依据是否具有在熔融态或水溶液中导电的能力，可以将化合物分为电解质和非电解质。以下是第三章水的电离和溶液的pH同步练习，请大家及时练习。

一、选择题

1.纯水在20℃和100℃的pH值，前者和后者的关系是(    )。

A.前者大    B.后者大    C.相等    D.无法确定

答案：A

2.水是一种极弱电解质，在室温下平均每n个分子中，只有一个分子发生电离，则n值是(    )。

A.1×10-14    B.55.6×107    C.107    D.55.6

答案：B

3.在pH等于11的Ba(OH)2溶液中，Ba2+的物质的量浓度是(    )。

A.5.O×l0-4mol/L    B.2.O×l0-4mol/L    C 1.O×l0-3mol/L    D.5.0×10-3mol/L

答案：A

4.下列各种叙述中正确的是(    )。

A.在任何条件下，纯水的pH=7    B.在任何条件下，纯水都呈中性

C.在90℃时，纯水中pH<7       D.在50℃时，纯水[H+]<10-7mol/L

答案：BC

5.把pH=2和pH=4的两种盐酸等体积混合，混合后溶液的pH值约为(    )。

A.4    B.3    C.2.3    D.3.3

答案：D

6.当某稀溶液的pH值增加n个单位时，[H+]变为原来的(    )倍。

A.10n     B.10-n     C.n    D.

答案：B

7.将Cl2通入0.05mol/L的H2S溶液中，刚好使硫全部析出，此时溶液的pH值为(    )。

A.0.1    B.3    C.2    D.1

答案：D

8.有下列溶液：①0.5mol/L的NaOH溶液和1.0mol/L的盐酸等体积混合后的溶液;②pH=0的溶液;③[OH-]=10-11mol/L的溶液;④0.1mol/L的CH3COOH溶液(α=1.32%)，它们的酸性由强到弱的顺序是(    )。

A.②>①>④>③    B.④>③>①>②    C.②>①>③>④    D.①>②>④>③

答案：A

二、填空题

9.25℃，纯水中[H+]•[OH-]=1×10-14 ;100℃时为1×10-12，温度升高，水的离子积常数变_________，这是因为H2O⇌H++OH-是_________热反应，在100℃时，[H+]=1×10-6mol/L，溶液呈_________性。

答案：大;吸;中

10.在室温和101kPa条件下饱和的H2S水溶液的浓度为0.1mol/L，此溶液的pH值为4，向此溶液中滴入甲基橙。现用此溶液分别进行以下各项实验：

(1)向此溶液中加入适量的溴水，溶液的pH值变_________(填“大”或“小”)，溶液的颜色由_________色变_________色，  同时出现_________现象，该反应的离子方程式为__________________。

(2)向此溶液中通人足量的O2溶液的pH值变_________(填“大”或“小”)，溶液的颜色由_________色变_________色，同时出现_________现象，该反应的化学方程式为__________________。

(3)向此溶液中加入少量的Na2S晶体，溶液的pH值变_________(填“大”或“小”)，这是因为溶液的_________离子浓度增大，破坏了_________平衡，使溶液的[H+]变_________。

答案：(1)小;橙;红;浑浊;H2S+Br2=2H++2Br-+S↓

(2)大;橙;黄;浑浊;2H2S+O2=2H2O+2S↓

(3)大;S2-;H2S的电离;小

第三章水的电离和溶液的pH同步练习的内容就为大家分享到这里，精品学习网希望帮助大家提高自己。

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