C.在SiO2的晶体中Si、O以单键相结合，因此每个硅原子与4个氧原子结合，故C错误;

D.金属汞的熔点比I2、蔗糖等的熔点都低，故D错误.

故选B.

点评：-本题考查分子晶体、晶胞计算、晶体类型与熔点的关系等，题目难度不大，注意金属汞的熔点比I2、蔗糖等的熔点都低.

7.A

8.(1)CsCl;

(2)Fe;第四周期，第ⅤⅢ族;3d64s2;

(3)Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+;Cu(OH)2+4NH3 =[Cu(NH3)4]2++2OH﹣;.

考点：原子核外电子排布;配合物的成键情况.

分析：(1)根据离子的电子排布知识来确定元素，根据氯化铯晶体结构决定的性质来回答;

(2)根据元素基态原子的核外电子排布知识来回答;

(3)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子，则该元素的价电子排布式为3d104s1，即为铜，铜离子与氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氨水过量，与氢氧化铜反应生成[Cu(NH3)4]2+，得到深蓝色的透明溶液，据此分析解答.

解答：解：(1)A元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，所以为Cl﹣，B元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，所以为Cs+，形成的化合物的化学式为CsCl，故答案为：CsCl;

(2)C元素的正三价离子的3d轨道为半充满，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，为Fe，其基态原子的价电子排布图为3d64s2，在同期表中位置为第四周期，第ⅤⅢ族，故答案为：Fe;第四周期，第ⅤⅢ族;3d64s2;

(3)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子，则该元素的价电子排布式为3d104s1，即为铜，则铜离子与氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氨水过量，与氢氧化铜反应生成[Cu(NH3)4]2+，得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3 =[Cu(NH3)4]2++2OH﹣，其中[Cu(NH3)4]2+的结构为以铜离子为中心离子4个氨气作为配体形成的配合物离子，即;

故答案为：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+;Cu(OH)2+4NH3 =[Cu(NH3)4]2++2OH﹣;.

点评：本题考查元素推断题以及配合物离子的形成过程，题目难度中等，推断元素的种类为该题的关键，注意相关知识的积累，把握原子结构的相关规律.

9.(1)a;

(2)2;BN;

(3)sp2;sp3 ;3

(4)X.

解：(1)a.同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以从氟到溴，其电负性逐渐减小，故正确;

b.氟元素没有正化合价，第VIIA族氯、溴元素的最高化合价数值等于其族序数，故错误;

c.第VIIA族元素氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但HF分子间能形成氢键，氢键属于特殊的分子间作用力，强度大于分子间作用力，沸点最高，故错误;

d.由于卤族元素的单质均属于分子晶体，随相对分子质量增大范德华力增大，因而沸点逐渐升高，故错误;

故选a;

(2)B的原子半径比N大，因而结构示意图中大球代表B原子，B原子个数=8×，N原子个数=1+

=2，该晶胞中N原子和B原子个数之比=2：2=1：1，所以其化学式为BN，

故答案为：2;BN;

(3)BCl3中的B原子的价层电子对数是3且不含孤电子对，所以B原子属于sp2杂化;NCl3中的N原子的价层电子对个数为4且含有一个孤电子对，所以N原子属于sp3杂化;