A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C.最后变成碳酸钠粉末

D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应

解析：银白色：NaNa2ONaOHNaOH浓溶液

发生反应：

①4Na+O2===2Na2O

②Na2O+H2O===2NaOH

③9H2O+2NaOH+CO2===Na2CO3·10H2O

④Na2CO3·10H2O===Na2CO3+10H2O

由以上反应方程式可知D不正确.

答案：D

10.在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后恢复到原来的温度，下列说法中正确的是(　　)

A.溶液的pH增大，有O2放出

B.溶液的pH不变，有O2放出

C.溶液的c(Na+)增大，有O2放出

D.溶液的c(OH-)增大，有O2放出

解析：因烧碱溶液已饱和，所以溶液的pH、c(OH-)和c(Na+)都不变，而过氧化钠可与溶液中的水反应生成O2.

答案：B

二、非选择题(本题包括4小题，共50分)

11.(15分)某同学设计出一种隔绝空气让钠与水反应的方法，使同学们能仔细观察到各种实验现象.该方法简便、安全、现象明显、有趣味性，实验装置如图所示.实验时，往100 mL的大试管中先加入40 mL煤油，取绿豆粒大小的金属钠放入大试管后，塞上橡皮塞(这时止水夹处于关闭状态)，通过漏斗加入约40 mL滴有酚酞的水.

根据反应中观察到的现象，回答下列问题.

(1)实验前怎样检验该装置的气密性?________________________________

_________________________________________________________________

__________________________________________________________________.

(2)金属钠投入煤油后的现象是____________.

(3)加入水后的现象及原因是_________________________________________

__________________________________________________________________.

(4)大试管中溶液颜色的变化是__________________________________________.

(5)简述检验产生气体是否是氢气的方法：___________________________________

_____________________________________________________.

解析：(1)这一类装置气密性的检验方法可以用加热法，在加热前要关闭漏斗上的活塞.

(2)(3)钠的密度介于煤油和水之间，同时产生的气体使钠粒上下移动.

(4)由于滴有酚酞，生成的NaOH呈碱性，下层液体变红色.

(5)检验是不是有氢气产生，只要验纯后点燃即可.

答案：(1)关闭漏斗活塞，将导管浸入盛满水的水槽中，用双手紧握试管，导管口有气泡逸出，松开手一段时间，导管内形成一段液柱，说明气密性良好(或其他合理答案)

(2)沉到底部

(3)剧烈反应，产生气泡，钠在两种液面间反复运动，直至消失;其原因为钠的密度介于煤油与水之间，且反应中产生气体

(4)下层溶液变红色

(5)打开止水夹，检验纯度，然后在导管口点燃，呈淡蓝色火焰

12.(12分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂.请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂.

(1)A是制取CO2的装置.写出A中发生反应的化学方程式：________________________________.

(2)填写表中空格：

仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B 饱和NaHCO3溶液 C D

(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：______________________

____________________________________________________________________.

(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：____________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

解析：本题的实验目的为证明Na2O2可作供氧剂，即证明2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，则装置A应是CO2气体的发生装置(反应原理：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑);B为除杂装置，除去CO2气体中混入的HCl;C是主体反应装置，Na2O2与CO2和水蒸气反应，产生O2;D为吸收剩余的CO2气体的装置，选择NaOH溶液吸收;F是收集并验证O2存在的装置.

答案：(1)CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O

(2)

仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B 除去CO2气体中混入的HCl气体 C 过氧化钠 反应生成O2 D NaOH溶液 吸收未反应的CO2气体