4.有关3BrF3 +5H2 O=HBrO3 +Br2 +9HF+ O2↑反应的叙述中，正确的是(    )。

A.还原剂和氧化剂的物质的量之比为5：3    B.HBrO3和HF是还原产物

C.生成1molO2 ，转移6mol电子             D.BrF3既是氧化剂，又是还原剂

答案：D

5.向含有0.078mol的FeCl2溶液中通入0.009molCl2，再加入含0.02molX2O 的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化为Fe3+，并使X2O 还原为Xn+，则n值为(    )。

A.2    B.3    C.4    D.5

答案：B

6.(NH4)2PtCl6晶体受热完全分解，放出N2和HCl(气)，同时还生成金属铂和NH4Cl，在此分解产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是(    )。

A.1：2    B.1：3    C.2：3    D.3：2

答案：C

7.将某血液2.OmL用蒸馏水稀释后，往其中加入足量的(NH4)2C2O4(草酸铵)晶体，反应生成沉淀CaC2O4 。将沉淀用稀H2SO4处理得H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定(氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+)，结果用去了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.0mL，由此可知100mL该血液中的含钙量为(    )。

A.5.0mg    B.6.0mg    C.10.0mg    D.20.0mg

答案：C

二、填空题

8.L、M、R、P、Q分别代表五种不同化合价的氮元素的物质，A、B代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中，氮和氯元素的化合价只有1种)，又知物质M中的氮元素的化合价比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化：

①P+A→Q+B       ②L+O2→M+H2O

③L+M→R+H2O     ④B+H2O→A+O2

(1)若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是________，理由是________。

(2)反应②必须在催化剂(Pt、Fe2O3)等作用下，加热到一定温度时才能发生，此反应在化工生产中有重要用途。据此推断在同温、同压下，若物质R的密度比CO2的密度小，则R的化学式为________。

(3)某学生写出下面三个含氮物质的相互转化的关系式：

(a)M+P→N2O3+H2O    (b)N2O4+H2O→P+Q    (c)M+L→Q+H2O

其中一定不能实现的是________，理由是________________。

答案：(1)P;P在5种含N的物质中化合价最高  (2)N2 (3)(c);化合价L

9.氙(Xe)有一种化合物XeO3，极不稳定，易转化为单质氙而显强氧化性，将适量的Xeo3投入60mL0.1mol/L的Mn2+的水溶液中刚好完全反应，放出的惟一气体氙单质在标准状况下的体积为112mL。

则：(1)反应后的溶液中，Mn在化合物中的化合价为________;(2)反应后溶液的颜色为________。

答案：(1)+7  (2)紫红色(Mn2+被氧化为MnO4-)

10.某一反应体系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，已知As2S2是反应物之一，试写出并配平这个化学反应方程式，并指出氧化产物________________________。

答案：3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑，氧化产物为H3AsO4

11.钼是我国丰产元素。在密闭容器里用硝酸来分解辉钼矿，氧化过程的条件为150～250℃、1.11×106 ～1.82×106 Pa，压入氧气，反应式为MoS2+6HNO3=H2MoO4(钼酸)+2H2SO4+6NO↑。结果钼以钼酸形式沉淀，而硝酸的实际耗量很低。总的化学方程式为________________，硝酸的作用是________________________。

答案：2MoS2+9O2+6H2O 2H2MoO4+4H2CO4;催化作用

12.砷的一种氧化物的化学式为As2O3，俗称砒霜，有剧毒，可以用马氏验砷法来检验，其原理是将锌、盐酸和试样混合，若含有砒霜则会被还原成砷化氢气体，该反应的化学方程式为 ______________________;若将产生的砷化氢气体再通入硝酸银溶液，又将生成银和As2 O3，且反应后的溶液显酸性，这一反应的离子方程式为________________________;若将砷化氢隔绝空气加强热，可以形成“砷镜”，其反应的化学方程式为________________________________。

答案：6Zn+12HCl+As2O3=2ASH3↑+6ZnCl2+3H2O

12Ag++2ASH3+3H2O=12Ag+As2O3+12H+

2ASH3 2As+3H2↑

三、实验题

13.氯水可以跟KI溶液发生置换反应，过量的氯水可以把碘单质氧化为碘酸(HIO3)，另一生成物是氯化氢，碘酸是有光泽的无色晶体，极易溶于水。

现有一瓶无色溶液，其中含有C1-、Br-、I-，用试管、CCl4、新制氯水进行如下实验：

①用试管取5mL无色溶液，加入1mLCCl4，滴加氯水，边滴边振荡，并随时静置观察，可见CCl4液层由无色变为紫色，且紫色不断加深，继续滴加氯水时，又可见紫色不断变浅，直至变为无色。

②在上述CCl4液层变为无色的试管中，继续滴加氯水直至过量，振荡后静置，可见CCl4液层由无色变为橙色，又变为橙红色。

根据上述实验事实回答：

(1)CCl4液层由无色变为紫色的原因是________________________________，表示这一反应的离子方程式是

________________________________。

(2)CCl4液层的紫色不断变浅直至五色的原因是________________________________，表示这一反应的化学方程式是

________________________。

(3)CCl4液层由无色变为橙色的原因是________________________________，表示这一反应的离子方程式是

________________________________。

(4)在上述全部实验过程中，表现出还原性的物质有________________________________________。

答案：(1)I2溶解在CCl4中;2I-+Cl2=I2+2C1-   (2)I2被氧化成HIO3;I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCI  (3)Br2解在CCl4中;2Br-+Cl2=Br2+2C1-   (4)I-、Br-、I2