尽，所测定的铁元 素的含量将会 (填“偏高” “偏低” “不变”)。

(5)设计实验方案，检验溶液I中的Fe2+和Fe3+ 。

27、(14分)氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物并有广泛应用。例如：NH3、N2H4、N3H5、N4H6……。

(1)写出该系列氢化物的通式： 。

(2)上述系列第6号物质的同分异构体有多种，写出符合一氯代物有三种结构的结构简式 。

(3)已知NH3为一元碱，N2H4为二元碱，N2H4在水溶液中的一级电离方程式可表示为N2H4·H2O
N2H5++OH-，试写出N2H4的二级电离方程式： 。

(4)25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol·L-1，可用氨水吸收NO2生成NH4NO3。将x mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是 (用离子方程式表示)。向该溶液滴加y L氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的浓度为_______ mol·L-1。

(5)在碱性介质中，用N2H4与NO2可组合制成燃料电池，产物中无污染物，试写出该电池正极的电极反应式_______ 。

(6)发射卫星时可用N2H4为燃料，若用氟作氧化剂，已知：

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H= -534kJ/mol

1/2H2(g)+1/2F2(g)=HF(g) △H= -269kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H = -242kJ/mol 则N2H4与F2反应的热化学方程式为：______。

28、(14分)硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿(主要成分是MgCO3)为主要原料制备硫酸镁的方法如下：

请回答下列问题：

(1)步骤②中发生反应的离子方程式为 。

(2)步骤④中调节pH=6.0~6.5的目的是 。

(3) 对MgSO4·7H2O晶体直接加热 (填“能”或“不能”)得到无水MgSO4固体。

(4)步骤⑤的操作为

(5)长时间加热MgCO3悬浊液后生成Mg(OH)2，该反应的化学方程式为

(6)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：

pH

< 8.0

8.0 ~ 9.6

> 9.6



颜色

黄色

绿色

蓝色



25℃时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为

[25℃时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×10-12]。

(7)药品A是中和胃酸的常用药物，其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐。现进行如下实验确定其化学式：

实验一：取该碱式碳酸盐3.01g充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了1.30g;

实验二：另取该碱式碳酸盐3.01g使其溶于足量的盐酸中，产生CO2的体积为112mL(标准状况);

实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀。

该药品的化学式为 。

29、(15分)某课题组拟用有机物A来合成阿司匹林和M, M是一种防晒剂，结构为：

.合成路线如下：

已知：I：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基;

II：

根据以上信息回答下列问题

⑴M的分子式是 ，其1H核磁共振谱中显示有 种不同化学环境的氢原子

⑵写出B的结构简式 , H→I两步反应的反应类型 、 。

(3)写出下列反应的化学方程式

E→F

⑷阿司匹林有多种同分异构体，符合下列条件的所有同分异构体有 种，任写出其中符合下列条件的两种的结构简式 。

a. 苯环上有3个取代基

b. 属于酯类，且每摩该物质水解能消耗4molNaOH

c. 能发生银镜反应，且每摩该物质反应能生成4molAg

(5)设计用I和(CH3)2CHCH2CH2OH从I到M的合成路线(无机试剂任选，用流程图表示)。

示例：

以上就是新高二暑期化学作业，更多精彩请进入高中频道。