2014化学高二暑假作业习题精炼

下面精品学习网为大家整理了化学高二暑假作业习题精炼，希望大家在空余时间进行复习练习和学习，供参考。大家暑期快乐哦。

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

1.(2010·青岛模拟)为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它(　　)

①热稳定性差　②增加甜味　③产生二氧化碳　④提供钠离子

A.②③　　　　　　　　　B.①③

C.①④ D.③④

解析：NaHCO3不稳定，受热分解，产生CO2，在制作面包时就是利用了这些性质.

答案：B

2.(2009·惠州调研)有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶，因标签失落而无法区分.有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是(　　)

A.分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成

B.分别取样后，加入相同浓度和相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢

C.分别取样加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生

D.分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色

解析：Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，现象相同，A项错误;Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑，因为盐酸的量不确定，很难观察气泡的产生速率，B项错误;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O，C项正确;焰色反应都是Na元素的现象，均呈黄色而不能鉴别，D项错误.

答案：C

3.(2009·长安一中质检)已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似.下面有关锂及其化合物的叙述不正确的是(　　)

A.碳酸锂受强热很难分解

B.碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小

C.锂在过量氧气中燃烧，主要产物是氧化锂而不是过氧化锂

D.锂可以与氮气化合生成氮化锂(Li3N)

解析：因为MgCO3煅烧分解成MgO和CO2，由题意知，Li2CO3受热也易分解.

答案：A

4.下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是(　　)

①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察

②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质

③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净

④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰

⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替

A.仅有③不正确 B.仅有④不正确

C.仅有⑤不正确 D.全对

解析：焰色反应是通过观察火焰颜色来检验离子存在的实验，实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验离子的真实焰色反应情况.观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是为了滤去钠的黄光.

答案：D

5.碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素.下列说法正确的是(　　)

A.单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中

B.单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物

C.单质都不能在自然界中稳定存在

D.单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性

解析：Rb、Cs密度比水大，Li的密度比煤油小，A不正确;Li燃烧只能生成Li2O，B不正确;碱金属单质是强还原剂，但其阳离子具有弱氧化性.

答案：C

6.有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是(　　)

A.A装置的气球膨胀速率大

B.若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L

C.若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L

D.最终两试管中Na+、Cl-的物质的量一定相同

解析：n(Na2CO3)==0.01 mol，

n(NaHCO3)==0.01 mol，

当两者恰好与盐酸反应时都生成0.01 mol CO2，两者与盐酸反应的化学方程式为：

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

若最终两气球体积相同，则NaHCO3与盐酸反应快，膨胀速率大，消耗盐酸0.01 mol，而Na2CO3与盐酸反应速率小，消耗盐酸0.02 mol，故盐酸浓度应大于或等于=2 mol/L;若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度应小于2 mol/L.

答案：B

7.下列有关碱金属铷(Rb)的叙述正确的是(　　)

A.灼烧氯化铷时，火焰呈无色

B.硝酸铷是离子化合物，易溶于水

C.钠、钾、铷三种单质与水反应铷最缓慢

D.氢氧化铷是弱碱

解析：焰色反应是某些金属元素的性质，碱金属元素的火焰都呈特殊的颜色，A项不正确;硝酸铷和硝酸钠性质相似，都是离子化合物，都易溶于水，B项正确;Na、K、Rb随核电荷数的递增，金属性逐渐增强，与水反应越来越剧烈，氢氧化物碱性越来越强，故铷比Na、K更剧烈，氢氧化铷是强碱，C、D不正确.

答案：B

8.向某二价金属M的M(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体，如果计算金属M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据(　　)

A.M(OH)2溶液的物质的量浓度

B.与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度

C.MCO3的质量

D.题给条件充足，不需要再补充数据

解析：M=，根据标准状况下收集到V L气体CO2可知M(OH)2或MCO3的物质的量，因此还需要一个质量数据，C项符合要求.

答案：C

9.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(　　)

A.Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量NaOH溶液

B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体

C.Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热

D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤

解析：D项不正确，因为Na2CO3溶液也能和Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3，即CO+Ba2+===BaCO3↓.

答案：D

10.(2010·湖北重点中学模拟)Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，正确的是(　　)

A.铯与冷水反应十分平缓并生成H2

B.铯与硫酸反应，生成CsSO4与H2

C.铯的氧化物可直接与水反应生成CsOH

D.铯在空气中燃烧生成Cs2O

解析：铯非常活泼与冷水剧烈反应产生H2，A不正确;铯与H2SO4反应，生成Cs2SO4与H2，B不正确;铯在空气中燃烧生成的氧化物较复杂，不是Cs2O，D不正确.

答案：C

二、非选择题(本题包括4小题，共50分)

11.(14分)如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质.

A(固体)B　+　C　+　D

,+E　,+E

B+G　 F+G

A(溶液) B(溶液)

(1)写出A、B、E、F的化学式：

A________，B________，E________，F________.

(2)写出反应①②③的化学方程式：

①___________________________________________________________________;

②___________________________________________________________________;

③____________________________________________________________________.

解析：A是含钠元素的化合物，且受热分解生成三种物质，再结合A和B的相互转化，可推知，A是NaHCO3，B是Na2CO3，则F是NaOH，C为CO2，D是H2O，E是Na2O2，G是O2.

答案：(1)NaHCO3　Na2CO3　Na2O2　NaOH

(2)①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

②NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O

③Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3

12.(10分)某化学课外活动小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题.可供选择的试剂有：

A.大理石　B.盐酸　C.氢氧化钠溶液D.澄清石灰水

三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：

甲：NaOH溶液Na2CO3溶液

乙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3固体Na2CO3溶液

丙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液

请回答下列问题：

(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点：

甲方案：____________________________________________________;

乙方案：________________________________________________________.

(2)若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键是：

______________________________________________________________________.

(3)假设反应②所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3.乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，乙同学__________(填“能”或“不能”)达到实验目的;若能，请说明计算所需的数据;若不能，请简要说明理由：___________________________________________________________________.

解析：若用丙方案制取纯Na2CO3溶液，关键在于④中的NaOH与③中生成的NaHCO3的物质的量相等.

答案：(1)CO2的通入量不易控制　过程繁琐，操作复杂

(2)反应③应充分进行;反应③与④所用NaOH溶液的体积应相等

(3)能　固体样品的质量和沉淀总质量

13.(10分)小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物.

(1)小苏打片每片含0.50 g NaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是________mol.

(2)胃舒平每片含0.245 g Al(OH)3.中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_______片.

(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐.

①取该碱式盐3.01 g，加入2.0 mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0 mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为__________________.

②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74 g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式为：_______________________________________________________________________.

解析：根据OH-+H+===H2O、+2H+===CO2↑+H2O可知OH-与的个数比为(42.5-2.5)∶(45-42.5)=16∶1，其物质的量分别为0.08 mol、0.005 mol.镁离子的物质的量为0.03 mol，根据电荷守恒可知铝离子的物质的量为0.01 mol，故可设 物质的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3·xH2O，再根据碱式盐中氢的质量分数可得x=4.

答案：(1)0.012　(2)3.8　(3)①n(OH-)∶n()=16∶1　②Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O

14.(16分)某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验：先称取13.3 g NaOH样品(杂质为Na2CO3)，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入浓度为4 mol/L的盐酸，再根据生成CO2的体积计算出Na2CO3的质量，从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量.

请回答下列问题：

(1)该实验的目的是________________________________________________.

(2)已知20℃时，Na2CO3溶解度为21.7 g，NaOH溶解度为108.3 g.

若要将所称取的样品恰好溶解，最多需要蒸馏水______g，溶解样品所需的仪器是_ _______________________________________________________________________.

(3)实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示：

则13.3 g该样品中未变质的NaOH的质量为________;NaOH的变质程度为________(用质量分数表示);与NaOH反应消耗的盐酸体积为________mL.

(4)根据“与NaOH反应消耗盐酸的体积”，并对照上述图象，他们从实验中还发现了什么问题?________________________________________，并由此得出了什么结论?________________________________________________________________

________________________________________________________________.

解析：(1)依据题目的叙述，可以确定该实验的目的是测定NaOH的变质程度.

(2)从20℃时Na2CO3溶解度和NaOH溶解度的数据可知，混合物中Na2CO3的含量越多需要的水越多，故假设13.3 g全部为Na2CO3时需水量为：13.3/m(H2O)=21.7/100，解得m(H2O)=61.3 g.溶解固体样品所需的仪器有烧杯、玻璃棒和量筒.

(3)从图示中得到二氧化碳的最大量可以计算出m(Na2CO3)，进而求出NaOH的变质程度以及与NaOH反应消耗的盐酸体积.

(4)向溶液中逐滴加入浓度为4 mol/L的盐酸，在NaOH被盐酸中和后，继续滴加盐酸未立即产生气体，说明CO与盐酸反应先生成HCO.

答案：(1)测定NaOH的变质程度　(2)61.3　烧杯、玻璃棒、量筒　(3)8.00 g　39.8%　50.0　(4)NaOH被盐酸中和后，继续滴加盐酸未立即产生气体　CO与盐酸的反应是分步进行的，先生成HCO，继续滴加盐酸产生CO2

以上就是化学高二暑假作业习题精炼，希望能帮助到大家。