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高二化学练习：化学反应速率每课一练夯基达标二

6.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列表述中正确的是（ ）

A.反应的化学方程式为2MN B.t1时，正、逆反应速率相等，达平衡

C.t3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍

解析：反应速率大小可用单位时间内物质的浓度变化来表示，也可用不同物质的物质的量的变化来表示。用不同物质表示的反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比，也等于物质的量的变化量之比。

答案：D

7.在A====B+C的反应中，温度每升高10 ℃，反应速率增大到原来的4倍，现将反应体系的温度由12 ℃升高到42 ℃，反应速率增加到原来的（ ）

A.8倍 B.12倍 C.24倍 D.64倍

解析：由=64

知v2=64v1

答案：D

8.下列说法正确的是（ ）

A.活化分子碰撞即发生化学反应

B.升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数

C.某一反应的活化分子百分数是个定值

D.活化分子的碰撞不一定是有效碰撞

解析：升温会使分子能量增大，增大了反应物中活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多，只有在一定条件下，活化分子在反应物中所占百分数才是定值。

答案：D

9.用纯净的CaCO3与稀HCl反应制CO2，实验过程记录如右图所示。根据分析、判断，正确的是（ ）

A.OE段表示的反应速率最快

B.EF段表示的反应速率最快，收集的CO2最多

C.FG段收集的CO2最多

D.OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快

解析：反应速率与生成CO2的体积成正比，并由曲线进行判断。

答案：B

10.在10 ℃时某化学反应速率为0.1 mol·L-1·s-1，若温度每升高10 ℃反应速率增加到原来的2倍，为了把该反应速率提高到1.6 mol·L-1·s-1，则该反应需在什么温度下进行（ ）

A.30 ℃ B.40 ℃ C.50 ℃ D.60 ℃

解析：把反应速率提高到1.6 mol·L-1·s-1，是10 ℃时反应速率的16倍,即为24倍，所以=4。

则Δt=40 ℃，反应需在50 ℃下进行。

答案：C

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