精选化学高二暑假作业试题

精品学习网为大家整理了化学高二暑假作业试题，希望对大家有所帮助和练习。并祝各位同学在暑假中过的快乐!!!。

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

1.(2009·上海高考)9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有(　　)

A.0.2 mol中子　　　　　　B.0.4 mol电子

C.0.2 mol质子 D.0.4 mol分子

解析：由化学反应方程式：2Na+2D2O===2NaOD+D2↑，可知9.2 g金属钠完全反应产生0.2 mol D2，一个D原子中含1个质子、1个电子、1个中子，故0.2 mol D2中就含有0.4 mol质子、电子和中子.

答案：B

2.(2010·潍坊模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是(　　)

①金属先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花　③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成浅黄色固体物质

A.②⑤ B.①②③

C.①④⑤ D.④⑤

解析：金属钠熔点低，放在燃烧匙里加热，先熔化为光亮的小球，在空气中燃烧，火焰呈黄色，燃烧后生成浅黄色的Na2O2.

答案：C

3.(2010·洛阳模拟)2008年9月27日，宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家.宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具.下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是(　　)

A.HNO3 B.H2O2

C.KClO3 D.Na2O2

解析：Na2O2和呼吸气中的CO2、H2O可反应产生O2，适宜做呼吸面具中的供氧剂.

答案：D

4.实验是人为的再现物质的变化过程，因此实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，因为同样的反应物在不同的条件下，会有不同的反应.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是(　　)

A.Na和O2 B.NaOH和CO2

C.Na2O2和CO2 D.木炭(C)和O2

解析：钠与氧气在常温和加热条件下产物分别为氧化钠和过氧化钠;NaOH和CO2，相对用量不同可生成碳酸钠(碱过量)或碳酸氢钠(CO2过量);C和O2反应时也与相对用量有关，生成CO(氧气不足)或CO2(氧气过量).

答案：C

5.(2010·汕头模拟)将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为(　　)

A.4∶3∶2 B.1∶2∶1

C.1∶1∶2 D.1∶1∶1

解析：根据化学方程式2Na+2H2O===2NaOH+H2↑、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑、O2+2H22H2O计算可知，Na与Na2O2物质的量之比为2∶1，只有A项符合.

答案：A

6.物质的量均为1 mol的下述物质，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是(　　)

①氧化钠　②过氧化钠　③氢氧化钠　④亚硫酸钠

A.①=③>②>④ B.①>②>④>③

C.③>①=②>④ D.④>③>②>①

解析：根据变化计算增重：

①Na2ONa2CO3、②Na2O2Na2CO3、③NaOHNa2CO3、④Na2SO3Na2SO4.

答案：B

7.使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L(标准状况下)气体，这4.48 L气体的质量是(　　)

A.6.4 g B.8.2 g

C.6.2 g D.8.8 g

解析：由差量法得出5.6 L CO2没有完全反应，只消耗了0.1 mol CO2，相当于损失了0.1 mol CO的质量，0.25 mol×44 g/mol-0.1 mol×28 g/mol=8.2 g，B正确.

答案：B

8.在相同条件下，总质量为2 g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加(　　)

A.2 g B.1 g

C.18 g D.无法计算

解析：2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2，将两化学反应方程式相加得：CO+Na2O2===Na2CO3，即被CO“吸收”的O2又在下一个反应中完全“释放”了，相当于CO全部进入Na2O2固体中，即固体增加的质量就是CO的质量.同理：将2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑相加得：H2+Na2O2===2NaOH，即固体增加的质量就是H2的质量.

答案：A

9.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是(　　)

A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C.最后变成碳酸钠粉末

D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应

解析：银白色：NaNa2ONaOHNaOH浓溶液

发生反应：

①4Na+O2===2Na2O

②Na2O+H2O===2NaOH

③9H2O+2NaOH+CO2===Na2CO3·10H2O

④Na2CO3·10H2O===Na2CO3+10H2O

由以上反应方程式可知D不正确.

答案：D

10.在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后恢复到原来的温度，下列说法中正确的是(　　)

A.溶液的pH增大，有O2放出

B.溶液的pH不变，有O2放出

C.溶液的c(Na+)增大，有O2放出

D.溶液的c(OH-)增大，有O2放出

解析：因烧碱溶液已饱和，所以溶液的pH、c(OH-)和c(Na+)都不变，而过氧化钠可与溶液中的水反应生成O2.

答案：B

二、非选择题(本题包括4小题，共50分)

11.(15分)某同学设计出一种隔绝空气让钠与水反应的方法，使同学们能仔细观察到各种实验现象.该方法简便、安全、现象明显、有趣味性，实验装置如图所示.实验时，往100 mL的大试管中先加入40 mL煤油，取绿豆粒大小的金属钠放入大试管后，塞上橡皮塞(这时止水夹处于关闭状态)，通过漏斗加入约40 mL滴有酚酞的水.

根据反应中观察到的现象，回答下列问题.

(1)实验前怎样检验该装置的气密性?________________________________

_________________________________________________________________

__________________________________________________________________.

(2)金属钠投入煤油后的现象是____________.

(3)加入水后的现象及原因是_________________________________________

__________________________________________________________________.

(4)大试管中溶液颜色的变化是__________________________________________.

(5)简述检验产生气体是否是氢气的方法：___________________________________

_____________________________________________________.

解析：(1)这一类装置气密性的检验方法可以用加热法，在加热前要关闭漏斗上的活塞.

(2)(3)钠的密度介于煤油和水之间，同时产生的气体使钠粒上下移动.

(4)由于滴有酚酞，生成的NaOH呈碱性，下层液体变红色.

(5)检验是不是有氢气产生，只要验纯后点燃即可.

答案：(1)关闭漏斗活塞，将导管浸入盛满水的水槽中，用双手紧握试管，导管口有气泡逸出，松开手一段时间，导管内形成一段液柱，说明气密性良好(或其他合理答案)

(2)沉到底部

(3)剧烈反应，产生气泡，钠在两种液面间反复运动，直至消失;其原因为钠的密度介于煤油与水之间，且反应中产生气体

(4)下层溶液变红色

(5)打开止水夹，检验纯度，然后在导管口点燃，呈淡蓝色火焰

12.(12分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂.请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂.

(1)A是制取CO2的装置.写出A中发生反应的化学方程式：________________________________.

(2)填写表中空格：

仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B 饱和NaHCO3溶液 C D

(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：______________________

____________________________________________________________________.

(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：____________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

解析：本题的实验目的为证明Na2O2可作供氧剂，即证明2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，则装置A应是CO2气体的发生装置(反应原理：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑);B为除杂装置，除去CO2气体中混入的HCl;C是主体反应装置，Na2O2与CO2和水蒸气反应，产生O2;D为吸收剩余的CO2气体的装置，选择NaOH溶液吸收;F是收集并验证O2存在的装置.

答案：(1)CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O

(2)

仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B 除去CO2气体中混入的HCl气体 C 过氧化钠 反应生成O2 D NaOH溶液 吸收未反应的CO2气体

(3)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

(4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气

13.(11分)三个密闭容器分别装有A.Na2O2和NaHCO3，B.Na2O2和NH4HCO3，C.Na2O2和Ca(HCO3)2，其中每种物质均为1 mol.将它们加热至300℃，充分反应后排出气体.

(1)写出各容器中残余物质的分子式及物质的量.

A.________________________________________________________________.

B._________________________________________________________________.

C.________________________________________________________________.

(2)如分别加入相同浓度的足量盐酸与残留物完全反应，则消耗盐酸的体积由大到小的顺序是______________________________________________________________.

解析：对于A,2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，1 mol NaHCO3分解生成0.5 mol Na2CO3、0.5 mol H2O、0.5 mol CO2,0.5 mol CO2与0.5 mol Na2O2反应生成0.5 mol Na2CO3，加上NaHCO3分解生成的0.5 mol Na2CO3共有1 mol Na2CO3.剩余的0.5 mol Na2O2与0.5 mol H2O反应生成1 mol NaOH.对于B，NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，生成的1 mol CO2正好与1 mol Na2O2反应生成1 mol Na2CO3.对于C，Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑，生成的1 mol CO2正好与1 mol Na2O2反应生成1 mol Na2CO3.

答案：(1)A.NaOH和Na2CO3　各1 mol

B.Na2CO3　1 mol　C.CaCO3和Na2CO3　各1 mol

(2)C>A>B

14.(12分)某研究性学习小组在做Na2O2与水反应实验时，发现向Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈现红色，但红色很快褪去，甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测：

甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去.

乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大.

丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O2(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质.

(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是__________________________，验证乙同学的推测是否正确的方法是________________________________________________

________________;当出现__________________________现象时，即可说明丙同学的推测正确.

(2)有同学提出用定量的方法探究丙同学的推测中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6 g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积，与理论值比较，即可得出结论.

①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的______________________________________________________，

理由是__________________________________________________________.

②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为________(填“100 mL”、“200 mL”、“500 mL”或“1000 mL”).

解析：(1)要验证甲、乙、丙三位同学的推测正确与否，关键是理解三者推测所利用的基本原理：甲同学是从温度的高低入手考虑的，可以考虑若温度降低后溶液是否变红来进行验证;乙同学是从NaOH溶液浓度的大小入手考虑的，可以设计实验改变NaOH溶液浓度后进行验证;丙同学是从氧化还原反应(氧化漂白)角度考虑的，可以从反应后溶液中是否还存在酚酞进行验证.

(2)选用收集气体的装置，应该从安全和测量值准确等方面考虑，要测量气体的准确体积，必须待气体都冷却至室温时进行，而a装置冷却时容易发生倒吸现象，所以要选b装置.选用量筒的量程，也涉及到精确度问题.要依据题目给出的2.6 g Na2O2的物质的量，计算出理论上可能最多产生氧气的体积(373.3 mL)，才能正确选择合适的量筒.

答案：(1)冷却后加酚酞试液(或冷却后看溶液是否变红)　加水稀释后看溶液是否变红(或加较多的水反应后滴加酚酞试液看是否变红)　冷却后及加水稀释后均不变红

(2)①b　防止气体冷却时发生倒吸现象，减小实验误差　②500 mL

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