A.微粒半径：F﹣>O2﹣>Na+>Li+

B.电负性Cl>C，酸性：HClO4>H2CO3

C.分子中的键角：CH4>H2O>CO2

D.稳定性：LiCl

填空题(本题共3道小题8.(1)下图曲线表示部分短周期元素的原子序数(按递增顺序排列)和其常见单质沸点的关系。其中A点表示的单质是        (填化学式)。

(2)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过    方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(3)氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有   个铜原子。

(4)很多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是

(5) 已知HF与F-通过氢键结合成HF2-.判断HF2-和HF2-微粒间能否形成氢键，并说明理由.

9.氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料.以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示：

请回答下列问题：

(1)由B2O3制备BF3的化学方程式依次是　                  　;

(2)基态B原子的电子排布式为　　;B和N相比，电负性较大的是　　，BN中B元素的化合价为　　;

(3)在BF3分子中，B原子的杂化轨道类型为　　，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4﹣的立体结构为　　;

(4)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，立方氮化硼晶胞中含有　　各氮原子、　　各硼原子.

10.现有X、Y、Z、W原子序数依次增大的四种元素，常温下X元素单质的密度在自然界中最小，Y是短周期元素中未成对电子数与原子序数之比最大的原子， Z元素基态原子的核外电子排布式中， s亚层电子总数与p亚层电子总数相等，且Y与Z可形成多种气态化合物，W是常见的有色可变价金属单质，常温下可溶于Y的最高价氧化物水化物中，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。

⑴Y与W所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

在1个晶胞中，W离子的数目为         。

⑵在Y与X形成的分子中，Y原子轨道的杂化类型是       。

⑶X与Y形成的气态物质在X与Z形成的气态物质中有很大的溶解度，其原因是存在氢键，若在两种氢化物的混合溶液中，再滴加少量的乙醇，则分子间存在   种不同类型的氢键。

⑷Y与Z可形成化合物Y2Z。

①请写出一种与Y2Z互为等电子体的分子的化学式         。

②请预测Y2Z分子的空间构型为           。

⑸Y与Z元素相比，基态原子的第一电离能谁大?         (用元素名称回答)。

⑹X的氯化物与Y元素的气态氢化物的水溶液反应可形成配合物[W(YX3)4]Cl2，1 mol该配合物中含有σ键的数目为           个。

试卷答案

1.A

知识点:化学键的形成及共价键的主要类型;离子化合物的结构特征与性质

答案解析:A 解析：A、共价化合物中只能存在共价键，不能存在离子键，则某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物，故正确;B、物质不显电性，所以有阴离子存在的物质中一定存在阳离子;但是在金属晶体中只有金属阳离子，没有阴离子，错误;C、根据反应2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可以知道：氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，错误;D、碳的氢化物又多种，如苯，常温下为液体，故错误。

思路点拨:本题考查了共价键及物质的分类等，为小综合习题，注重高频考点的考查，把握化学键的形成与物质分类、氧化还原反应等为解答的关键，注意利用实例分析，题目难度不大，是易错试题。

2.B

解析：熔点高的含离子的是离子晶体如Na2O、NaCl、AlF3、Al2O3或熔点高，不含离子的是原子晶体如二氧化硅，低的是分子晶体，如AlCl3、BCl3、CO2，因此B错误。

3.C