镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一。以下是第四章镁和铝同步练习，请同学们认真做题，查缺补漏。

基础练习

一、选择题(每小题有1—2个选项符合题意)

1.下列说法中正确的是(    )。

A.一般说来，合金比组成它的单质熔点低、硬度大、导电性强

B.金属在常温下都是晶体

C.金属阳离子只有氧化性

D.金属都有导电性、导热性和延展性

答案：D

2.下列物质属于纯净物的是(    )。

A.铝热剂    B.坚铝    C漂白粉    D.明矾

答案：D

3.你取两份一定质量的铝粉，将第一份铝粉加入足量的浓烧碱液;将第二份铝粉加入足量的盐酸，反应后得到的H2质量相同，则两份铝粉的质量比为(    )。

A.1：1    B.1：2    C.2：1    D.3：2

答案：A

4.下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是(    )。

A.Al2O3     B.NaAlO2      C.Mg(OH)2     D.NaHCO3

答案：AD

5.将少量的金属钠投入到过量的A1C13溶液中，产生的现象是(    )。

A.只有气体产生        B.生成白色沉淀

C.生成无色透明溶液    D.产生气体和白色沉淀

答案：D

6.在15mLlmol的AlC13溶液中加入0.5mol的NaOH溶液(    )才能得到0.78g沉淀。

A.15mL    B.90mL    C.60mL    D.100Ml

答案：C

二、填空题

7.将相同质量的镁条分别在①氧气中②空气中③二氧化碳中燃烧，燃烧后所得固体产物的质量关系是__________________。

答案：③>①>②

8.金属锰可以通过四氧化三锰为原料通过铝热法来制备，试写出配平的化学方程式__________________，铝能用于铝热剂和提炼难熔金属的原因是__________________。

答案：8Al+3Mn3O4  4A12O3+9Mn;铝是强还原剂，能将金属氧化物中的单质还原

9.将一块镁铝合金先溶解在盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式依次是

(1)__________________;    (2)__________________;  (3)__________________;

(4)__________________;    (5)__________________。

答案：略

10.在右边图式中，E是不溶于水的白色胶状物质，试推断：

(1)A、B、C、D、E的化学式：

A_________、B_________、C_________、D_________、E_________。

(2)写出下列反应的离子方程式：

①D→E：__________________;

②B→E：__________________。

答案：(1)A：Al  B：A1Cl3  C：NaAlO2  D：A12(SO4)3   E：Al(OH)3

(2)化学方程式略

三、计算题

11.现有10.8g由A、B两种金属单质组成的混合物，将其投入足量的稀硫酸中，共放出1.8g的H2，同时生成A2+和B3+离子。A元素相对原子质量是B元素相对原子质量的 ，在混合物中，A、B两种单质的物质的量之比为3：1，求A、B两种金属的相对原子质量。

答案：A：9  B：27

12.将44.5g20%的AlC13溶液与75mL3mol/L的NaOH溶液相混合，反应完毕后能生成Al(OH)3沉淀多少克?

答案：3.25g

第四章镁和铝同步练习及答案的全部内容就是这些，精品学习网预祝大家在化学上可以取得更好的成绩。

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