大家把理论知识复习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的不足，及时学懂，下面是精品学习网小编为大家整理的2014年高二必修化学同步训练，希望对大家有帮助。

23.(10分)A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次递增。已知：

①G的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素;

②A是宇宙中含量最多的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C原子核外有三个未成对电子;

③D和E原子价电子排布式均为ns2np4;④F的单质是黄绿色气体。

请回答下列问题：

(1)G2+的核外电子排布式是                   。在[G(NH3)4]2+离子中，G2+与NH3分子形成的是          键。

(2)与B、C形成的阴离子(BC—)互为等电子体的微粒有           、          (分子和离子各写一种)。

(3)B与C形成的化合物中，下列判断正确的是            。

a.氢化物稳定性：B>C                    b.氢化物沸点：B

c.最高价氧化物的水化物酸性：B

(4)B、C、D第一电离能由小到大的顺序为                  (用元素符号作答)，B的一种氢化物相对分子质量为26，分子中的σ键与π键数目比为              。

(5)七种元素中，电负性最大的元素与B元素形成化合物电子式为          ，该物质的晶体属于          。

24.(9分)明矾石的主要成分是K2SO4•Al2(SO4)3•2Al2O3•6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S    2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂是_______，若生成1 mol Al2O3，则转移的电子数为_______。

(2)将标况下1.12L炉气通入100mL 0.5/L NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为_______________  _______。

(3)熟料溶解时反应的离子方程式为___________________________________。

(4)检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是____________。

(5)母液中溶质主要成分的化学式为__________，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是_________________________。

25.(9分)某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后，对氮元素的氢化物NH3性质的探究。

(1)实验室制取氨气的化学方程式为                          。

(2)某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的?        (填“能”或“否”)，理由是

。

(3)该小组的同学设计了如图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性。

①该装置在设计上有一定缺陷。为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是                                   。

②利用改进后的装置进行实验，CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。氨气与CuO反应的化学方程式为                            。

③有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含Cu2O。Cu2O在酸性溶液中Cu+歧化生成Cu和Cu2+。请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O                             。

26.(9分)工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  △H=-196.6 kJ•mol-1

(1)生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行是             。

A.向装置中充入O2              B.升高温度

C.向装置中充入N2              D.向装置中充入过量的SO2

(2)恒温恒压，通入3mol SO2 和2mol O2 及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2(g)、3.5 mol O2(g)、1mol SO3(g)，下列说法正确的是

A.第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ

B.两次平衡SO2的转化率相等

C.两次平衡时的O2体积分数相等

D.第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9

(3)500 ℃时将10 mol SO2和5.0 mol O2置于体积为1L的恒容密闭容器中，SO2转化为SO3的平衡转化率为0.95。则500℃时的平衡常数K=           。

(4)550 ℃，A、B表示不同压强下的平衡转化率(如图)，

通常工业生产中采用常压的原因是                    ，

并比较不同压强下的平衡常数：K(0.10 MPa)     K(1.0 MPa)。

27.(9分) (1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度。①100°C时1mol•L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)=          mol•L﹣1，KW(25°C)        KW(100°C)(填“>”、“<”或“=”)。

②25°C时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是              (填“促进”“抑制”或“不影响”)。

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式 电离常数(25℃)

HCN K=4.9×l0-10

CH3COOH K=1.8×l0-5

H2CO3 K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11

③25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为                                                。

④25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，混合后所得溶液显碱性，则c(Na+)         c(CH3COO-)(填“>”、“<”或 “=”)。

⑤向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为             。

28.(10分)由丙烯经下列反应可得到F和高分子化合物G. G是常用的塑料。

请回答下列问题：

(1)F的分子式为       ，化合物E中所含两个官能团的名称是       、       。

(2)写出下列反应过程的反应类型：丙烯直接形成高分子      ;A→B       。

(3)写出以下化学方程式：

①1moLA与NaOH的醇溶液共热反应(生成物仍为卤代经)的化学方程式为

;

②B转化为C的化学方程式为                                               。

(4)E的一种同分异构体M具有如下性质：①能发生银镜反应;②分子中含有两个羟基;③同一碳上连接两个羟基的结构不稳定。

则M的结构简式为                              。

要多练习，知道自己的不足，对大家的学习有所帮助，以下是精品学习网为大家总结的2014年高二必修化学同步训练，希望大家喜欢。